一道化学共存问题问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-11 05:48 标签： 化学共存问题
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一个高中化学问题
怎样理解这个反应，酸碱中和吗：将过量二氧化硫通入冷氨水中？求详细解答，这个反应属于什么反应？为什么产物是硫酸氢根和铵根！谢啦化学
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所以生成酸式盐。因为反应前后各消去了一个水分子，方程式为。 如果二氧化硫不足二氧化硫通入水中其实就是亚硫酸了。 所以看你判断反应类型的角度了，但本质还是复分解反应，属于二元酸和一元碱之间的中和反应，也可以看做复分解反应。由于二氧化硫过量、数目，即可以看做化合反应：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3 +H2O，这个方程式好像是化合反应了：SO2+H2O+NH3·H2O=NH4HSO3+H2O，SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，判断为复分解反应了，其复分解反应应该是，但是从方程式的反应物和产物种类，这个就可以很容易分辨，生成正盐，属于复分解反应、形式上看，方程式为，所以实质上是酸碱中和反应
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实质其实是过量酸性氧化物与碱溶液的反应此处二氧化硫与二氧化碳的性质相似：SO2+NH3，对比过量二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+NaOH=NaHCO3可写出此反应的方程式为
在通二氧化硫的过程中，当二氧化硫不足时，方程式为SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O酸碱中和反应当通入的二氧化硫达到一定量时，NH3·H2O恰好完全反应，SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O当继续通入时，二氧化硫过量，SO2+（NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3化合反应在这个过程中会发生这两种情况
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一道化学问题
1.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量KCl.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的碳酸根、硫酸根和Cl离子.(1).将制得的少量晶体加入稀盐酸,可观察有?生成,证明溶液中缉叮光顾叱该癸双含晶有?离子.在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有?生成,证明溶液中有?离子.在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有?生成,证明溶液中有?离子.请写出结果并说明理由好吗?
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(1).将制得的少量晶体加入稀盐酸,可观察有气体产生证明溶液中有碳酸根离子.在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有硫酸根离子.BaSO4不溶于水也不溶于酸在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有白色沉淀生成,证明溶液中有氯离子AgCl不溶于水也不溶于酸
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1、加入盐酸有气体放出，生成氯化钾，证明溶液有碳酸根离子（“草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,”）2、加入盐酸后加入氯化钡，有白色沉淀生成，生成硫酸缉叮光顾叱该癸双含晶钡，证明有硫酸根离子3、加入硝酸银有白色沉淀氯化银产生，证明有氯离子
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出门在外也不愁做到一半就不知道如何下手干掉它的一道化学题.某工厂用含淀粉质量分数为54％的薯干2吨开制取乙醇 如果发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇 制得的乙醇又含水50% 问可得这样的乙醇多少吨._作业帮
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做到一半就不知道如何下手干掉它的一道化学题.某工厂用含淀粉质量分数为54％的薯干2吨开制取乙醇 如果发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇 制得的乙醇又含水50% 问可得这样的乙醇多少吨.
做到一半就不知道如何下手干掉它的一道化学题.某工厂用含淀粉质量分数为54％的薯干2吨开制取乙醇 如果发酵过程中有85%的淀粉转化为乙醇 制得的乙醇又含水50% 问可得这样的乙醇多少吨.
不好意思,我是复制过来的,自己没花花力气,直接剽窃了别人的劳动成果.不过对你应该有用.淀粉先水解生成葡萄糖：（C6H10O5)n + nH2O == nC6H12O6葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇：C6H12O6 == 2C2H5OH + 2CO2所以淀粉转化成乙醇的关系如下：(C6H10O5)n ~~
2n C2H5OH薯干中淀粉的质量为：2 t * 54% = 1.08 t转化为乙醇的淀粉质量为：1.08 t * 85% = 0.918 t设可得这样纯的乙醇 X 吨所以(C6H10O5)n ~~
2n C2H5OH162 * n------------------ 92n0.918 t--------------------X 则162 * n / 0.918 = 92 * n / X得X= 0.521 t所以可得这样纯的乙醇
0.521 t所以可以得到含水50%乙醇质量为：
0.521 t / 50% = 1.042 t一道化学问题_百度知道
一道化学问题
1.下面有关化学反应速率的说法中正确的是( ).A.对任何化学反应来说,反应速率越大畅鼎扳刮殖钙帮水爆惊,反应现象就越明显.B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示.C.若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L*s)就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/(L*s).D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度.请写出结果并说明理由好吗?
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DA.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显.无色气体与无色气体生成无色气体反应现象畅鼎扳刮殖钙帮水爆惊不明显 中和反应等B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示.(固体生成固体)C.若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L*s)就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/(L*s).与计量数成比例改变D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度.
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应该是DA现象与速率没直接关系B溶剂参与反应时C与计数有关
D化学反应速率是衡量化学反应快慢的
A错，比如HCl和NaOH的反应 瞬间完成，你能看能什么现象吗？B错 任何一种反应物这句就错了，对于固体或者是纯液体而言，反应前后其浓度时不变的。C错，要看是用谁来表示化学反应的反应速率，并且化学反应的反应速率与化学计量数成正比。D是对的。
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一道化学题
、酸性高锰酸钾溶液
D、硝酸银溶液
D，A中溴水与苯和四氯化碳均发生萃取，苯密度小于溴，而四氯化碳大于溴，根据油层位置可区分，溴与NaI可生成紫黑色碘单质，溴与NaCI不反应，与亚硫酸钠褪色发生氧化还原生成硫酸根和溴离子，三氯化铁与苯发生紫色反应，与四氯化碳不互溶分层，与NaI氧化还原生成碘单质，与NaCI 不反应，与亚硫酸钠生成绿色亚铁溶液，酸性高锰酸钾与苯和四氯化碳均分层原理同上，与NaI紫色退去并生成碘单质，与NaCI无明显现象，与亚硫酸钠发生氧化还原生成硫酸根紫色退去，而硝酸银与NaCI 和亚硫酸钠均生成白色沉淀
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A.萃取分层 上层红棕色 下层无色
萃取分层 上层无色 下层红棕色
有紫黑色沉淀 溴置换碘 2NaI+Br2=I2+2NaBr
有刺激性...
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