zlm化学键教学课件_百度文库
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你可能喜欢下列变化不需要破坏化学键的是?A、加热氯化铵B、干冰汽化C、食盐溶于水D、氯化氢溶于水为什么、并把每个选项都解释下_百度作业帮
下列变化不需要破坏化学键的是?A、加热氯化铵B、干冰汽化C、食盐溶于水D、氯化氢溶于水为什么、并把每个选项都解释下
A氯化铵加热分解变成氨气和氯化氢，氯化铵内部是离子键，破坏了离子键。
B物理变化 克服的是分子间作用力
这不属于化学键
C食盐内部是离子键，溶于水破坏了离子键，生成钠离子和氯离子
D氯化氢内部是共价键，溶于水破坏了共价键。生成氢离子和氯离子...
应该是选B，因为是物理变化，不涉及到化学键的破坏。首先A，氯化铵加热会分解，这样氯化铵分子就被破坏了，化学键也就被破坏了。再看C，食盐是电解质，溶于水会电离成钠离子和氯离子。最后D，和C的道理是一样的，会电离成氢离子和氯离子。...50高中2010级高一化学2(必修)第2章(化学键
化学反应与能量)质量检测试题
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50高中2010级高一化学2(必修)第2章(化学键
化学反应与能量)质量检测试题
高一化学2（必修）第2章（化学键化学反应与能量）；质量检测试题；北师大厦门海沧附属实验中学李秀霞海沧区教育教研中；说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B；A卷（满分100分）；一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48；1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化；2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（）A；3.下列物质在变化过程中，化学键没
高一化学2（必修）第2章（化学键
化学反应与能量）质量检测试题北师大厦门海沧附属实验中学
海沧区教育教研中心
邓联胜说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入相应空格中 ．．．．．．．．．．．．．．．． A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 ：
） A.化学能部分转化为热能
B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能
D.光能部分转化为化学能2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：
） A. Na2O2
D. CH43.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是：
） A.食盐溶解
B.干冰升华
C.氯化铵受热，固体消失
D.电解水4.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是：
D.BA5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：
）A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响 6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：
）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.电解质溶液的pH保持不变 7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：
PCl58．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是：
）．．． A．制Cl2：
MnO2、盐酸（浓） B．制H2：硫酸（稀）、Zn C．制O2：
MnO2、H2O2
D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO39．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：
）A．v(A)=0．3 mol／(L?min)
B．v(B)=0．6 mol／(L?min) C．v(C)=0．5 mol／(L?min)
D．v(A)=0．01 mol／(L?s)10．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：
） A． 盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B． 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2 C． 增大碳酸钠粉末的用量
D． 使反应在较低温度下进行11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表 条面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是
D.②③12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：
） A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B.加热C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉13.一定温度下，反应N（+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是： （
） 2g）A.N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：
)A.①②③④
D.①②③15.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是：
）A.可由PH3与HI化合生成
B.将其加热可以分解 C.能跟NaOH溶液反应
D.是一种共价化合物16.如图所示装置可用于：
） A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl?二、填空题：（共24分）17．（3分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由
矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。18．（3分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为___的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。19．（7分）（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是
，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是
。（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ①⑤
，仅发生离子键破坏的是
，仅发生共价键破坏的是
。（填写序号）20．（2分） 现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入水中都能产生气泡；把A、B用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A上有大量气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为
21．（9分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A
B _氧、__ C ___钠、_ D ___硫__（2）写出AB2与氢氧化钠反应的离子方程式 _－2－（3）画出D的原子结构示意图__形成过程三、实验题 （共18分）22．（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。 （1）该电池的种类是__①____（填序号）。 ①干电池
③燃料电池_____, 用电子式表示化合物 C2D 的。（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是__Hg____（写元素符号）。 （3）该电池的使用和性能，说法正确的是__A___ A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等 B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境 23．（6分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大
，原因是 因该反应是放热反应，此时温度高。② 哪一段时段的反应速率最小
4～5 min ，原因是因为此时H浓度小
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是
。24．（9分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃ 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。+ 试回答以下问题：（1）装置A? （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是答案（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）
处的酒精灯，然后再点燃（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是
AlCl易升华
。（5）装置D四、理论推断题 25．（10分）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请仔细分析，回答下列有关问题：（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___减小__；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为
，电负性最小的元素为
（放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围
& X & 1.2 。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型 为共价键 包含各类专业文献、专业论文、幼儿教育、小学教育、中学教育、高等教育、各类资格考试、文学作品欣赏、50高中2010级高一化学2(必修)第2章(化学键
化学反应与能量)质量检测试题等内容。　
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