跪求！在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数教案变为原来2倍的方法，最可行的是

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-26 07:18 标签： 溶质质量分数符号
（2012o常德）实验室配制1000g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为（　　）A．0.5gB．5gC．10gD．50g☆☆☆☆☆（2012o宁夏）向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（　　）A．2.5%B．5%C．10%D．20%☆☆☆☆☆（2011o广州）向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（　　）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%★★★★★（2011o荆州）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（　　）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3★★★★★（2011o南充）溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（　　）A．5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D．在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小★★★★★（2011o雅安）下列说法正确的是（　　）A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污★★★★★（2011o齐齐哈尔）为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）A．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等D．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%★★★☆☆（2011o常州）将200克溶质质量分数为l0%的蔗糖溶液稀释到5%，需加水的质量为（　　）A．20克B．100克C．180克D．200克★☆☆☆☆（2011o宁夏）下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是（　　）A．100g水中溶解15g氯化钠B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化钠D．30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液☆☆☆☆☆（2010o绵阳）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体★★★★★文档贡献者
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重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》导学案1
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在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（　　）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、在温度不变的条件下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，蒸发水溶质硝酸钾析出，溶液仍为饱和溶液；温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A错误；B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B错误；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数为10g×10%+5g×40%10g+5g×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；D、因所加硝酸钾是否全部溶解不能确定而且原溶液的溶质质量分数也未明确，因此无法准确判断所得溶液的溶质质量分数；故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，..”主要考查你对&&溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液质量分数的计算
溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
发现相似题
与“在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，..”考查相似的试题有：
1105519955014211398159203761246087。中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数（提高）。【巩固练习】。一、选择题..
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中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数(提高) 巩固练习
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3秒自动关闭窗口在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是?
在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是?
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
答案是c,想不明白...能把每个选项都给我解释一下吗? 谢谢.
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
温度不变，溶解度不变，溶质和溶剂的比不变，质量分数不会改变；
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
无法判断溶液离饱和溶液还差多少；
C.在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
&只有这一条能明明白白算出：(10*10%+5*40%)/(10+5)=20%
D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
无法判断溶液离饱和溶液还差多少；
其他回答 (4)
A、饱和溶液在温度不变时，其溶质质量分数是不变的，蒸发水，同时也会有溶质结晶；
B、蒸发掉水，不知道是否有溶质析出；
C、既然都是溶液，表明他们混合不会有溶质析出；
D、加入的溶质会不会不溶解，即出现过饱和
所以选择C
他要的是最可行的，A肯定不行，蒸发水后因为温度不变，还是饱和溶液，质量分数不变。
对于BD，因为你不知道他的饱和度到底有多少，也许你蒸发掉10g水（加入10g溶质）后还是不饱和的那么这时就是可行的，但也许蒸发1g后就饱和了，情况就和A一样了！C显然可以算出是可行的，在这四个选项中最可行
A不变，还是饱和溶液
B不一定，如果原溶液质量分数过大，蒸发后成饱和溶液并析出晶体
C一定，原溶液中有1g硝酸钾，加入的有2g，一共3g，然后溶液的总质量是15g，计算的最后是20%，为原来的两倍
D一定不是，没发计算
A:饱和溶液的物质的质量分数不变
B:& 可能有晶体析出,导致质量分数&2倍原分数
C:原溶质质量10×10%=1，加入的溶质质量：5×40%=2，加入后的分数(1+2)/15=20%=2×10%，可行
D：可能不能溶解完，导致质量分数&2倍原分数
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