燃烧是生活中常常见到的现象，氧气具有支持燃烧的性质．（提示：假设蜡烛中不含氧元素）（1）上述三个实验的共同点是（填序号）；①都有光或火焰产生②都放热③生成物都为固体④都是化合反应⑤都是氧化反应⑥生成物都是氧化物（2）硫燃烧实验中水的作用是；（3）铁丝燃烧的化学反应式为；（4）从化学反应前后氧元素化合价的变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是．（提出问题1）只有氧气才能支持燃烧吗？（提示：钠是一种银白色金属．）（设计实验一）向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．（得出结论）二氧化碳（“能”或“不能”）支持燃烧．（提出问题2）黑色颗粒和白色物质是什么？（探究活动）探究黑色颗粒的成分（猜想与假设）同学们猜想黑色颗粒成分可能是．（设计并进行实验二）实验过程，观察到黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊．（得出结论）实验二证明同学们的猜想是正确的．硬质玻璃管内发生反应的化学反应式为．[探究活动]探究白色物质的成分（猜想与假设）同学们对白色物质的成分做出以下猜想：Ⅰ是碳酸钠；Ⅱ是氢氧化钠．你认为猜想（填序号）一定是错误的，理由是．通过实验证明，另一猜想正确．反应物中没有氢元素（得出结论）钠与二氧化碳反应的化学反应式为． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：燃烧是生活中常常见到的现象，氧气具有支持燃烧的性质．（提示：假设蜡烛中不含氧元素）（1）上述三个实验的共同点是（填序号）；①都有光或火焰产生②都放热③生成物都为固体④都是化合反应⑤都是氧化反应⑥生成物都是氧化物（2）硫燃烧实验中水的作用是；（3）铁丝燃烧的化学反应式为；（4）从化学反应前后氧元素化合价的变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是．（提出问题1）只有氧气才能支持燃烧吗？（提示：钠是一种银白色金属．）（设计实验一）向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．（得出结论）二氧化碳（“能”或“不能”）支持燃烧．（提出问题2）黑色颗粒和白色物质是什么？（探究活动）探究黑色颗粒的成分（猜想与假设）同学们猜想黑色颗粒成分可能是．（设计并进行实验二）实验过程，观察到黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊．（得出结论）实验二证明同学们的猜想是正确的．硬质玻璃管内发生反应的化学反应式为．[探究活动]探究白色物质的成分（猜想与假设）同学们对白色物质的成分做出以下猜想：Ⅰ是碳酸钠；Ⅱ是氢氧化钠．你认为猜想（填序号）一定是错误的，理由是．通过实验证明，另一猜想正确．反应物中没有氢元素（得出结论）钠与二氧化碳反应的化学反应式为．燃烧是生活中常常见到的现象，氧气具有支持燃烧的性质．（提示：假设蜡烛中不含氧元素）（1）上述三个实验的共同点是（填序号）；①都有光或火焰产生&&&&&&&②都放热&&&&&&&&&&&③生成物都为固体④都是化合反应&&&&&&&&&&&⑤都是氧化反应&&&&&⑥生成物都是氧化物（2）硫燃烧实验中水的作用是；（3）铁丝燃烧的化学反应式为；（4）从化学反应前后氧元素化合价的变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是．（提出问题1）只有氧气才能支持燃烧吗？（提示：钠是一种银白色金属．）（设计实验一）向盛有Na的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成．（得出结论）&二氧化碳（“能”或“不能”）支持燃烧．（提出问题2）黑色颗粒和白色物质是什么？（探究活动）探究黑色颗粒的成分（猜想与假设）同学们猜想黑色颗粒成分可能是．（设计并进行实验二）实验过程，观察到黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊．（得出结论）实验二证明同学们的猜想是正确的．硬质玻璃管内发生反应的化&&&&学反应式为．[探究活动]探究白色物质的成分（猜想与假设）同学们对白色物质的成分做出以下猜想：Ⅰ是碳酸钠；Ⅱ是氢氧化钠．你认为猜想（填序号）一定是错误的，理由是．通过实验证明，另一猜想正确．反应物中没有氢元素（得出结论）钠与二氧化碳反应的化学反应式为．科目:难易度:最佳答案解：（1）硫燃烧发出蓝紫色火焰放出热量，生成物是气体，反应属于化合反应，蜡烛燃烧生成物是气体和液体不属于化合反应、铁丝燃烧生成物是固体，属于化合反应，都放出光，放出热量，都有氧气参加，都属于氧化反应，生成物二氧化硫、二氧化碳、水、四氧化三铁都属于氧化物；（2）硫燃烧产物是二氧化硫，属于有毒气体污染空气，用水来吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观察法配平即可，反应条件是点燃；（4）氧元素从O价变为-2价，化合价降低体现了氧化性；通过钠在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳能支持燃烧；由于反应物中含有碳元素，所以生成物中的黑色物质是碳；碳燃烧的反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，氢氧化钠中含有氢元素，反应物中没有氢元素，所以不可能是氢氧化钠；钠与二氧化碳反应的反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和碳，反应条件是点燃，用观察法配平即可． 故答案为：（1）①②⑤⑥（2）吸收有毒的SO2（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）氧元素从O价变为-2价（得出结论）&&能（猜想与假设）C（得出结论）C+O2CO2（猜想与假设）ⅡNa与CO2中不含氢元素（得出结论）4Na+3CO22Na2CO3+C解析（1）根据燃烧的现象和反应物、生成物的种类考虑；（2）根据二氧化硫的有毒性考虑；（3）根据方程式的写法考虑；（4）根据化合价的变化判断其氧化性；根据实验现象考虑能否支持燃烧，根据质量守恒定律推测所含成分和元素，根据方程式的写法写出正确的方程式．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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单项选择题下列有关燃烧叙述错误的是（）。
A、可燃物的性质不同，燃烧所需要的含氧量也不同
B、不管何种形式的点火能量，都必须到达一定的强度才能引起可燃物质着火
C、只要具备了燃烧的二个必要条件，就能发生燃烧
D、不同可燃物质燃烧所需的引火能（点火能）各不同。
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A、5%～15%
B、5％～10％
C、10％～15％
D、5％～20％
A、在焊坑或阀室动火作业前，必须排除坑内积气，并用仪器检测，经检验证实安全后，方能动火作业。
B、管线放空泄压，当放空点火焰熄灭时，为防止意外事故发生，必须一直保持放空阀处于开启状态。
C、在更换管段的施工作业中，应使用隔离球隔离断口两端余气，并对天窗口采取适当遮蔽措施。隔离球充气应用惰性气体。
D、在施工过程中，如果隔离措施不当，造成管内进入大量空气时，必须采取措施，置换管内空气后，才能恢复生产。
A、及时打开门窗，以加强室内外空气对流，降低室内天然气浓度
B、驱散处理漏气时，室内不能带进明火
C、发现室内天然气泄漏时，应立即关闭电源开关
D、立即截断气源，关闭燃气管道和燃具的阀门
A、加臭剂不应对人体、管道或与其接触材料有害
B、加臭剂的燃烧产物不应对人体呼吸有害，并不应腐蚀或伤害与此燃烧产物经常接触的材料
C、加臭剂和燃气混合在一起后应具有特殊的臭味。
D、加臭剂溶解于水的程度不应大于3.5％（质量分数）
A、关闭可燃气体、液体管道的阀门，以减少或阻止可燃物质进入燃烧区
B、将火源附近的易燃、可燃或燃物品搬走
C、用干砂、石棉布等不燃或难燃物捂盖燃烧物
D、设法阻挡流淌的液体有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．探究与反思：打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．实验探究：吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石是银白色
该金属一定不是铜
取少量打磨后的打火石于试管中滴加稀盐酸
金属逐渐溶解，有无色气体产生溶液为无色
该金属一定不是铁
取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．
有红色物质析出
该金属一定是镁分析思考：（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．（3）针对以上实验，如果你能设计一个合量的实验方案来进一步验证这种金属，另奖励4分（化学试卷总分不超过60分）．取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝．
探究与反思：从题干信息对打火石的成分进行分析，利用燃烧的条件判断灭火的方法．实验探究：根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析并设计．分析思考：依据金属与盐溶液反应的规律分析判断即可．探究与反思：从题干信息对打火石的成分主要是合金可知打火石是混合物，利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成；实验探究：根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成浅绿色氯化亚铁的溶液则说明有铁存在，否则无铁；分析思考：依据金属与盐溶液反应的规律是活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属分析可知：实验3中可能会发生Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，由于镁、铝、铜三种金属中铜的活动性最弱，所以镁与铝都可以置换出硫酸铜中的铜，因此不能证明该金属一定是镁也可能是铝，要想进一步判断可采用取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝的方法完成．故答案为：探究与反思：混合物&&&&蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可给分）．隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等实验探究：实验1结论：该金属一定不是铜实验2操作步骤：取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸．实验2现象：金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色．分析思考：（1）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu&&或&&2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（2）铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．（3）取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液如有固体析出，则是镁，反之则是铝．（或剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼的白光的是镁，不能点燃的是铝．）二氧化碳常用来灭火，是因为它具有以下性质①本身不能燃烧 ②不支持燃烧 ③能溶于水 ④密度比空气大
试题分析：二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，会附着在空气表面，使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的作用。故选C点评：本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的性质是解题的关键。
试题“二氧化碳常用来灭火，是因为它具有以下性质①本身不能...”；主要考察你对
等知识点的理解。
对下列事故处理的方法正确的是（　　）
A．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
B．家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机
C．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火
D．浓H2SO4沾在皮肤上，用NaOH溶液处理
某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（　　）
物质的性质与用途
能源与环境
氢气、氧气有可燃性--作燃料一氧化碳有还原性--炼铁氮气有稳定性--作保护气
煤、石油燃烧--无污染车用乙醇汽油--减少污染氢能--无污染
假酒中毒--甲醇引起
煤气中毒--由一氧化碳引起
工业用盐中毒--亚硝酸钠引起
瓦斯爆炸--由甲烷引起
除鱼胆汁苦味（酸性）--纯碱溶液浸泡
浓硫酸沾到皮肤上--用氢氧化钠溶液中和
（1）下列实验操作中你认为符合规范的有______A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：______、烧杯．（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸______毫升，水______毫升．（计算结果保留一位小数）
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金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。实验现象记录表
硝酸银溶液
【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
。(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
，此反应属于
。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
(用元素符号表示)。【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
【实验记录】(1)在空气中，镁和氧气反应得最剧烈 (2)溶液的种类 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 置换反应【实验结论】Mg、Fe、Cu【反思交流】Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。
常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。
铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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