5．下列金属冶炼的反应原理,错误的是（ B ） A．2NaCl（熔融） === 2Na +Cl2↑ B．Al2O3 + 3H2 === 2Al+3
金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：△适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag2O==4Ag + O2↑
2HgO==2Hg + O2↑(2)还原法：高温适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 高温如： Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 Cr2O3+2Al ==2Cr +Al2O3 常用的还原剂：C 、CO、 H2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：电解适用范围：活泼的金属 K----- Al 电解如： 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 电解2NaCl===2Na +Cl2↑
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制取铝不是用氢气，那只是实验室用法，较活泼金属都是用电解法的
A是正确的，B 是用电解法 2AL2O3=4AL+3O2（条件通电，熔融）
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高一化学必修2 第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源 同步练习
开发利用金属矿物和海水资源
1.(05春上海)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是 (
2.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是
A 用H2的高 B 用金属的高
C 二者相同
D 无法比较
3.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（
C大于672mL
D小于336mL
4.甲、乙、丙三种溶液中各有一种 （ 为
或 ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（
5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是(
①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性
6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2CuO 4Cu+SO2↑。下列叙述正确的是(
A．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S+2H2O是同一类型
B．该反应从氧化还原的电子转移角度看，与6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一种类型
C．该反应中，氧元素氧化了硫元素
D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
7.(2005上海化学）下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A. 2NaCl(熔融)
B. MgO＋H2
C. Fe3O4＋CO
8.钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；③H2TiO3 TiO2+H2O；④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑；⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。
⑴针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是(
A．反应①是非氧化还原反应
B．反应②生成了两种酸
C．反应④中的TiO2是氧化剂
D．反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强
⑵钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是(填写代号)。
A．钛是像金、铂一样的不活泼金属
B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜
C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应
9.A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题：
⑴A物质的化学式__________，H物质的名称为 ___________。
⑵G J的实验现象：___________________，化学方程式为___________________________。 ⑶D与C高温下反应的方程式为 _____________________________。
⑷D与盐酸反应的离子方程式：________________________，所得溶液的颜色为：_______________。 研析：A为高熔点的固体，由题意知电解熔融的A可制取的C可与红棕色固体D反应又生成A，
贡献者：chntk
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A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl 2 ↑ B．MgO＋H 2
C．Fe 2 O 3 ＋3CO
2Fe＋3CO 2 D．2HgO
2Hg＋O 2 ↑
梨花未央0615
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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）A．2NaCl（熔融） 通电 . 2Na+Cl2↑B．MgO+H2
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提问者采纳
故A正确．B，通常是用还原剂（C，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来A、Hg为不活泼金属，故C正确．D，应采用电解法制取、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，并且镁与热水反应、镁是活泼金属、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，应采用电解法制取、H2、CO，故B错误．C、钠是活泼金属
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科目：高中化学
题型：阅读理解
不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&（H）&Cu&Hg&Ag&Pt&Au．（1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是Hg、Ag．工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KClK↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动．（2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+、3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]．（3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．方案：铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色．
科目：高中化学
题型：阅读理解
右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：（1）A的结构式为H-O-O-H，在工业生产中E到D的反应用途是焊接铁轨或冶炼金属（写一种）．（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．（3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是0.5mol/L．（4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：H2O2+SO2=H2SO4．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
所有主族序数与所在周期序数之差为4
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为（2）沸点：硒化氢＜X的氢化物（填“＞”或“＜”）．X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（4）E元素与Y元素可形成EY2和&EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式&Al（OH）3+3HCl↑AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑．
科目：高中化学
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的bc吸收．A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　&D．稀HNO3（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为&Al2O3+6Cu3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu．（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是ac．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　&b．溶液中Cu2+向阳极移动c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　&&&&&&&&&d．电能全部转化为化学能（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为2H++H2O2+2e-=2H2O．
科目：高中化学
（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属．Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属．Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属．（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：负极：；正极：．