cu与hno3反应和KOH反应生成什么？？？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-06-09 17:41 标签： cu与hno3反应
下列反应属于中和反应的是A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、CUO+H2SO4=CUSO4+H2O C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D、KOH+HNO3=KNO3+H2O
入戏0pH9p64
D、KOH+HNO3=KNO3+H2O中和反应就是酸和碱反应生成盐和水
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A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、CUO+H2SO4=CUSO4+H2O C、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D、KOH+HNO3=KNO3+H2O中学意义的中和只有D是对的，因为酸和碱反应产生盐和水。但是更广义的ABD都属于中和反应。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
扫描下载二维码分析：在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．解答：解：A、在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水，放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故A错误；B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故B正确；C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意分析中和热时①稀溶液②强酸强碱③生成1mol水，难度不大．
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科目：高中化学
来源：河北省魏县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题
下列有关反应热的说法中正确的是
一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH值的大小没有必然联系
中和热ΔH＝－57.3　kJ·mol－1，所以1.00 L　1.00 mol·L－1　H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1　NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
在101 KPa时，1 mol　CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
科目：高中化学
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是(&&& )A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热
科目：高中化学
题型：阅读理解
（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应
(E) 生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：① 试管& ② 酒精灯& ③ 胶头滴管& ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸& ⑨ 烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①&&&&&&&&②&&&&&&&&③&&&&&&&&④&&&&&&&&⑤&&&&&&&&（用A-E表示）写出③的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)实验结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用&&& &&&&&&&&&&&&&&& 次。（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：学年吉林省长春市十一高中高一下学期期初考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。&&&&&&&&&&&&&实验方案&&&&&&&&&&&实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应(E) 生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器：①试管&②酒精灯&③胶头滴管&④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸&⑨烧杯等。药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①&&&&&&&&②&&&&&&&&③&&&&&&&&④&&&&&&&&⑤&&&&&&&&（用A-E表示）写出③的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)实验结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。II. （6分）实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用&&&&&&&&&&&&&&&&&&次。（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2013届甘肃省永昌县第一中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________&&&&_，除此之外，装置中的一个明显错误是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________&&&&&&&___。(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1&NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量&&&&&&&&&&&（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热&&&&&&&&&&填“相等”“不相等”）(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。A．沿玻璃棒缓慢倒入　&&&& B．分三次少量倒入&&&&&&&&&&& C．一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数　&起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5&&&&&&&&&227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______&____ ( 取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____&____。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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锌粒能使高锰酸钾的紫色褪去,现象很明显.有关的反应方程式为：3Zn+2KMnO4+4H2O=3Zn(OH)2+2MnO2+2KOH.生成氢氧化锌.二氧化锰.和氢氧化钾
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