S03是怎么样形成SP2杂化，而且形成一个共轭亚油酸大π键，我实在是想不清楚。最好能用图片解释。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-07-09 06:18 标签： 共轭亚油酸
有机化学共轭效应_百度知道
有机化学共轭效应
出下列分子中各存在哪些类型的共轭体系（1）CH2=CH-HC·-CH=CH2(2)CH3-（HC-）-CH=CH2答案是（1）是P-π共轭？在请问一下(2)的第二个C的涨咳斥啡俪独符靡p轨道上有孤电子对怎么还能形成σ-p共轭呢，那为什么这个C上的C-Hσ键不能与两边双键上的π键形成σ-π共轭呢，因此可以与两边双键上的π键形成P-π共轭。现在请教各位大神(1)里面第三个C上的p轨道有一个电子。（2）是σ-p共轭与P-π共轭，第二个C上的C-Hσ键为什么不能与第三个C的双键上的π键形成σ-π共轭呢
提问者采纳
这样基本没有弗彷崔簧诏毫各怯重叠的地方，C-H键将在五碳的平面上而与派键垂直。第二题也一样，因而与派键有类似性质，难以形成共轭。后疑问则与第一题的解释一样，既然是sp2杂化，则能形成一定的重叠而共轭。而一般正常的sp3杂化的碳上的碳氢键则在竖直平面上与派轨道共平面，能与甲基上的碳氢键共轭。（纯个人理解第一题中的第三个碳应为sp2杂化（这样孤电子才能更好的与双键共轭），第二个碳的未成键的p轨道与派键轨道平行
那（2）中的第二个C上有三个键与一个电子对，这个电子对可不可以看成一个键呢，这样的话（2）中的第二个C是不是就成了sp3杂化呢？我记得在判断杂化方式时，书上说一个孤电子对当成一个键处理，如果有原子外面有四个键就是sp3杂化......我理解的不太好，麻烦您了
这是要看情况的。确实存在孤电子时对其他轨道有排斥力，所以一般情况下sp3会更稳定。但存在双建时，由于形成了p-π共轭，此共轭作用下降的能量足以弥补排斥造成的能量上升。事实上，在一般存在p-π共轭的情况下-CH-一般都是sp2杂化。
太麻烦您了，那（2）中的第二个C到底是SP3杂化还是SP2杂化呢，如果是SP2杂化，那我就知道为什么不能形成σ-π共轭了，理由同（1），如果是SP3杂化的话，那也就是说这个C上的C-H键还是能随着2.3C原子间C-Cσ键的转动,转到与2.3C原子间的π键一个平面上且近似平行，而形成σ-π共轭了......
应该是sp2。如果是sp3虽然会形成σ-π共轭，但会破坏p-π共轭（重叠部分会大大减少），这样得不偿失，毕竟后者对能量下降的贡献比前者大很多。
真是万分感激您，我还有一个小问题，书上说“当烷基与正离子或游离基相连时,C-H上电子云可以离域到空的p空轨道或有单个电子的p轨道上,使正电荷和单电子得到分散,从而体系趋于稳定,称做σ-p超共轭体系”可是第二个C上的P轨道已经有一个电子对了，第一个C上的C-H上电子云还可以离域过去吗？不是只有“空的p轨道或有单个电子的p轨道上”才可以发生σ-p共轭吗？
那个不是自由基么。。如果是碳负离子的话，应该可以解释为由于右边的p-π共轭是的该碳上的实际电子密度降低，也就是说该碳原子还是缺电子且是sp2型的。
提问者评价
万分感激您，财富不够了，一条追问只能以评论形式问出了
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第三个有单电子的碳是sp2杂化的所以未杂化的p轨道中有一个电子与两 个π共轭 ，可是正因为他是sp2杂化 所以c-H键不可能与π轨道共轭（不共面） 梗谢弟鞠郗角辊寿形成超共轭效应2.第二个碳是sp3杂化 碳上有一对孤对电子可以发生超共轭效应1
谢谢您了，第一题我懂了，可是对于第二题书上说“当烷基与正离子或游离基相连时,C-H上电子云可以离域到空的p空轨道或有单个电子的p轨道上,使正电荷和单电子得到分散,从而体系趋于稳定,称做σ-p超共轭体系”可是第二个C上的P轨道已经有一个电子对了，第一个C上的C-H上电子云还可以离域过去吗？不是只有“空的p空轨道或有单个电子的p轨道上”才可以发生σ-p共轭吗？麻烦您了
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你可能喜欢怎么形成大π键?_百度知道
怎么形成大π键?
提问者采纳
由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行。 例如，都可以相互重叠而形成以下图式；啖扯篡渴诂韭隔嗽③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍形成大π键的条件 　　①这些原子都在同一平面上，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键；②这些原子有相互平行的p轨道，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道。 　　是3个或3个以上原子形成的π键 　　通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，因此所有p轨道之间： 　　苯的大π键是平均分布在六个碳原子上
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杂化轨道理论|无​机​化​学
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＞＞＞有关乙烯分子中的化学键描述正确的是[]A．每个碳原子的sp2杂化轨道..
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
题型：单选题难度：中档来源：0113
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据魔方格专家权威分析，试题“有关乙烯分子中的化学键描述正确的是[]A．每个碳原子的sp2杂化轨道..”主要考查你对&&杂化轨道理论（中心原子杂化方式）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
杂化轨道理论：是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。 常见杂化方式：(1)sp杂化：直线型 如：CO2、CS2 (2)sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3 C2H4 不等性杂化为V字型 如：H2O H2S OF2 (3)sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4 不等性杂化为三角锥 如：NH3 PCl3 H3O+&& sp3d杂化：三角双锥 sp3d2杂化：八面体（等性杂化为正八面体） 分子的构型与杂化类型的关系：
发现相似题
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