科目：高中化学
来源：学年黑龙江省高三上学期第四次调研考试化学试卷
题型：选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是
A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-&&&&&&&&&&&&&
B. K+、CO32-、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、NO3-、SO32-&&&&&&&&&&&&&
D. NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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科目：高中化学
来源：学年江西省高三上学期期中考试化学试卷
题型：选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的（&&& ）
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—&&&&&&&&&&&&&&&&
B．K+、CO32-、Cl—、NO3—
C．Na+、K+、NO3—、SO32—&&&&&&&&&&&&&&&&
D．NH4+、Na+、SO42-、NO3—
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科目：高中化学
来源：学年广东省中山市高三化学模拟试卷（八）
题型：选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-&&&&&&&&&&
B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32-&&&&&&&&&&
D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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科目：高中化学
来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（一）
题型：选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-&&&&&&&&&&
B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32-&&&&&&&&&&
D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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科目：高中化学
来源：09-10学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷
题型：选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（&&& ）
& A．&&&&&&&
B．
& C．&&&&&&&
D．
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科目：高中化学
题型：单选题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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科目：高中化学
来源：0103
题型：不定项选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、SO42-C．Na+、K+、S2-、SO32- D．Ba2+、Na+、I-、NO3-
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科目：高中化学
来源：河北省期末题
题型：不定项选择题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．&&&&&&&&&B．&&&&C．&&&&&&&&&D．&
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科目：高中化学
来源：河北省期末题
题型：单选题
下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3- C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
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＞＞＞常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A．乙醇稀溶液：K+、Na+..
常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A．乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—B．氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOHC．c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—D．使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：A、各离子在乙醇稀溶液中互不反应，可以大量共存；B、NH3oH2O与Mg2+、Ag+、CH3COOH反应，不能大量共存；C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液显碱性，OH?与H2S、HCO3?反应，不能大量共存；D、使石蕊变红的溶液显酸性，ClO?氧化Fe2+，Fe2+、Al3+都能与CO32?反应，不能大量共存。
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A．乙醇稀溶液：K+、Na+..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A．乙醇稀溶液：K+、Na+..”考查相似的试题有：
331767207035304352311184211980336870当前位置：
＞＞＞下列说法或关系式正确的是（）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO4..
下列说法或关系式正确的是（　　）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存B．c（H+）=10-12&moloL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）D．0.1mol/L&NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
题型：多选题难度：偏易来源：肇庆一模
A．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，不能大量共存．故A错误；B．在碱性溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存．故B正确；C．因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，根据水解守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．故C错误；D．NaHCO3的电离，NaHCO3═Na++HCO3-，HCO3-发生很弱的电离：HCO3-?H++CO32-，同时存在水解．因HCO3-部分发生了水解，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的浓度将减小，所以C（Na+）＞C（HCO3-）水解比电离程度大，溶液呈碱性，C（OH-）＞C（H+），C（OH-）＞C（CO32-），因水解是微弱的，大部分仍以HCO3-存在，所以C（HCO3-）＞C（OH-）；故D正确；故选B、D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法或关系式正确的是（）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO4..”主要考查你对&&离子共存，粒子浓度大小的比较，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存粒子浓度大小的比较盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小沉淀溶解平衡
离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目 盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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与“下列说法或关系式正确的是（）A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO4..”考查相似的试题有：
36059339565494731326099209914330521当前位置：
＞＞＞在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、..
在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3- C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在无色酸性溶液中NH4+、SO42-&、Al3＋、NO3-均可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B不正确；C、Ca2+与CO32-不能大量共存，且在酸性溶液中CO32-不能大量共存，C不正确；D、铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，D不正确，答案选A。
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据魔方格专家权威分析，试题“在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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与“在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、..”考查相似的试题有：
3644956638820157510417937831966798下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、B..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）① 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-② 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③ 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④ 在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32 －⑤ 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥ 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④ B．①②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤马上分享给朋友：答案A点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题