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高一化学物质推断题专题训练
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高中化学试题高一化学3月25日周测试题（实验班有答案）
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高一化学3月25日周测试题（实验班有答案）
作者：佚名 试题来源：网络 点击数：
高一化学3月25日周测试题（实验班有答案）
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文章来源天添资源 网 w w w.tTz Y W.C oM 丰城中学高一周考化学(2-5班)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 命题人：张俊菲&&&& 校题人：徐春华&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 本总分值为100分考试时间为70分钟一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族2．下列说法正确的是（& ）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3& H2S & HCl&&&&&&&& B．沸点：H2O&HF&HClC．原子半径：S&F&O&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．酸性：HClO & HNO3 & H2CO34．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在&&&&&&&& B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等&& D．离子半径：W&Z&Y5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．简单离子的半径M小于Z6．下列说法中正确的是A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．某金属阳离子的结构示意图为 ，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物C．二硫化碳的电子式为 D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同7．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是(&&& )A．它是一种共价化合物&&&&&&&&&& B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应&&&&& D．它只含离子键8．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是A．原子半径：r(D)& r(F)& r(A)B．A与C能形成4核10电子的微粒C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．A、B、C三种元素组成能组成18电子的微粒9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（&&& ）A．HF&&&& B．H3O+&&&&&& C．NaH&&&& D．H2O210．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是(&&&&&& )& A．其最高化合价一定为+5&&&&&&&&&&&& B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验&&&&&& D．其最高价氧化物的水化物是强酸11．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z&&&&&&&&&&&&&& B．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z&&&&&& D．原子序数：X＜Y＜Z 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构13．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是A．Q一定含三种元素&&&&&&&&&&&& B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱&&&&&&&&&&&&&&&& D．R与T中一定有一种盐14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(&&& ) 元素编号&①&②&③&④&⑤&⑥&⑦&⑧原子半径/mn&0.037&0.074&0.082&0.099&0.102&0.143&0.152&0.186最高化合价或最低化合价&+1&-2&+3&-1&-2&+3&+1&+1A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强15． 、 是氧元素的两种原子，下列说法正确的是A． 和 的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现 与 之间相互转化C． 和 的原子核外电子排布的方式不相同D． 和 能形成三种化学性质相同的氧分子16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者二.非部分17．(一).在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥Na2S、⑦N2中，只含有离子键的是______，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是_____________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。达8电子稳定结构的分子是__________(二).将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式__________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式_____。(三)分别写出CO2. .Na2S形成过程的电子式：_______________18．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。&（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。②装置A中发生的化学方程式是_______________。③验证SO2的氧化性的实验现象是_______________。④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_________。&（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。①在（1）①操作后打开b，关闭a。②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为_______________。③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。19．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）W在周期表中的位置为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式&&&&&&&&&&& 。（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）化合物T2Z2所含的化学键有&&&&&&&&&& ，其电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与&&&&&& L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。20.．下表是元素周期表的一部分。&已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：&（1）⑧的元素符号是&&&&& 。（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是&&&&& (填元素符号)。（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________。（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为&&&&&&& 、&&&&&&& 、&&&&&&& 。（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为&&&&&&&&&& 。
化学答题卡&&&&&&&&&&&&&&&&& 班级_______&& 姓名________一、&单一选择题（48分）题号&1&2&3&4&5&6&7&8答案&&&&&&&&题号&9&10&11&12&13&14&15&16答案&&&&&&&&二、&非选择题部分（共52分除注明外其余每空2分）&17．(一).用序号回答:只含离子键的是___________，只含有共价键的是_______________，含有非极性共价键的是_____________，既含有离子键又含有共价键的是___________，属于共价化合物的是_______________,8电子稳定结构的分子是___________(每空1分)(二).破坏的化学键是_______________________________，(1分)
电离方程式______________________________________________________；(1分)破坏的化学键是_____________________________，(1分)
电离方程式______________________________________________。(1分)
(三)CO2. _______________________________________________________________________________________________________________________
.Na2S_____________________________________________________________18.（1）①_____________________,②____________________________________________。③_______________________________________________________。
④_________________________________________________________________。（2）②___________________________________________。③方法为____________________________________________________________________
(三)19.（1）_______________________。 （2）_______________________。
(3）___________________________________________________________________。
（4）&&&&&&&&& _________________，其电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&& ______________。（5）________________L
20.（1）___________。(1 分) （2）__________(1分)（3）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）_________________________________________________________________。（5）A、X、D的化学式分别为___________ 、________________、_________________。
（6）________________________________________&&&&&&&&&& 。1-8DBBBBDBC 9-16CABCCBDB17．(一)①⑥ 、③⑦ 、⑦⑤ 、②④⑤ 、③ . ③⑦ (二).离子键、共价键 ；NaHSO4=Na++ H+ +SO42- ；共价键 ；NaHSO4=Na++HSO4-&& (三)略18．（1）①检验装置气密性；②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现④Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2）② ；③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶19． ( 1）第三周期，VIA（2）H3O+& （3）SO2+ NH3•H2O =HSO3－+NH4+（4）离子键和(非极性)共价键； （5）3.3620.（1）Ca（1分） （2）N（1分） （3）Cl― & N3― & O2― &Na+（2分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分） （5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（各2分）（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43―＋5Cl－＋3H2O（2分）
1-8DBBBBDBC 9-16CABCCBDB17．(一)①⑥ 、③⑦ 、⑦⑤ 、②④⑤ 、③ . ③⑦(二).离子键、共价键 ；NaHSO4=Na++ H+ +SO42- ；共价键 ；NaHSO4=Na++HSO4-&& (三)略18．（1）①检验装置气密性；②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现④Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2）② ；③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶19． ( 1）第三周期，VIA（2）H3O+& （3）SO2+ NH3•H2O =HSO3－+NH4+（4）离子键和(非极性)共价键； （5）3.3620.（1）Ca（1分） （2）N（1分） （3）Cl― & N3― & O2― &Na+（2分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分） (5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（各2分）（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43―＋5Cl－＋3H2O（2分
1-8DBBBBDBC 9-16CABCCBDB17．(一)①⑥ 、③⑦ 、⑦⑤ 、②④⑤ 、③ . ③⑦(二).离子键、共价键 ；NaHSO4=Na++ H+ +SO42- ；共价键 ；NaHSO4=Na++HSO4-&& (三)略18．（1）①检验装置气密性；②Na2SO3＋H2SO4(浓)=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现④Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－（2）② ；③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶19． ( 1）第三周期，VIA（2）H3O+& （3）SO2+ NH3•H2O =HSO3－+NH4+（4）离子键和(非极性)共价键； （5）3.3620.（1）Ca（1分） （2）N（1分） （3）Cl― & N3― & O2― &Na+（2分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（2分） (5）NO2、Fe、Fe(NO3)2（各2分）（6）5ClO－＋2As＋6OH－=2AsO43―＋5Cl－＋3H2O（2分文章来源天添资源 网 w w w.tTz Y W.C oM
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document.write(unescape("%3Cscript src='" + _bdhmProtocol + "/h.js%3Fde4f10e54e8' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));高一化学最难的21道题
高一化学最难的21道题
高一化学最难的21道题
化学存在很多有意思的现象，也有很多奇特的怪题、难题。九年级化学后，再举出高一化学的25道难题。
&&&&这些难题可能“别了一个劲儿”，就是对概念更深刻的理解。理解的目的是为了加强记忆。在九年级学习化学的时候，我的好多学生都有一个感觉：考前背得好，分数就高。
&&&&比较有道理，九年级化学知识点少，背一背打个五六十分（80分满分）是可能的。但到了高中阶段，知识点成倍地增加，如果还想要靠背诵去学化学，就不成了，必须在理解的基础上加强记忆。&&&&称以下这些难题为辨析题，比较确切。下面这些题，基本是按照必修一教材上的顺序。
一、明明学是化学课，可是偏偏要学什么物理性质、物理变化
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图1、物质的变化——物理变化和化学变化
&&&&没错。化学是研究物质的组成、结构、性质（所谓“位——构——性”）及其变化规律的科学。化学变化常常伴随着物理变化，而物理变化却可以不涉及到化学变化。
&&&&这样，在学习物质的化学性质时，必然要涉及到它们的物理性质（简称“色味态密溶”等）；在学习物质的化学变化时，必然涉及到它们的物理变化。
二、明明学的是化学课，偏偏要一再强调学习安全的重要性
&&&&安全，化学药品的使用安全和实验室安全，在九年级的时候就学过一遍了。高一还要讲安全，并且放在教材的第一课，充分说明安全在化学科学中的重要性。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图2、化学实验室，安全第一&&&&考试要考安全，化学学习讲安全，化学实验讲安全，生活中更要讲安全。我们周围到处都是化学药品，加油站和汽车里的汽油、厨房中的天然气和煤气、家庭里面的杀虫剂和消毒剂，等等。
&&&&第一课讲安全，“四不一问”最重要，就是对化学药品“不摸、不尝、不直接闻、不带出实验室”，遇到疑难及时“问老师”。&&&&&&&&&&&&&
三、物质分为纯净物和混合物两大类。混合物里面含有“杂质”，明明说的是杂质，却偏偏说杂质也有用
&&&&所谓杂质，是相对于纯净物而言。可以这么说，世界上的任何物质都是有用的，都有价值的。
&&&以米和糠的混合物为例，一般认为糠是杂质。糠确是良好的饲料和制酒原料。沙子和金，一般认为沙子是杂质。沙子确是不可缺少的建筑材料。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图3、米糠是一家，最终要分家
&&&&相对于糠和沙子比，米和金子又何尝不是杂质？
四、提纯蒸馏液体混合物，说是要密闭，又说是要通大气、不密闭。
&&&&化学中的蒸馏操作，本质上是加热液体，使其中的成为蒸发为气体，再冷凝为液体，这个过程中涉及到蒸发的气体的泄露，因此需要密闭。
&&&&而在蒸发的气体再次被冷凝为液体之后，气体泄露几乎不是问题，密闭与否就不那么重要了。但是注意一点，整个蒸馏操作是在加热、气化、冷凝的过程中，如果完全密闭，必然导致气体膨胀、爆炸的事故发生，因此不能完全密闭。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图4、海水分离的蒸馏装置&&&&折衷的作法是；在冷凝之前的过程是完全密闭的，冷凝之后、接液的时候一定要接通大气。前面密闭、后面不密闭，这就是蒸馏操作的一大特点。
五、明明地球的表面有五分之三是水，你却偏偏说地球表面缺少淡水。
&&&&地球表面的水，95%以上都是海水，含有一定盐类的咸水，人类不能直接饮用，必须经过脱盐、净化才可以饮用。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图5、波涛浩淼的大海吝啬淡水
&&&&海水脱盐变成淡水，是一个世界性的难题。蒸馏是最容易想到的方法，但是成本太高了，不可以大规模利用，尤其在全球都呼吁“低碳经济”的情况下，蒸馏更不可取，必须采取其他的方法。
六、质量、长度、体积这些计量单位我们在物理课中都常用，为什么到了化学里就不够用了，非要再引入一个新的计量单位——物质的量？
&&&&这是源于化学反应的特殊性。
&&&&举个最简单的例子，32 克加上 32 克，等于 64 克，或者 32 g ＋ 32 g ＝ 64 g，这是正确无疑的。
&&&&S 在 O2 中完全燃烧生成 SO2：&&&&&&&&O2 ＋&S ＝ SO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&32g&&32g&&&&64g&&&看起来无疑是正确的，怎么说用克就不行？
&&&&C 在 O2 中完全燃烧生成 CO2：&&&&&&&&O2 ＋&C ＝ CO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&32g&&32g&&&&？&&&结果是多少？还是 64 g 吗？
&&&&当然不是了。
&&&&正确结果是：44 g
&&&&为什么？
&&&&这就需要一个新的计量单位来解决这个问题，这个新的计量单位，就是物质的量。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图6、曹冲称象&&&&曹冲称量大象的质量，没有合适的磅秤，于是把大象赶入船里，做个标记，再把大象赶下来换成小石子，一直加重到原来的标记处，再分批称量小石子得到的总质量就是大象的质量。
&&&&大象的质量，就相当于“摩尔质量”，是1摩尔。小石子的个数就是粒子，一共6.02×23个。
七、明明说碳原子的质量是12碳单位，现在又说1摩尔碳的质量是12克，到底哪个正确？
&&&&都正确。
&&&&这就是 NA&解决的问题，一个碳原子的质量是12碳单位，NA那个多个碳原子的质量就是12克。这也就是阿伏加德罗常数的意义所在，它将微观上的粒子与宏观上的物质之间的质量巧妙关联起来。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图7-1、木炭&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图7-2、碳原子
八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭；
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化然、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
九、说分类重要，那一会儿“交叉分类”，一会儿“树状分类”，到底是怎么回事？
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&语焉不详，这又是教材上的一大缺陷。但是为了学知识，不要管它的缺陷了。
&&&&我们讲到物质分类的时候，宏观上多用树状分类，最能说明问题：
&&&&1、物质：分为纯净物和混合物；
&&&&2、纯净物：分为单质和化合物；
&&&&2'&混合物：到此为止，再分超出中学范围；
&&&&3、单质：分为金属单质、非金属单质；
&&&&……………………
&&&&具体涉及到某种物质，可以用树状分类，也可以用交叉分类，看题目怎么要求。
&&&&例如Na2SO4，按照树状分类，属于“物质——纯净物——化合物——无机化合物——盐类”，按照交叉分类，同时属于“钠盐、硫酸盐、可溶盐”。
十、教材上先说“电离方程式”，后面又说“离子方程式”，到底是不是一回事？
&&&&教材30页说的是“电离方程式”，31页又开始说“离子方程式”，教材上这样前后不一致的地方不少，一定不要被迷惑。
&&&&前后不一致，说明教材的编者功力不够，审稿人的功夫不够，功力和功夫给编者带来“功力”，消耗的是师生的“功夫”。
&&&&离子方程式，化学用语正确，是用离子方式来表达化学方程式，方程式两边都可以有离子存在。
&&&&电离方程式，是离子方程式的一种，物质电离时候的离子方程式，在方程式的右边一定有离子存在。
十一、重铬酸钾与过氧化氢在酸性下反应，明明是氧化还原反应，偏偏又说不是。
&&&&反应产物是 CrO5&和 H2O，过氧化氢的过氧链转移到重铬酸根上，没有发生电子转移，因此不是氧化还原反应。
十二、O3与KI发生氧化还原反应，明明是1 mol O3&消耗 3 mol KI，却又说不对。
&&&&反应方程式如下：
&&&&&&&&&&&O3&＋ 2KI ＋ 2H2O ＝ O2&＋ 2KOH ＋ 2HI
&&&&可见，2 Mol 碘化钾只还原了 1/3 mol 的O3，因此还原 1 Mol 臭氧需要 6 mol KI。
十三、氧化还原反应，顾名思义，明明需要氧参加，可是金属钠在氯气中燃烧，也说是氧化还原反应。
&&&&氧化还原反应的定义，反映了人类对自然规律的认识过程：
&&&&一：得氧、失氧的反应为氧化还原反应。
&&&&二：失电子、的电子的反应为氧化还原反应。
&&&&三：电子偏离的反应为氧化还原反应。
&&&&四：双键、三键打开的反应为氧化反应，单键形成多重键、双键形成三键的反应为氧化反应。
&&&&符合上面任何一条的，就是氧化还原反应。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠失去电子，氯得到电子，电子有得失。
十四、明明在水溶液中导电的化合物是电解质，偏偏说SO3、CO2等物质不是电解质。
&&&&SO3、CO2溶解于水之后，导电的是它们的生成物SO32-，CO32-，不是SO3、CO2本身，因此它们不符合电解质的定义。
十五、明明AgCl、BaSO4等沉淀在水溶液中不导电，偏偏说它们也是电解质。
&&&&电解质的定义：在水溶液中、或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。
&&&&所有的无机盐在熔融状态下都能够导电，都是电解质。只不过我们中学阶段很少说到熔融状态的事儿。
十六、明明氯气的水溶液能导电，偏偏说氯气不是电解质。
&&&&电解质的一个前提是“化合物”，氯气是单质，不符合电解质的定义。
十七、明明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，又说可以用铝制容器盛放浓硝酸。
&&&&铝、铁等金属在浓硝酸中会钝化，是因为浓硝酸的氧化性强，使金属铝表面生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部的金属铝被氧化。稀硝酸氧化性弱，与铝反应时不会迅速生成保护膜，所以，铝在稀硝酸中不会顿化。&&&&但铝在浓硝酸中的钝化膜不耐热，但一加热，就不会钝化了。
&&&&更确切地说，可以用铝制容器盛放冷的浓硝酸。
十八、明明铜是人体不可缺少的微量元素，偏偏又说铜盐有毒。
&&&&人体中铜元素含量很低，在200毫克以下，相当于一个小米粒大小，量超则是毒。铜属于重金属，铜盐对蛋白质有不可修复的损害作用，因此像铅、汞一样对机体有毒。
&&&&可以从海产品、蛋黄、肝、西红柿、坚果类及果仁等食物中摄入铜。但是VC对铜有破坏作用，因此不要在饭后立即服用VC。
十九、铁明明是银白色的金属，偏偏说铁属于黑色金属。
&&&&把金属划分为黑色金属、有色金属，也是历史遗留问题，人们最早冶炼出来的铁颜色比较暗。现在将铁、锰、铬三种金属及其他们的合金称之为黑色金属，其余都属于有色金属。
二十、明明元素周期表中一个元素占一个格，偏偏有许多元素占一个格子。
&&&&元素周期律即：元素原子的性质，随着其相对原子质量的增加，呈现周期性的变化。
&&&&元素周期表：就是用周期性排列的表，按照原子质量由小到大、原子序数从1、2、3……114来依次排布，来表现已发现的100多种元素。
&&&&元素周期表反映了元素的周期变化规律，基本正确，但仍有待继续充实和完善。例如关于“原子序数”的称呼，可能叫“元素序数”更确切。还有就是现在的57-71号元素（合称为镧系元素）的排布，它们的性质非常相似，原子半径也非常接近，不得已排在一个格子里，还有89-103号元素也是这样（合称为锕系元素）。
二十一、化合物都有一定的表达式，叫做化学式，NOX是什么物质的表达式？
&&&&NOX是氮氧化物的统称，代表了N2与O2发生反应产生的所有氧化物，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，等等。
&&&&许多物质都有类似的情形，例如，硫化物基本都是好多化合物的混合物。
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