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热门初三化学问题辑
本月初三化学最热问题
初三化学最新试题
要在一块平整光滑的大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“诚信”两个大字，请你设计出一个通过三个步骤实现这一设想的实验方案。现提供石蜡，小刀，盐酸，水，火柴等用品，根据需要你还可以自选其他实验用品。
解答： 先用熔化的石蜡液覆盖大理石板，之后在上面用小刀刻上“诚信”两个大字，并且在字迹处加入盐酸，反应至合适程度。最后清洗盐酸，除去石蜡。
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 14:54:44
将碳和氧化铜的混合物隔绝空气加热，使碳完全转化生成二氧化碳，反应后剩余固体的质量为15.6克，比原混合物的质量减轻了404克，计算反应前混合物中氧化铜的质量分数。
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 11:23:17
解答： (1) ①CO2和SO2都能溶于水；②SO2比CO2的溶解度大。
(2) ①SO2+H2OH2SO3。
②溶液变浑浊。
③将气体通入品红溶液，若溶液红色褪去，...
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 19:01:02
化学计算题和选择题怎么做
解答： 不同的题目可以针对不同的知识点，知识点很多，无法一言以蔽之。因此没有什么万全之计，只能具体问题具体分析。咱们可以拿来具体的题目讨论。
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 18:02:40
利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。曾有科研团队宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为(
解答： 118号元素即该元素的原子序数为118，元素的原子序数=核电荷数，故该元素的核电荷数为118。
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 14:49:38
请问：氢氧化钠为什么不与氯化钙反应？
解答： 氢氧化钠为什么不与氯化钙反应？
氢氧化钠属于碱，氯化钙属于盐，二者如果发生化学反应，应该符合复分解反应的条件：
即，有沉淀、气体或水生成。
二者如果...
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 22:05:16
低钠盐适合患有高血压.肾病.心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na)是低钠盐的一种
若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCL）少摄于钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）
苹果酸(C4H5O5Na)中，钠元素的质量分数为：23/(12×4+1×5+16×5+23) ×100% =14.7%，
5.85g苹果酸钠含钠元素的质量为...
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 20:38:46
化合价怎么写？
首先熟悉各元素的化合价：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，
二三铁二四碳，三铝四硅五价磷；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
原子团不要分，一价铵根氢氧...
已收藏1人收藏1人理解来自：&&发布时间： 20:22:20
吸热，放热的公式
Q吸=cm(t2-t1)
Q放=cm(t1-t2)
两式中的c表示比热容，m表示质量，t2表示末温，t1表示初温。
吸热即吸收热量。如液态水变成气态水需...
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 19:23:24
化学酸碱盐那课的主要化学方程式以及都用在哪里求解答。谢谢老师！
酸碱盐知识辨析及考查应用
单元考点阐释
常识性介绍
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 23:27:11
计算下列化合物中氮元素的化合价
（1）一氧化氮（NO） （2）二氧化氮（NO2)
（3）硝酸（HNO3） （4）氨（NH3）
计算下列化合物中氮元素的化合价
（1）一氧化氮（NO） （2）二氧化氮（NO2)
（3）硝酸（HNO3） （4）氨（NH3）
根据化合物整体化合价代...
已收藏1人收藏0人理解来自：&&发布时间： 21:41:57
下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O,CaCL2,AgCL,WO3(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表中查知)
下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其他元素的化合价：SO2，Na2O,CaCL2,AgCL,WO3(W的原子序数为74，其名称可从元素周期表...
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 21:37:42
解答： 解：根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变进行解答
化学反应前后元素的种类不变；碳、氢；碳、氧；钾、硫
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 21:51:02
解答： 解：根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，因此可知硝酸银中含有银、氮、氧三种元素，由此可判断放出的有刺激性气味的气体可能是二氧化氮，
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 21:49:32
解答： 解：（1）根据题意可知：参加反应的A的质量为12g，参加反应的B的质量为8g-2g=6g
由质量守恒定律可知：生成的D的质量：12g+6g-10g=8g
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已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 20:24:41
解答： 1.B
4.质子数、核电荷数、质子数、质子数
冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成的；干冰是固态...
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 20:13:43
浓缩和稀释的公式都是什么，要怎样在题中运用？
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 18:26:42
白色固体A与混合物B反应产生氧气和另一种物质C。
A,B,C分别是什么物质？
解答： 根据题目信息该白色固体A应该是氯酸钾，B为二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、以及加热条件下生成氯化钾和氧气，所以物质C为氯化钾；即A为氯酸钾、B为二氧化锰、...
已收藏0人收藏1人理解来自：&&发布时间： 19:23:21
解答： 解析：原子中，质子数=核外电子数，核外电子数有12个，第一层(最内层)2个，第二层为8个，第三层有2个，所以电子数为2+8+2=12
已收藏0人收藏0人理解来自：&&发布时间： 09:15:01
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初三化学推断题和流程题解题技巧
来源：互联网 发表时间： 8:22:53 责任编辑：李志喜字体：
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推断题和流程题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2，一些特殊物质的颜色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4&#O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4&#O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3，常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4，酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 , SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5，碱和对应的碱性氧化物的联系
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 ==珐胆粹感诔啡达拾惮浆 MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
解决方案2：物质，国会应该开始塑造的保护解题思路：适度的，关键是要找到一个突破，再顺藤摸瓜，然后完成推理未知的。
1。颜色的材料特性为突破口（1）固体颜色：C，铁，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（黑色）;铜，红磷，三氧化二铁（红）; ⑵颜色解决方案：氯化铜，硫酸铜（蓝色），氯化亚铁，硫酸亚铁在相同密度（浅绿色）;氯化铁和Fe2（SO4）3（黄色）。 ⑶火焰的颜色：S烧毁，O2（蓝紫），S在空气中燃烧（淡蓝色），H2，CO，CH4在空气中燃烧（蓝色）。
2。一个突破状态的材料特性常见的固体单质铁，铜，C，S，气体单质H2，N2，O2，无色气体H2，N2，O2，CO，CH4，CO2，SO2;室温下以液体形式的物质H2O。
3。的反应条件为突破口的材料特性点火（O2参与反应）;通电（电解水），催化剂（氯酸钾，或H2O2 O2高温下分解）;（碳酸钙分解，C， CO还原氧化铜，三氧化二铁）加热（氯酸钾，高锰酸钾，过氧化氢分解，氢气还原氧化铜，三氧化二铁）。
4。石灰水变浑浊，无色，无味的气体CO2的材料特性的现象为突破口⑴作出澄清。 ⑵使黑色的氧化铜红色（或氧化铁红变黑）的气体是H2或CO，固体C.气体⑶能够正常燃烧木材燃烧的空气，更繁荣的燃烧是O2气体灭火气体CO2或N2气体木与火星复苏是O2。 ⑷白色无水硫酸铜粉末变成蓝色的气体是水蒸气。 ⑸火星四射在O2燃烧材料是铁。纯物质是有机⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O，CH4，C2H5OH，等。
5。大多数元素或物质上的突破⑴在地壳中最丰富的元素，是最丰富的金属元素Al。 ⑵在人类中，大多数元素为O⑶空气含量的大多数元素是N的⑷形成化合物大部分元素C.⑸质子数最少的元素是H.最低&/ ⑹相对分子质量，密度最小的气体H2。最小⑺相对分子质量的氧化物是H2O。 ⑻材料的硬度最高的天然钻石。该⑼空气含量的气体为N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂H2O。 ⑿体内最丰富的物质是水。
6。为突破口反应的基本类型。
解决方案3：解题思路：审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。1．以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、红磷、Fe2O3（红色）；⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3或H2O2分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、H2O2等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。*⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等。5．以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是珐胆粹感诔啡达拾惮浆金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。6.以基本反应类型为突破口。
解决方案4：物质推断题解题思路：审题，关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。1．以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、红磷、Fe2O3（红色）；⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3或H2O2分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、H2O2等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。*⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等。5．以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。6.以基本反应类型为突破口。练习题：1、X是最简单的有机化合物，可以发生如图1所示的变化： （1）根据题意推断X的化学式为 ；（2）写出图6中①、②反应的化学方程式：① ；② 。2、下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答： ⑴甲物质中的元素共有___种。⑵反应②的基本反应类型为______。⑶若常温下乙为无色液体，则A为_____；反应②的化学方程式可能为___________。3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。 请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。4、有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。（1）写出反应②的基本反应类型__________________。（2）写出有关物质的化学式：A是________________，G是_______________。（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。5、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）（1）将固体A充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质有：____________________________________________（写化学式）（2）固体B的化学式为______________，它在与无色液体E的反应中起____________作用。（3）如果气体Z是最简单的有机物，它在气体X中燃烧，会因X的量的变化和条件的不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式：________________________________________________。6、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。答案：1、CH4，CH4+2O2===(点燃)CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O2、（1）2（2）置换反应（3）氢气，H2+CuO===Cu+H2O（4H2+Fe3O4===3Fe+4H2O）3、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气、甲烷4、（1）化合反应；（2）H2O、C；（3）H2+CuO===Cu+H2O5、（1）K2MnO4、H2O（2）MnO2，催化；（3）CH4+O2===(点燃)C+2H2O6、H2、FeCl2（FeSO4）、Cu
解决方案5：
熟悉物质性质为第一位的，然后掌握几个具有标志性反应现象的物质，最后多练习就好了
解决方案6：
熟悉物质的性质
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　　好好学习网为大家整理了初中化学方程式大全，包括化合反应、分解反应、置换反应、以及其他初中常用化学方程式： 一：化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、……2016年中考化学工业流程图题专题提升试题（有答案）
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2016年中考化学工业流程图题专题提升试题（有答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2016年中考化学工业流程图题专题提升试题（有答案）
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文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 专题三　工业流程图题&1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。&(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。(3)加适量氨水的目的是____________。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：______________________ __________________________________________________。2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：&(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2&#O的工艺流程如下：&(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．复分解反应&& B．化合反应& C．分解反应&& D．置换反应(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。(5)可循环利用的物质除了NH3外，还有____________(填化学式)。4．(2014年佛山)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：&(1)操作a、b、c的名称都是______________。(2)操作a的目的是______________________________________________。(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为____________。(4)写出反应①的化学方程式：________________________________。(5)反应②的基本反应类型是________________。(6)在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为______________(结果保留一位小数)。5．(2015年汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略)：&(1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为____________，步骤②反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：Ⅰ.Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OⅡ.2Cu＋O2=====△2CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OⅢ.3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O你认为最佳途径是____________(填序号)，理由是________________________________________________________________________。6．(2013年湛江模拟) A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：&(1)写出物质的化学式：A.____________；B.______________。(2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。(3)C物质固态时的名称__________，该固体物质在实际生活中的一种用途是______________。(4)上图转化中产生无色气体G的原因是______________________________。7．(2014年北京)二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为：______________________。&(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜。CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。①SiO2中硅元素的化合价为__________。②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为________%(计算结果精确到 0.1%)。(3)CO2形成的超临界CO2流体可从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。&①香兰素由__________三种元素组成。②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是__________变化。③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有______________。8．(2015年茂名)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：&(1)写出I中发生反应的化学方程式：____________________________。加入过量BaCl2溶液的目的是______________________。(2)操作a的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、____________、玻璃棒。(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的____________、____________(填化学式)。(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是____________________。9. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：&回答下列问题。(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由：_________________________ _______________。(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是____________________ ____________。(3)操作③的目的是__________________，③、④操作顺序能否交换，其理由是________________________________________________________________________。(4)此设计方案是否严密，说明理由：__________________________________。10．(2014年天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：焦炭DD→过量空气、高温①生成物ADD→过量焦炭、高温②生成物BDD→赤铁矿、高温③铁请回答：(1)A的化学式__________。(2)反应②的化学方程式：________________________。(3)反应③的化学方程式：________________________。(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有________(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1 g，则含杂质的铁中铁的质量分数为________。11．(2014年河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是__________(填字母代号)。a．烧杯　　b．量筒　　c．试管　　d．蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。&
①A中反应的化学方程式为：__________________________________。②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为________________________________________________________________________。③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________。(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。&①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为：______________________。②操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是________________________________________________________________________。12．(2014年福州)某兴趣小组用如下图所示流程制取氧气(反应原理：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。&回答下列问题：(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是________(计算结果精确到0.1 g)。(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有____________(填标号)。A．提高实验效率& B．保证固体1全部溶解& C．节约能源(3)①写出下图中仪器a、b的名称：a____________，b____________。②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中____________(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是__________________。③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：__________________________(用化学方程式表示)。(4)实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有__________________(写一点)。&&&&&&&&&&& 专题三　工业流程图题【演练•专项提升】1．(1)漏斗　(2)Fe2＋、H＋　(3)调节溶液的酸碱性(4)温度低于40℃(5)(NH4)2SO4(6)4FeCO3＋O2=====高温2Fe2O3＋4CO22．(1)红(2)2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O　分解反应(3)冷却结晶　(4)CO23．(1)CO2＋H2O＋NH3===NH4HCO3(2)过滤　CaCO3 　(3)AB(4)冷却结晶　(5)CO2、CaO4．(1)过滤　(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质(3)NH4Cl　(4)3NH3•H2O＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NH4Cl　(5)复分解反应　(6)90.9%5．(1)混合物　(2)H2O　Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑(3)Ⅱ　Ⅱ不会生成有毒气体二氧化硫或一氧化氮，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少6．(1)CuO　Fe(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(3)干冰　保存食物　(4)盐酸过量7．(1)CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O(2)①＋4　②17.7(3)①C、H、O　②物理　③CO2、无水乙醇8．(1)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl　使硫酸钠杂质完全除去(2)过滤　漏斗　(3)NaOH　Na2CO3　(4)防止受热不均而使液滴飞溅9．(1)不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法除去(2)向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成(3)使钡离子完全沉淀　不能加入Na2CO3，溶液后会再产生悬浊液，得不到滤液(4)不严密，过量的碳酸钠没有除去10．(1)CO2　(2)C＋CO2=====高温2CO　(3)3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(4)Ag　Fe(NO3)2　(5)84%11．(1)b　(2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀　③g　f　e　d　 h(3)①锌　ZnSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Zn(NO3)2②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅12．(1)5.9 g　(2)C(3)①铁架台　酒精灯　②甲　引流　③AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3　(4)蒸发过程中氯化钾飞溅(答案合理即可)& 文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
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