为什么增大压强，平衡往方程式中摩尔数气体摩尔体积相加比较小的移动阿

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-27 12:41 标签： 气体摩尔体积
压强不变，容积变大，平衡向气体体积分子数增大的方向移动 怎么解释？？_百度知道压强对化学平衡的影响不明白为什么压强增大,向气体体积减小的方向移动,压强减小,向气体体积增大的方向移动 有谁可以讲明白谢谢啦
因为化学平衡是向着可以减少这种变化的方向进行的.也就是说,本来反映已经平衡了,但是突然压强增大了,也就是空间减少了,但是分子数还是那么多,每个分子碰撞的几率也就增大,为了可以减少这种不稳定的状态,你只能使分子数减少,然后没那么多碰撞,然后就向着气体体积减小的方向进行了.
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增大压强，向着气体体积缩小的方向移动。即，比较方程式两端系数和的大小。只针对『气体』。不是气体不记入加和
勒夏特烈原理讲化学反应总是向趋于抵消反应环境变化的方向进行。于是加压反应就向有利于使压强不变的方向进行。浓度对平衡的影响也一样。这就是个事实，咱们认识并利用就好了。
当一个量发生变化时，如果它能影响化学平衡导致平衡的移动，那么平衡将向阻碍这种变化的方向移动。向气体体积减小的方向移动可以降低反映体系的压强，实际上是尽量阻碍了压强的增大。这也可以用浓度的变化来解释，一个封闭体系由于空间被压缩而导致压强增大，那么气体体积减小的方向的浓度增量小于体积增大方向的增量，这就相当于增加了体积增大方向的浓度。...
扫描下载二维码当化学方程式两边气体系数之和相等时，增大压强，正逆反应速率是增大相同幅度还是都不变？那个不知道的不_百度知道对于体积可变的反应化学方程式中为什么气态物质化学计量数之和大的一侧其反应速率受压强的影响很大
反黑组ohHJ
计量数大的一方,占体积分数较大,体积变化是浓度变化的就快.
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化学计量数之和大即气体的总的摩尔数大，而所有气体的单位摩尔体积相同，所以，摩尔数大则体积大，体积大则受压强的影响大。
计量数大的一侧，体积分数大，压强改变，对浓度影响更大。更具体内容大学会学即时速率。
扫描下载二维码化学平衡中,两边都是气体,为什么有时增加反应物的量却逆向移动?
在密闭容器中,当化学方程式是单一反应物,生成物是两种或以上的气体（或者生成物中气体的系数比反应物的大）时,增加反应物就相当于加压,加压化学平衡向气体体积或系数小的方向移动.如：四氧化二氮与二氧化氮之间的转化.
如果反应物不止一种呢？
那就看反应物和生成物两边分子数的大小了。相当于加压，化学平衡向气体分子数，即化学方程式中气体总系数小的方向移动，如果反应物气体总系数较小，则逆向移动。楼下所说的“aA+bB==cC+dD”如果A、B、C、D均为气体，a+b＜c+d，对恒压来说 加气体相当于增大了容器体积，相当于浓度减小了，化学平衡应该是向着气体浓度变大（总系数增大）的方向移动，由a+b＜c+d可知，化学平衡正向移动。
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