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实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）。（1）写出下列实验装置中标号a、b的仪器名称：a_____、b_______。
（2）实验室制取氨气应选用的发生装置是_______（填以下标号）；其收集装置可选用E，但最好选用F，且进气口是e，其可能的原因是__________。（3）请计算，制取0.6mol氨气，至少需要熟石灰______摩尔？
题型：实验题难度：中档来源：河北省模拟题
（1）长颈漏斗；锥形瓶（2）B；氨气的密度比空气小；F便于吸收多余的氨气，防止氨气污染空气（3）0.3
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，常用仪器的名称和选用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路常用仪器的名称和选用
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&常用的实验仪器：试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、玻璃棒、量气装置等。常用仪器对比分析：
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石灰石—石膏湿法低浓度二氧化硫烟气脱硫工艺研究.doc36页
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论文题目：石灰石―石膏湿法低浓度二氧化硫烟气脱硫工艺研究
学生姓名：
化学工程系
指导教师：
2008年12 月03日
一、 摘要……………………………………………………………………………
二、本课题研究的意义与目的………………………………………………………
三、本课题研究的内容………………………………………………………………
第一章 文献综述…………………………………………………………………
1.1 前言………………………………………………………………………………
二氧化硫 Sulfur
dioxide 简述……………………………………………
1.2.1 二氧化硫物化性质……………………………………………………………
1.2.2 二氧化硫来源及带来的危害…………………………………………………
1.2.3 相关标准………………………………………………………………………
1.3 石灰石简述………………………………………………………………………
1.3.1 石灰石物化性质………………………………………………………………
1.3.1 石灰石的来源及用途…………………………………………………………
1.4 石膏简述…………………………………………………………………………
1.4.1 石膏物化性质…………………………………………………………………
1.4.2 石膏的来源及用途
1.5 国内外烟气脱硫技术综述………………………………………………………
1.5.1 国外烟气脱硫技术发展和应用现状…………………………………………
1.5.2 国内烟气脱硫技术发展和应用
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专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．
解：①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致； ②CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；④NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3?H2O影响不大，与C一致，故答案为：②；①③；④．
点评：本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．
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科目：高中化学
（1）用系统命名法给下列物质命名名称：．（2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim&Rickard将其取名为“doggycene”doggycene的分子式为．
科目：高中化学
某烷烃A和烯烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为26g．取8.96L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加5.6g．由此推断A为，B的结构简式可能为（不考虑顺反异构）；对应的名称分别为．
科目：高中化学
已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
科目：高中化学
（1）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，它（填“含有”或“不含”）非极性键．（2）有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN（H-C≡N）；只含有极性键且为非极性分子是；含有非极性键的共价化合物是；既有σ键又有π键的化合物是．
科目：高中化学
干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是；氨易溶于水的原因是（写出两点即可）
科目：高中化学
工业用氨氧化法制硝酸，反应过程为：N2、H2→NH3→NO→NO2→HNO3，如图是工业生产硝酸的流程，合成塔中内置催化剂，请回答下列问题．（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007化学家格哈德埃德尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、、分别表示N2、H2、NH3，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③的含义是．（2）合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．（3）一定条件下，将H2和N2按3：1（体积比）混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15%，此时H2的转化率为．（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（5）吸收塔中通入空气的目的是．（6）工业上合成氨要先找合适的催化剂，在其他条件相同的情况下，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验：①X在T1℃时催化效率最高，可使反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，可使反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，可使反应速率加快约1×106倍；已知T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是，选择的理由是．
科目：高中化学
下列叙述不正确的是（　　）
A、苯与氢气反应属于加成反应B、苯与硝酸的反应是加成反应C、苯与液溴生成溴苯D、苯能够萃取溴水中的溴
科目：高中化学
把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生0.5mol气体，则混合物中所含的金属可能是（　　）
A、Al和MgB、Al和ZnC、Zn和FeD、Fe和Mg（2013o漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水①先后加入沉淀剂A、B②过滤滤液③先后通入NH3CO2④过滤滤渣⑤煅烧纯碱完成下列填空：（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为．（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c．②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为．③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是．（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品mg，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为ng，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3oH2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）．A．0.1mol/LNH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，c（NH3oH2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）c．由题意可知，NH3oH2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度d．混合前两份溶液的pH之和大于14． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2013o漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水①先后加入沉淀剂A、B②过滤滤液③先后通入NH3CO2④过滤滤渣⑤煅烧纯碱完成下列填空：（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为．（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c．②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为．③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是．（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品mg，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为ng，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3oH2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）．A．0.1mol/LNH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，c（NH3oH2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）c．由题意可知，NH3oH2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度d．混合前两份溶液的pH之和大于14．（2013o漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水滤液3CO2④过滤滤渣纯碱完成下列填空：（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为．（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接，b接，f接c．②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为．③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是．（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m&g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n&g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为．（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3oH2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是（填代号）．A．0.1mol/L&NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，c（NH3oH2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）c．由题意可知，NH3oH2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度d．混合前两份溶液的pH之和大于14．科目: 高中化学最佳答案解：（1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子一般用碱除去，钙离子一般用碳酸钠除去，故答案为：Na2CO3；（2）①操作过程，相氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠，所以a接d，b接e，f接c，故答案为：d，e，②向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；③检验氨气的方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气有白烟生成；氨气遇到湿润的红色石蕊试试纸变蓝，故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量；（3）假设加热前纯碱的质量为m&g，加热后的质量为n&g，则加热损失的质量为：m-n，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m-n）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为，故答案为：；（4）A．0.1mol/L&NH4Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、H+，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、0H-，Cl-、NH4+、H+，但NH4+的数目不等，故a错误；b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH3oH2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故b错误；c．0.1mol/LNH3oH2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，故c正确；d．0.1mol/LNH3oH2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14，故d正确；故选：cd；解析（1）根据题意A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰且沉淀剂A、B除杂质来分析；（2）①根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠；②根据操作过程，向氨化后饱和食盐水中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和NH4Cl；③根据检验氨气的方法；（3）根据碳酸氢钠受热易分解和碳酸钠受热稳定的性质运用差量法来解答来回答；（4）A．0.1mol/L&NH4Cl溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、H+，混合溶液中导电粒子的种类都有3种：Cl-、NH4+、0H-，Cl-、NH4+、H+，但NH4+的数目不等；b．铵根离子的水解能力大于氨水的电离能力，混合后的溶液中，c（NH3oH2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）c．0.1mol/LNH3oH2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，说明铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力；d．0.1mol/LNH3oH2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，铵根离子的水解能力小于氨水的电离能力，混合前两份溶液的pH之和大于14．知识点: [纯碱工业（侯氏制碱法）, 粗盐提纯, 探究物质的组成或测量物质的含量]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
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