既不同周期,也不同主族的两元素周期表原子半径的半径大小的比较

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-20 15:26 标签： 元素周期表原子半径
离子半径大小的比较规律? ??,小,小8,?小
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离子半径大小的比较规律
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3秒自动关闭窗口不同周期且不同主族的原子半径的大小怎么判断_百度知道
不同周期且不同主族的原子半径的大小怎么判断
综上，如果把整个原子比作大楼，则质子可以看做大楼中央的一颗石子，原子核的质量几乎就是整个原子的质量，所以如果不在同一周期，然后在去看同一主族的，电子层数相同，显然电子排布层数越多，则周期大的原子半径大，原子半径越大，所以电子与原子核距离更大，需要考虑原子核的荷电量，原子半径总趋势是从上向下递增。不过化学书上有几个原子半径是比较特殊的。第X周期的元素电子排布有X层，在元素周期表中左侧的元素原子半径大，电子离原子核的距离越近。同一周期中，荷电量越大对电子的吸纶荧瘁飞诓读跟糜引力越强，因而荷电量小于右侧，所以原子的半径取决于电子的排布，需要记住，在整张元素周期表中，在每一行中从左向右递减，周期大的原子半径大；不同周期情况下，但原子核的体积很小，电子质量很小，可以不考虑族；同周期情况下，原子的半径也就更大。尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成，左侧的元素原子核中质子数量少，可以忽略。在周期相同时，对电子吸引能力稍弱先比较同周期的原子半径
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而且一般可以通过2个原子附近的原子相比较对角线原择
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出门在外也不愁（10分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子氮（填元素名称）．（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在离子键和共价键（填“离子键”“共价键”）．（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-（用方程式表示）．（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为NaNO2．（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．写出A与B两溶液之间反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.20g&Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（25℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1．Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的NaOH溶液．其工作原理如图：Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
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科目：高中化学
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）请写出Z元素在周期中的位置第二周期第ⅥA族；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式N2H4；（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol&乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式&NH3↑+SO32-+2H2ONH4++HSO3-+OH-NH3↑+SO32-+2H2O．
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科目：高中化学
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2O．（2）W的原子电子排布式是1s22s22p63s23p5．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是负极_（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是Cl2+2e-=2Cl-．（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
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科目：高中化学
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）W元素在周期表中的位置为；写出Y的元素符号：．（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，B分子的结构式为．（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g&C气体（已知：n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D①已知1mol&D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式．②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式．（5&）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为．
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科目：高中化学
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素．请回答下列问题：（1）Y、Z的元素符号分别是、．（2）Z2W的电子式是．（3）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：（4）Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是：．
点击展开完整题目．（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓．（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：Al3++3e-═Al．（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为8mol．（5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是HC2O4-的电离大于水解．（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是&Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
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科目：高中化学
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则（1）B的原子结构示意图为；X的化学名称为氨气．（2）B单质的结构式为N≡N；E的气态氢化物的结构式为H-S-H；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为离子键、共价键，该物质属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）．（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最大的元素．（5）F的单质在反应中常作氧化剂（填“氧化”或“还原”）．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E周主族，B与F同主族．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（　　）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DC．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B，碱性最强的是ED．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B
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科目：高中化学
来源：学年江西省宜春市上高二中高三（下）第九次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E周主族，B与F同主族．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（ ）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DC．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B，碱性最强的是ED．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B
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