怎样提高澄清石灰水的溶质溶质的质量分数教案。是升高温度还是降低温度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-07 13:33 标签： 溶质质量分数符号
解析试题背后的真相
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已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（　　）A．溶液中Ca2+的数目B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度D．溶质的质量
题型：单选题难度：中档来源：不详
40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；A、溶质的量由分析可知，溶液中Ca2+的数目已不再相等，故钙离子不等，故A错误；B、40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，溶液中水减少；故溶剂量不同，故B错误；C、40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶质质量分数相同；故C正确；D、加入生石灰的溶液因与水反应而使溶质的量不再相等，故D错误；故选C．
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据好范本试题专家分析，试题“已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却..”主要考查你对&&溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是g，符号用S表示。表达式：
(2)气体的溶解度定义：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时气体的体积。
&溶解度曲线：
溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
溶解度曲线的意义： 　①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 　　②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。 　　③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 　　④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。溶解度的影响因素:
固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度
气体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度，压强
溶解度与温度的关系：
(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2。 (2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数)：NH3 （700），HCl(0℃时500)，HBr、HI亦易溶，SO2(40)，C12 (2)．H2S(2.6)，CO2(1)。难溶气体：H2、CO、NO。有机物中：HCHO易溶，C2H2微溶，CH4、C2H4难溶。
a．大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。 b．少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液、过饱和溶液：
过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。溶解度曲线：
溶解度曲线的意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶解度曲线变化规律：
1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。 　　2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。 　　3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。 　　4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。 　　
溶解度曲线的应用： 　　
1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 　　2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。 　　3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 　　4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
溶解度曲线上的点的意义：
①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。　　 ②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。　　 ③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。　　 ④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 有关溶解度的计算：
某温度下，
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Copyright & & & &All Rights Reserved. 版权所有&如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，根据该图回答问题．（1）30℃时，氢氧化钙的溶解度为．从溶解度曲线可以看出，一般配制的澄清石灰水中溶质的质量比较．（填“多”或“少”）（2）要使30℃的氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液，可以采取的措施是．A．升高温度；B．降低温度；C．加水；D．通入二氧化碳．
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如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）A.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
.这题不会做。怎么办？
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这道题目我们网站有收录的，你可以点这个地址看看向20摄氏度的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应……_百度知道
向20摄氏度的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应……
向20摄氏度的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
解：A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；B、溶液温度末冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确；D、溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确，故选B．
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由于Cao与水反应会放热，且它的溶解度随温度升高而减小，所以AD可以排除。（个人觉得BC差不多耶....有点矛盾....）暂时选着C先吧，等我想好后再来补充好不....拜托楼主了，谢谢。
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