CH4、现有ch4 c2h4 c3h4、BF3、CH2O、C2H2他们的杂化轨道数、杂化轨道类型、分子结构？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-27 04:04 标签： 现有ch4 c2h4 c3h4
同步练习 2.2.2 杂化轨道理论(人教版选修3)_百度文库
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同步练习 2.2.2 杂化轨道理论(人教版选修3)|
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下列说法中正确的是（　　）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．二氯甲烷是四面体结构不是正四面体结构，所以二氯甲烷分子中键角不都是109°28′，故A错误；B．CH2O中孤电子对个数=12(a-xb)=o12（4-2×1-1×2）=0，ClO4-的孤电子对个数=12（7+1-4×2）=0，所以CH2O和ClO4-的中心原子上都不含孤对电子，故B错误；C．BCl3分子的B原子中价电子数3+化合价的绝对值3=6，氯原子中价电子数7+化合价绝对值=8，PCl5中P原子价电子数5+化合价绝对值5=10，H2O中氧原子价电子数6+化合价的绝对值2=8，氢原子价电子数1+化合价的绝对值1=2，所以BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构，故C正确；D．由原子间通过共价键形成的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体，所以由原子间通过共价键形成的晶体不一定比其他类别晶体熔、沸点高，故D错误；故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法中正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
发现相似题
与“下列说法中正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化..”考查相似的试题有：
7229272531829729729720657584146下列分子中第一个原子的杂化轨道类型属于SP杂化的是？CH4 C2H4 C2H2 NH3
下列分子中第一个原子的杂化轨道类型属于SP杂化的是？CH4 C2H4 C2H2 NH3
SP杂化是直线型分子，选C2H2甲烷是正四面体型的SP3杂化；C2H4是平面三角形的SP2杂化；NH3是三角锥型的SP3不等性杂化
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＞＞＞试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是..
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？_____________________________________________________________________________________________________
题型：问答题难度：中档来源：同步题
BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
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杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
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与“试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是..”考查相似的试题有：
128848908071040889311314245182873

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