（1）；；第三周期第ⅥA族。（2）＞；＜。（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）离子。（5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。试题分析：根据题意可知这几种元素分别是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO2的电子式为；Z的氢化物即NH3的结构式为；S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序数Cl＞S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径：S＞Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H2S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl＞H2S。（3）SO2有还原性，而Cl2有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH4H，属于离子化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH4HCO3，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（5）NH4++ HCO3-+ 2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。A&&&&&&MQR&&&&E&&&D&&&&G&&&J&&&&&&&&&&请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有&&&&&&&&&个。该晶体属于&&&&&&&晶体 A .离子晶体&&&&&&& B . 原子晶体&&&& C . 分子晶体&&&& D. 金属晶体（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种&&&&&分子（填极性或非极性）。（3）请写出D-的电子排布式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有&&&&&&个σ键。（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al&K&NaB．微粒的半径：Cl- &Na+&Mg2+&Al3+C．热稳定性：HF&HCl&HBr&HID．结合质子能力：AlO-2&CO32-&F-
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A&B&C&DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是&&&&&&&&&&；（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：&&&&（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是&&&&&&（填字母）a．B单质的熔点在同族单质中最高b.1mol&A&2E的晶体中含有4mol氢键c．SiO44-与FE4-互为等电子体d．C3&A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式（4）ACD分子中含&&&&个σ键。（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为&&&&&&&&&；（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C&形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关说法正确的是（&&&）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是A．X&Y&ZB．Y&Z&XC．X&Z&YD．Z&X&Y
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（&&）A．气态氢化物稳定性：X&YB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y&MC．R的氧化物的水化物是离子化合物D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A&元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B&多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C& P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D&元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际符号）：（1）C的元素符号是____；元素F在周期表中的位置____．（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为____，其固体时的晶体类型是____．（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是____．①C4属于一种新型的化合物②C4沸点比P4（白磷）低③lmolC4气体转变为C2吸收882kJ热量④C4与C2互为同素异形体⑤C4稳定性比P4（白磷）差⑥C4属于原子晶体⑦C4和P4（白磷）的晶体都属于分子晶体⑧C4与C2互为同分异构体（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为____，其空间构型为____．（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：____（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是____．a．E2F2的结构式为：F-E-E-Fb．E2F2为含有极性键和非极性键的非极性分子c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素...”习题详情
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际符号）：（1）C的元素符号是N&；元素F在周期表中的位置第3周期第ⅦA族&．（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物&B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为&，其固体时的晶体类型是分子晶体&．（3）最近意大利罗马大学的FuNvio&Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是②④⑦&．①C4属于一种新型的化合物②C4沸点比P4（白磷）低③lmol&C4气体转变为C2吸收882kJ热量④C4与C2互为同素异形体⑤C4稳定性比P4（白磷）差⑥C4属于原子晶体⑦C4和P4&（白磷）的晶体都属于分子晶体⑧C4与C2互为同分异构体（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为&，其空间构型为三角锥型&．（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O&（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是acd&．a．E2F2的结构式为：F-E-E-Fb．E2F2为含有极性键&和非极性键的非极性分子c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C12+H2S=S↓+2HCl&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，则氢化物为H2O、H2S，则D为氧元素，E为硫元素；原子序数F大于硫元素，故F为氯元素；A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为氢元素；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，B为碳元素，C为氮元素，可形成10电子分子，满足A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，符合题意．
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，则氢化物为H2O、H2S，则D为氧元素，E为硫元素；原子序数F大于硫元素，故F为氯元素；A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为氢元素；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，B为碳元素，C为氮元素，可形成10电子分子，满足A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，符合题意．故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素；F为氯元素．（1）由上述分析可知，C为N；F为氯元素，原子核外有17 个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表第3周期第ⅦA族．故答案为：N；第3周期第ⅦA族．（2）B为碳元素，D为氧元素，直线型气态化合物&B2D2分子为C2O2，且各原子最外层都满足8电子结构，分子中碳原子与碳原子之间形成2对共用电子对，每个碳原子与1个氧原子形成2对共用电子对，则C2O2电子式为，其固体时的晶体类型是分子晶体．故答案为：；分子晶体．（3）①N4只含一种元素，属于单质，故①错误；②N4与P4（白磷）都形成分子晶体，P4相对分子质量大，分子间作用力强，P4沸点高，故②正确；③lmol&N4气体转变为N2，断开化学键吸收能量为167kJ×4=668kJ，形成化学键放出能量为942kJ×2=1884kJ，所以反应放出能量为1884kJ-668kJ=1276kJ，故③错误；④N4与N2都是氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故④正确；⑤P4（白磷）易自然，稳定性差，故⑤错误；⑥N4属于分子晶体，故⑥错误；⑦N4和P4&（白磷）的晶体都属于分子晶体，故⑦正确；⑧同分异构体研究对象为化合物，N4与N2互为同素异形体，故⑧错误．故选：②④⑦．（4）C为氮元素，F为氯元素两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，分子中存在3个N-Cl键，则该分子的结构式为，与氨气结构类似，其空间构型为三角锥型．故答案为：；三角锥型．（5）A2ED3为H2SO3，A2D2是H2O2，H2O2将亚硫酸氧化为硫酸，反应离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．故答案为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．（6）E与F形成的化合物E2F2为S2Cl2，遇水易水解，其空间结构与H2O2极为相似．a．S2Cl2的空间结构与H2O2极为相似，所以结构式为：Cl-S-S-Cl，故a正确；b．H2O2为打开的书页形结构，-O-H处于两个平面，是极性分子，S2Cl2的空间结构与H2O2极为相似，为含有极性键和非极性键的极性分子，故b错误；c．E2Br2与E2F2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以熔沸点：E2Br2＞E2F2，故c正确；d．S2Cl2遇水解，反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HF，符合氧化还原反应，且电子转移相等，可能发生该反应，故d正确．故选：acd．（7）元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，所以反应C12+H2S=S↓+2HCl，可以说明Cl的非金属性比S强．故答案为：C12+H2S=S↓+2HCl．
考查结构性质与位置关系、化学用语、晶体结构，元素化合物性质、氧化还原反应等，难度较大，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的全面掌握．
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可...
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经过分析，习题“现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构与元素周期率的关系
与“现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合...”相似的题目：
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是&&&&原子序数一定是Z＞X＞YX、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞XZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
【化学--选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为&&&&．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为&&&&（填元素符号）．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D&&&&F（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于&&&&（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为&&&&．l&mol&B2A2分子中含σ键的数目是&&&&．（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在&&&&．a．共价键&&&&&b．配位键&&&&&c．σ键&&&&&d．π键．
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为&&&&，B为&&&&，C为&&&&．（2）E的电子式为&&&&．（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：&&&&．&&&&
“现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
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考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
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科目：高中化学
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知&A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，E的原子结构示意图（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式NH4HCO3 、CH3COONH4（3）BD2的结构式为O=C=O，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式NH3 +H+=NH4+（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族，请写出BC2分子的电子式．（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．①A元素的单质与物质甲发生的反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．
科目：高中化学
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；&e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．（1）f原子结构示意图为；d和e形成的化合物电子式为；（2）c和f简单离子的半径大小为；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是&（填氢化物&分子式），原因是．（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是&（填序号）；①比较两种单质的颜色&&&&&&&&&&②比较气态氢化物的稳定性③比较两种单质常温下的状态&&&&④比较最高价氧化物对应水化物的酸性⑤由g和h的相互制备情况进行判断（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式．
科目：高中化学
短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（　　）A、原子半径：C＞D＞BB、单质的金属性：D＞CC、A、B、C的氧化物均为共价化合物D、D的氧化物是两性氧化物
科目：高中化学
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：①原子半径大小：A＞B＞C＞D②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．请根据上述信息回答下列问题．（1）A元素在周期表中的位置，乙的电子式是．（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为．（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为．（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：．