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污水中硫酸铜怎么处理并且回收铜金属如题,是加Fe好还是加NaOH好?
叮叮当当ZGU
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不能使用NaOH,Fe是很好的选择,一般铁丝网便于回收.氢氧化铜虽然难溶于水,但是溶解的数量足以超过污水排放标准中Cu的限值,而且氢氧化铜价值不如附着于铁丝网上的单质铜.
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
过滤的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的固体物质跟液体等等．所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等．要想过滤，首先要制过滤器，具体如图所示：，将一张滤纸对折两次后，展成形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可．过滤的具体操作要领及注意事项有：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料...”，相似的试题还有：
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作a、b的名称分别是_____、_____．(2)写出流程中有关反应的化学方程式：_____、_____．
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作a的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有______．操作b的名称是______．(2)写出流程中有关反应的化学方程式：______．
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作a、b的名称分别是______、______．(2)写出流程中有关反应的化学方程式：______、______．&&&&&&& 1龙湾区环境保护局& 浙江温州& 永嘉县楠江废水处理有限公司& 浙江温州& 325000
&&&&&&& 【摘　要】利用温州地区含铜蚀刻废液生产工业硫酸铜，对中和、压滤、浆化、酸化等工艺因素控制进行探讨找到最佳工艺条件。产品质量能达到GB437&2009要求。
&&&&&&& 【关键词】含铜蚀刻废液；硫酸铜；工艺控制
&&&&&&& 前言：含铜蚀刻废液分为碱性蚀刻废液和酸性蚀刻废液，两者在国家危险废物名录中归于第HW22类，2015年温州地区的含铜蚀刻废液产生量在5500吨，酸性蚀刻废液主要含氯化铜和盐酸，碱性蚀刻废液主要是铜氨络离子，含铜量平均在120g/L。利用含铜蚀刻废液生产的硫酸铜，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。
&&&&&&& 1实验部分
&&&&&&& 1.1中和
&&&&&&& 1.1.1主要原料：⑴浙江欧珑电气有限公司的碱性蚀刻废液，其主要成分为：Cu2+:83.35g/L；
&&&&&&& ⑵浙江欧珑电气有限公司的酸性蚀刻废液，其主要成分为：Cu2+:129.63g/L；
&&&&&&& 1.1.2实验步骤：取300毫升碱性蚀刻废液于烧杯中，在搅拌下缓慢加入酸性蚀刻废液，控制PH6.0-5.0，使之发生中和沉淀反应，从而使铜的回收利用率达到最高。中和反应如下：Cu(NH3)42++3H++Cl-+H2O & Cu(OH)Cl&+4NH4+
&&&&&&& CuCl42-+NH3&H2O & Cu(OH)Cl&+4NH4++3Cl-
&&&&&&& 中和反应后取沉淀上清液测定铜离子浓度（g/L）
&&&&&&& 1.1.3实验结果表明：PH值对废液中铜离子回收是有影响的，经过对不同PH值的上清液测定，5.2-5.5的PH值的铜离子含量浓度最低，低于PH值5.2残余的铜离子比较多，沉淀不完全，铜的回收率也低。高于PH值5.5，生成的沉淀部分溶解，铜的回收率也低，上清液中残余的铜离子相对变高。因此，PH值控制在5.2-5.5比较合理。另外酸性蚀刻废液用量变化随PH降低而用量增多，这与碱性蚀刻废液中的游离氨和酸性蚀刻废液中的盐酸含量相关，故无需考虑控制，对铜的回收没有影响。
&&&&&&& 1.2浆化
&&&&&&& 沉淀压滤充分水洗后的滤饼（含铜量27%左右）需要卸入打浆罐加入比例的水进行打浆，然后加入浓硫酸溶解滤饼，PH控制在2.5左右即可，冷却结晶，过滤风干承重，得数据如下表：
&&&&&&& 实验表明，用水量少，硫酸铜晶体中的结晶水达不到5个，颜色偏绿，产率低；用水量大，母液多，母液的过饱和度不高，结晶易溶解，因此产率也低。因此滤饼和水的比例在10：6-7较合适，此时产率较高，晶体较好。浆化浓度的含铜量应控制20%左右，不得超出范围，可加入结晶水少许缓和酸度和降低稠度，但不可太多，浆化时间不得低于60分钟。
&&&&&&& 2结论
&&&&&&& 以上实验结果可以看出，利用酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液中和，控制PH5.2-5.5，浆化的程度为滤饼和水的比例在10：6-7 较合适，此时产率较高用化验方法检测含铜量在20%产率比较高，得到的产品质量完全符合国家标准GB437-2009的要求，工艺简单可行，操作控制方便。废液经过此方法处理后，含铜量大大降低有效利用其中的铜。
&&&&&&& 参考文献：
&&&&&&& [1]GB437-2009硫酸铜检验方法和质量标准
&&&&&&& [2]徐国强.含铜蚀刻废液的综合利用研究进展[J].有色冶金设计与研究.2007(Z1)
&&&&&&& [3]郑帅飞.利用含铜蚀刻废液合成碱式碳酸铜新工艺研究.广西大学.2008
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您的邮件地址:来源：《广东化工》1990年第02期 作者：邵建华;
从含铜废渣废液中提取硫酸铜
前言 标牌厂的废水和废渣,电镀厂、铜材加工厂的酸洗废液等,都是提取硫酸铜的原料,一般工厂未作任何处理就地排放,不但污染环境,而且浪费了宝贵的资源。我们试验成功一种简易的方法,使用最简单的设备,无论废液多少,均可就地处理,所需设备只用几万元,回收率达95%。铁锅1只,2。原朴:硫酸(9弓夕‘)塑料桶2只。工业级,废铁皮或废铁创花三、工艺流程及操作方法工艺流程:含铜废渣液l!。习 一、废料来源 1。标牌厂的下脚废水和废渣 标牌厂的标牌是铜和铝两种金属。目前,使用较多的是铝标牌,铝标牌的腐蚀用硫酸铜,铜标牌的腐蚀用三氯化铁,反应如下: 3CuSO‘+ZAI二AI:(504)s+3Cu FeCI:+Cu=ZFeCI:+CuCI: 生成的AI:.(50‘):在接近中性的条件下水解。 A 15一+3H:O=AI(OH〕。+3H+ 水解后生成糊状物与粉末状微细铜粉混杂在一起排入下水道。 2。电镀厂和铜材加工厂的酸洗度液。 凡是需镀银、镀镍的铜件在电镀之前都需用硫酸和硝酸的混合酸进行酸洗。铜材加工后也用混合酸清洗表面氧化层,进行化学抛光,反应后生成硫酸铜和硝酸铜的混合废准......(本文共计2页)
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