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时间：2012-07-15 08:33
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碱石灰的组成
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＞＞＞下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．CO2D．NH3-高一..
下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是（ ）A．Cl2B．SO2C．CO2D．NH3
题型：单选题难度：偏易来源：不详
题中Cl2、SO2、CO2和浓硫酸都不反应，可用浓硫酸干燥，但NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．CO2D．NH3-高一..”主要考查你对&&（浓）硫酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
发现相似题
与“下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是（）A．Cl2B．SO2C．CO2D．NH3-高一..”考查相似的试题有：
246036312364384832247859306574944922014届高考化学一轮指导活页作业（共计41份） Word版含答案-化学题库/化学试题索引
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&2014届高考化学一轮指导活页作业（共计41份） Word版含答案
2014届高考化学一轮指导活页作业（共计41份） Word版含答案 试卷题目索引
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1 mol水的质量是18 g/mol
C．氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol
A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol ...
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气 ...
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4℃时9 mL水
④0.2 mol磷酸钠
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
解析：①中原子物质的量0.5 m ...
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混 ...
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质 ...
A. B.
C. D.
解析：先求出一个16O原子的质量，再用一个12C16O2分子的质量(b kg)除以相对原子质量的标准——一个16O原子质量的1/16。具体计算为m(16 ...
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－ ...
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密 ...
(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X ...
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C ...
该小组设计的简易实验装置如图所示。
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平
C．胶头滴管 D．烧杯
解析：本实验需要量取液体，所以需要量筒，不需托盘天平。
答案：B
A．物质的量浓度为0.1 mol/L
B．密度与原溶液相同
C．含有NaOH的质量为4 g
D．溶质的质量分数与原溶液相同
A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA
B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol
解析：在 ...
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：由题意可知，原NaOH溶液的质量为2m g，则溶质的质量为m(NaOH)＝(2m×a%)g，故有n(NaO ...
A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.40 mol/L D．0.50 mol/L
解析：由c1·V1＋c2·V2＝c混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol/L＋50 mL×0.2 mol/L×3＝c混 ...
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
解析：饱和澄清石灰水若降温，其溶解度增大，选项中的各量均不变；若保持40° ...
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒 ...
A．4 B．3
C．2 D．1
解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn＋恰好完全沉淀为碳酸盐。混合后溶液呈电中性，则有15×10－3 L×2 mol/L×2＝40×10－ ...
A. B.
C. D.
解析：由题知气体A的物质的量为
mol，溶剂是0.1 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100＋·M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100＋ ...
①使用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏 ...
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 ...
“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓 ...
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中_____ ...
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C． ...
A．MnO2 B．WO3
C．Cr2O3 D．Co3O4
A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠
B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂
C．高炉炼铁能得到纯铁
D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条 ...
A．672 mL B．336 mL
C．大于672 mL D．小于336 mL
解析：由Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2知1.6 g Fe2O3完全反应时参加反应的CO的体积标况下应为 ...
A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 ...
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会 ...
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
解析：由海水制备无水MgCl2的过程为：
海水(含Na＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO等)
①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再 ...
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
1462
沸点/℃
2750
——
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。 ...
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红 ...
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
解析：有单质参加 ...
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活 ...
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
废塑料瓶
废荧光灯管
不可再生废纸
垃圾分类
解析：废塑料瓶属于可回收物，B项不正确。
答案：B
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应
⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
能体现这一原子经济性原则的是( )
A．①②⑤ B．②⑤ ...
A．在采矿厂、制陶厂、耐火材料生产等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病
B．氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时 ...
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
解析：A项汽油是混合物； ...
A．温室效应——二氧化碳
B．酸雨——二氧化硫
C．光化学烟雾——二氧化氮
D．臭氧层破坏——一氧化碳
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________________________________________，
汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力 ...
(1)酸雨的罪魁祸首就是二氧化硫，二氧化硫的主要来源就是煤等化石燃料的不合理利用。具有下列pH的降雨属于科学意义上的酸雨的是_ ...
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度
C．实验结束后将所有的 ...
A．用蒸发皿加热NaCl溶液
B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水
C．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
D．用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体
解析：溴水具有氧化性，能腐蚀橡 ...
A．①④必须加热 B．②③必须隔热
C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂
解析：本题考查中学化 ...
A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C．使用酒精灯的外焰加热温度高
D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜
A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识 ...
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
100 mL容量 ...
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液
C．实验室用图1所 ...
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④探究Ba(OH)2·8H2O晶体 ...
(1)其中标示出使用温度的仪器是________________________________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准 ...
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
解析：Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4C ...
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 ...
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱 ...
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液 ...
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：①中少量 ...
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO与SO
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：本题考查物质的鉴别、 ...
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考 ...
①黑色固体：FeO、Fe(粉)、CuO、C ②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③无色溶液：AgNO3、KNO3、Na2CO3 ④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 ...
甲：
乙：
丙：
下列判断正确的是( )
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2 ...
―→―→
―→―→
―→―→
(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。
(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其 ...
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1________， ...
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶 ...
解析：D中上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。
答案：D
解析：NO2的密度大于空气，当试管口向上收集NO2气体时，应采用“长管进气，短管出气”装置。
答案：C
①H2 ②O2 ③N2 ④SO2 ⑤H2S ⑥CH4 ⑦NH3 ⑧CO2
A．①②③⑥ B．①②③⑧
C．④⑤⑥ D．④⑤
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈 ...
解析：A中安全漏斗的液体可防止CO2逸出；B中品红溶液 ...
编号
实验内容
实验原理
①
制备氧气
H2O2―→O2
②
制备氨气
NH4Cl―→NH3
③
制备氯气
HCl―→Cl2
(1)上述气体中：从制备过程看，必须选 ...
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 B．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 D．稀盐酸与硫化 ...
装置
实验序号
试管中的药品
现象
...
A．①②④⑦ B．①③④⑥
C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦
解析：电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用过量的 ...
①用HNO3酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析的方法分离提纯蛋白质； ...
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发 ...
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
混合液溶液分层得上层液体
C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 ...
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再 ...
方案
现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放 ...
[实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到 ...
提出问题：
①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小 ...
＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH
制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
A．共价化合物——硫酸、纯碱、水
B．分散系——空气、水玻璃、盐酸
C．非电解质——液氯、乙醇、NH3
D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸
解析：A项，纯碱为离子化 ...
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金 ...
①是溶液 ②是胶体 ③能产 ...
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质： ...
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据分散系中分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ③根据水溶液导电能力的大小将电解质 ...
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变 ...
(1)下图所示的物质分类方法名称是________。
酸碱盐
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸 ...
原因是__________________________________________________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________ ...
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶 ...
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种 ...
A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．氯化钠固体不导 ...
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
解析：A项的离子方程式为：2OH－＋C ...
A．① B．①②④
C．①③⑤ D．①③④⑤
解析：Cl2具有强氧化性，可将SO、Br－分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性，HCO与H＋反应 ...
A．Al3＋ B．Mg2＋
C．CO D．Ba2＋
解析：因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M为二价阳离子；而Ba2＋与SO不能大量共存。
答案：B
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO
C．NH、Na＋、Br－、SO
D．Mg2＋、H＋、SiO、SO
A．新制氯水久置酸性增强：2ClO－===2Cl－＋O2↑
B．HI溶液在空气中久置变黄：
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
C．碳酸氢铵晶体有氨臭味：NH＋H2ONH3↑＋OH－ ...
A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加 ...
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
解析：本题考查了反应物用量不同对化学反应造成的影响。
①C ...
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、F ...
(1)上述状态下的物质可导电的是__________________________________________________；
(2)属于电解质的是_ ...
(1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记；
(2)取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成甲(有现象)、乙(无现象)两组；
(3)取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未 ...
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是______，判断理由是____ ...
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
(1)根据实 ...
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO ...
A．用氯气和消石灰制漂白粉
B．用氢气和氮气合成氨
C．用铝土矿冶炼金属铝
D．用油脂制肥皂
A．CO＋H2OCO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点， ...
A．HCl→H2 B．CO ...
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中 ...
A．10 mol B．11 mol
C．12 mol D．13 mol
解析：Cu(IO3)2中铜元素化合价变化为＋2→＋1，碘元素化合价变化为＋5→0，此反应中氧化剂为Cu(IO3)2,1 mol
A．NO B．FeSO4
C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋ ...
NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O
下列有关说法正确的是( )
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C． ...
K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反 ...
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好 ...
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl ...
氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KI ...
A．二氧化氮 B．钠
C．硫酸镁 D．二氧化硅
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色 ...
①H2 ②CO ③H2和CO ④HCHO ⑤CH3COOH
A．只有①② B．只有③④
C．只有④⑤ ...
A．6.4 g B．8.2 g
C．6.2 g D．8.8 g
解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44
A．Na2CO3溶液显碱性：
CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
C．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋ ...
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。溶液 ...
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄 ...
A．V3>V2>V4>V1 B．V3>V4>V2>V1
C．V3>V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V4
解析：本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为1 mol，则 ...
A．(V2－V1)∶(V1＋V2) B．V2∶V1
C．V2∶(V1＋V2) D．(V1＋V2)∶(V2－V1)
解析：本题主要考查有关NaOH和NaHCO3知识的计算。根据碳原子守恒，n(NaHCO3) ...
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子 ...
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
解析：题中涉及反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，据此可知，若产生等量的H2，消 ...
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤ B．②③④
C． ...
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶4 D．7∶2
解析：本题应分两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋ ...
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 ...
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3 ...
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－
D．d点对应的溶液中：K＋ ...
A．9 mL B．7.5 mL
C．7 mL D．6 mL
二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过 ...
A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤
D．KCl(MgCl2)：加入适量 ...
A．过量铁粉与稀硝酸反应
B．铁粉与硫蒸气反应
C．铁粉与过量的浓硫酸共热
D．红热的铁粉与水蒸气反应
解析：过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应 ...
①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B ...
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．① B．③
C．②③ D． ...
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①②
C．只 ...
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋
③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混 ...
A．用氯水、 ...
A．5.6 g B．11.2 g
C．22.4 g D．33.6 g
解析：设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝6 mol·L－1，求得 x＝1 mol·L－1，其中能与Fe反应的物 ...
A．一定不含Fe3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO
D．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
解析：向溶液中加入Na ...
A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2
B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋
C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
解析：根 ...
(1)AB段铁元素以________形式存在。
(2)BC段铁元素以________形式存在。
(3)CD段铁元素以________形式存在。
解析： ...
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)与明矾相似，硫酸铁也可 ...
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________。
(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得 ...
(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______ ...
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．明矾常作为净水剂
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能 ...
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
解析：合金的熔点比 ...
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法 ...
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y
C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
解析：①金属活动性强的金属单质可以把金属活动 ...
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．Cu和Ag B．Ag
C．Cu D．Cu和Fe
解析：由于氧化性Ag＋＞Cu2＋，则Fe先与Ag＋反应，完全消耗掉Ag＋后才会与Cu2＋反应，而题中说明Fe与Ag＋反应后Ag＋还 ...
A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化
B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙 ...
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、F ...
①过滤―→洗涤
②过滤―→洗涤
(1)写出两个实验方案中有关反应的离子方程式：
①__________________________________________________；
②______ ...
查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
A．光导纤维的主要成分是硅
B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
解析：A ...
A．10 8 B．7 10
C．8 10 D．9 7
解析：据化学式中各元素化合价的代数和为0可知：(＋3)×4＋(＋4)×4＋(－2)·x＋(－2＋1)·y＝0，则有 ...
A．SiO2与烧碱溶液作用：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．向烧碱溶液中通入足量CO2：CO2＋OH－===HCO
C．晶体硅与烧碱溶液作用：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑
D． ...
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② ...
A．SiO2 B．Al2O3
C．MgO D．P2O15
解析：SiO2、Al2O3难溶于水且与烧碱反应生成的Na2SiO3、NaAlO2易溶于水，少量Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3白色胶状沉 ...
A．Na2SiO3→H2SiO3 B．SiO2→SiF4
C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→CaSiO3
A．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑的反应中，SiO2是氧化剂
C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
D．某钾盐溶于盐酸，产生 ...
A．CO2是气体，SiO2是固体
B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 ...
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：短周期最外层电子数是次外层 ...
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
解析：设二价金属碳酸盐的化学式为MCO3，其物质的量为x mol，二价金属酸式碳酸盐的化学式为M(HCO3)2，其物质的量为y
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________，Q是________，R的电子式为______ ...
根据题意完成下列各题：
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能多的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化 ...
试回答下列问题：
(1)A点时，白色固体M的化学式为______ ...
A．Cu B．Fe
C．Al D．Na
解析：质量增加5.325克是Cl2的质量，故n(Cl2)＝0.075 mol，转移电子0.075 mol×2＝0.15 mol，该金属的摩尔电子质量 ...
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂 ...
A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C ...
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ...
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号) ...
(1)该反应的离子方程式为____ ...
请回答：
(1)A的化学式为________；B分子的电子式为________。
(2)A与浓盐酸反应可得黄绿色气体单质X，气体X能与溶液B反应，生成气体D， ...
他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。
试回答：
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：物质的漂白性主要有三 ...
A．过量的MnO2与浓盐酸反应
B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应
C．过量的Br2与FeI2反应
D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应
解析：A中浓盐酸变稀后就不再与MnO2反 ...
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．S ...
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C． ...
A．气体甲一定具有漂白性
B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色
C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应
D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的I－：试液 ...
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每 ...
甲的实验为：
(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种)，也会有此现象。
乙的实验为：
(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试 ...
A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气
B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
C．氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子形式存在
D．在 ...
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水 ...
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、NH、Cl－
解析：CH3COO－与H＋生成弱电解质CH3COOH，A项错误；Ba2＋ ...
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应 ④碳与浓硝酸
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
解析：浓硝酸中滴入 ...
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
NO
4 mol·L－1 NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：A项能形成喷泉，但最终 ...
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L
解析：溶液中同时存在H＋和NO时就能够与Cu发生反应。该溶液中H＋实际为0.06 mol，应该根据 ...
A．实验过程中气球体积会发生变化
B．广口瓶中液体的pH减小
C．广口瓶中有化合反应发生
D．试管中不可能发生分解反应
解析：浓硝酸发生分解反应4HNO3===4NO2↑＋ ...
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶 ...
A．60 mL B．45 mL
C．30 mL D．15 mL
解析：由题意可知：HNO3，由此分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 m ...
(1)开始反应的化学方程式为__________________________________________________
__________________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应 ...
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一 ...
A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素 ...
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol
C.(A－N) mol D. mol
解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N，故HmX中的质子数为m＋A－N，又 ...
A．第七周期共有50种元素
B．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应
C．第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子
D．第七周期任何一种元素的原 ...
A.Cs与Ba互为同位素
B.Cs与Ba中子数相等
C.Ba原子最外层电子数为2
D． ...
A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
C．非金属元素的最高化合价 ...
a
b
c
A．a是一种活泼金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是强酸
C．b的氢氧化物是 ...
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸 ...
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种 ...
(1)B元素在周期表中的位置为__________________________________________________；
(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反 ...
元素
信息
B
其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
D
其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
元素
最外层电子数
次外层电子数
D
X
X＋4
E
X＋1
X＋4
按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C___ ...
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式________________________ ...
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性 ...
A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
解析：A项中HF分子间含 ...
元素
甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋1
－2
下列叙述不正确的是( )
A．甲单质的熔点比丙 ...
A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D．1 mol由X、Y组成的化合物所含 ...
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
解析： ...
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H ...
X
Y
Z
W
Q
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋ ...
(1)写出A、C、E的元素符号：A__________________，C______________，E______________。
(2)写出B、C、E最高价氧化物对应水化物的化学式：
____________________ ...
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______________。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4______H3PO4。(用“＞”“＜”或“＝”表示)
(2)元素S的最 ...
(1)铊(T ...
请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____ ...
A．IBr的电子式
B．HClO的结构式为H－O－Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为： ...
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．N2
NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
下列有关说法正确的是( )
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D ...
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4
B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Al2O3 MgCl2
解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子 ...
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 ...
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既 ...
A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成 ...
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________________________________________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是____ ...
(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：_______________________________ ...
(1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________。
(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有________(至少写三种 ...
①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有 ...
A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2 ...
解析：化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，该反应为放热反应。
答案：B
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④
C．②⑤⑥ D． ...
2Hg(l)＋O2(g)== ...
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气 ...
A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2
解析：分析题给热化学方程式，在室温下，1 mol CH4燃烧放出Q1 kJ热量，1 mol H2燃 ...
A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ...
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；
②CH3O ...
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
①H2O的电子式是________。
②反应A的热化学方 ...
②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 ...
(1)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________ ...
解析：A项两个电极均选择Cu，不能形成原电池；C项没有形成闭合回路；D项酒精为非电解质，不能导电。
答案：B
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ...
卡片：No.10 Date：,实验记录：①导线中电流方向：锌→铜。
②铜极上有气泡产生。
③锌片变薄。,实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。
⑤铜比锌活泼。 ...
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：
2MnO2＋2e－＋2H2O===2Mn ...
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜 ...
解析：若向a中加入少量 ...
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：
6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反 ...
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应 ...
请回答下列问题：
( ...
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2( ...
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：
M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂
C．金属的化学腐蚀必须在 ...
A．AgNO3 B．Na2SO4
C．CuCl2 D．HCl
解析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的 ...
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b ...
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负 ...
Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是( )
A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B．放电时，正极反应是：
NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2
C．充 ...
A. B.
C. D.
解析：根据电解规律列出物质间的关系式，设M的相对原子质量为Mr。
Mx＋～xe－～O2
Mr g 22.4· L
a g b
①电解稀硫酸 ②电解CuSO4溶液 ③电解KOH溶液 ④电解NaCl ...
(1)A极发生的电极反应式是__________________________________________________，
B极发生的电极反应式是_______________________________________ ...
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0. 8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
解析：把下面各物质的浓度都转化为物 ...
A．KCl固体 B．铁粉
C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液
解析：A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致生成H2的量增 ...
实
验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5 ...
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：该时间内v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，v(W)∶v(Z)＝0.02 mol· ...
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0 ...
Mg的质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24 g
HCl 0.2 mol·L－1100 mL
v1
n1
Ⅱ
0.24 g
CH3COOH 0.2 mol·L－1 100 mL
v2
n2
(1 ...
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
...
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以 ...
A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·s－1
C．当v正(CO ...
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率增大
解析：化学平衡常数的 ...
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为( )
A．40% B．50%
C．80% D．90%
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
解析：解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A为固体， ...
t℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ...
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3
B．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平 ...
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值______，平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)1 100℃时测得高炉中c ...
(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝____ ...
A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
解析：对于“等体反应”，缩小反应容器，压强增大，平衡不移动，但反 ...
A．焓变 B．温度
C．压强 D．熵变
解析：化学反应的方向由(ΔH－TΔS)共同决定，该反应为熵减且能自发进行的反应，故对该反应方向起决定作用的是 ...
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2＞0 ...
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化 ...
气体体积/L
c (Y)/mol·L－1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是( )
A．m ...
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气 ...
则：(1)增大压强，A的转化率________，平衡________移动，达到平衡状态后，混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_____ ...
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；
ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
它可以分为两步，反应分别如下：
①4H2(g)＋2CO(g)=== ...
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 ...
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4=Na＋＋HSO
C．H3PO4 ...
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
解析：铁 ...
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C． ...
A．加少量盐酸 B．加热
C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体
A．往溶液中滴入0.2 mol·L－1的氨水
B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．往溶液中加入CH3COONa固体
D．往溶液中加入NaOH固体
解析：NH3·H2ONH＋OH－，滴入酚酞 ...
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液 ...
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。
(2)HA的电离方程式是__________________________________________________。
(3)在加水 ...
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_____________________________________________________________。 ...
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_______ ...
[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋 ...
A． B．13X3＋
C． D． ...
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
C．反应后混合液的pH＝7
D．不能用适当的酸碱指示剂来判断
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
石蕊
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
...
A．12 B．7
C．6 D．4
解析：纯水中由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电 ...
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少 ...
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L ...
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不 ...
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋ ...
(1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_____ ...
(1)若加水，应加入________ mL。
(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________ mL。
(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________ mL。
解析：(1)将碱稀释10倍即可使pH降低 ...
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧 ...
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a____1×10－14(填“＞”、“＜” ...
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
图中①、②、③可能是( )
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤ B． ...
A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶 ...
A．NaClO B．NaOH
C．NaOH和NaCl D．NaCl
解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl ...
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D．等体积、等物质的量浓 ...
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
解析：A项，两种溶液中均存在着 ...
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ ...
A．溶液的pH：①>③>②
B．水电离出的(H＋)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH ...
A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)
B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且 ...
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。
(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：____________________ _____________________ ...
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离 ...
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) __________________________________________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液 ...
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
__________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶 ...
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡 ...
A．溶液中Ca2＋数减小 B．溶液中c(Ca2＋)减小
C．溶液中c(OH－)增大 D．pH减小
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大
B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．某化合物溶于 ...
A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数
B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋ ...
A．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．c(K＋)>c(NO)>c ...
A．根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度 ...
A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度 ...
表1 几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准
Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg( ...
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时， ...
①甲基的电子式： ②乙炔的最简式：C2H2
③蔗糖的分子式：C12H22O11
④乙醛的结构简式：CH3COH
⑤苯分子的比例模型： ...
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物 ...
A．O2和O3 B.6C和6C
C． D．CH3CH3和
解析：O2和O3是同素异形体；6C和6C是同位素；是同一种物质；CH3CH3和 ...
A．用醋酸除去水垢：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
C．乙烯通入溴水中：
C ...
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6 ...
①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④
C． ...
A．C2H6 B．C4H10
C．C5H12 D．CH4
解析：CH4、CH3CH3只有一种一氯代物：C4H10有2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(一氯代物有2种)和 ...
A．12.5% B．25%
C．50% D．75%
解析：该混合烃的平均分子式为CxHy，则CxHy＋(x＋)O2点燃,xCO2＋H2O，可 ...
(1)____________________________________________ ______，________。
(2)____________________ ...
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构简式____________________。
(3)有机物A是苧烯 ...
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
(2)相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________。
(3)等质量的上述气态烃，在充 ...
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻 ...
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸 ...
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．仅①②③ B．仅①②③④
C．①②③④⑤ D．仅①③④
解析：丙烯醇中含有两种官能团， ...
①“乙醇汽油”是在汽油 ...
①金属钠 ...
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
解析：水浴温度不会超过1 ...
A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质
B．乙烯、苯、甲烷都是来自石油和煤的基本化工原料
C．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基 ...
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢 ...
实验步骤和方法
实验现象
Ⅰ.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气体
只有F、G两种液体没有气味
Ⅱ.各取少量于试管中加水稀释
只有C、D、E ...
(1)甲、乙、丙同学将得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但得到的结果却不同：①甲得到了不溶于水的 ...
HO—CH2—CH===CH—CH===CH—CH2—COOH
(1)该有机物含有的官能团的名称是_____________________________________。
(2)验证该有机物中含有“—COOH”，常采用的 ...
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层 上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道 ...
A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
A．P原子：1s2 Q原子：2s2
B．P原子：M电子层上有2个电子
Q原子：N电子层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子
Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 ...
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中 ...
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p ...
A．X的原子序 ...
A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．在一个基态 ...
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的p ...
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23 ...
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)、第一电离能最小的是________(填元素符号)；
(2)C的价电子排布式为________，B核外未成对 ...
元素
结构或性质信息
A
原子半径最小的原子
B
其原子最外层电子数是内层电子数的3倍
C
非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p ...
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp ...
A．含有非极性共价键
B．键角均为109°28′
C．有两种同分异构体
D．该有机物难溶于水
解析：CH2Cl2中的C—H键和C—Cl键都是极性共价键；C—H键和C—Cl键的键长 ...
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
解析：由石墨的 ...
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：A项CO2是 ...
A．开始滴加氨水时形成的难溶物为CuCO3
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(N ...
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形 ...
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6 ...
A．一般来说σ键键 ...
O
O
O2
O
键长(nm)
149
128
121
112
键能(kJ/mol)
a
b
c＝494
d＝628
A.成键电子数越多，键能越大
B．成键电子数越少，键能越大
C．键 ...
(1)从原子轨道的重叠方式看，乙炔分子中有________个σ键和________个π键。
(2)从电子对在两原子核间是否偏离看，C—H键是________键，CC键是________键。
(3) ...
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____ ...
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：__________。
(2)顺铂和反铂的物理性质有很 ...
A．A6B8C B．A2B4C
C．A3BC D．A3B4C
解析：由均摊法可知：晶胞中A为6×＝3；B为8×＝1，C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。
答案：C
2．下列说 ...
A．117a3ρ B.
C. D.
解析：晶体的棱长为2a，V＝8a3
晶胞的质量＝。
ρ＝＝，则NA＝。
答案：D
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
解析：对比NaCl晶体结构发现此晶体 ...
请回答：
(1)A元素的名称是________；
(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是______________ ...
A．2,2-二甲基-3-丁烯 B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯
A．C3H8 B．C4H10
C．C5H12 D．C6H14
解析：10个碳原子以内的烷烃在核磁共振氢谱中出现一组峰的有CH4、CH3CH3、C(CH3)4、C(CH3)3C(CH3)3四种。对照此题 ...
A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种
D．分子通 ...
A．苯、甲苯、环己烷 B．苯、苯酚、乙烯
C．乙醇、甲苯、硝基苯 D．甲酸、乙醛、乙酸
解析：A中无法鉴别苯、环己烷，因为二者性质非常接近；B可用溴水， ...
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
解析：链状饱和烃即为烷烃，根据烷烃的组成可知X的分子式为C8H18。若分子中含有6个甲基，则其结构简式为 ...
现有试剂：①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥KMnO4酸性溶液。能与该化合物中2个或2个以上官能团都发生反应的试剂有( )
A．①②⑤⑥ ...
(1)互为同分异构体的是__________________________________________________；
(2)e中所含官能团的名称为____________________；
(3)b、c、d ...
A．甲烷制一氯甲烷；苯制硝基苯
B．苯制溴苯；乙烯制乙醇
C．乙醇制乙醛；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制环己烷；乙酸乙酯水解
解析：都属于取代反应，A项反应类 ...
A．芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6，n∈N)
B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯和甲苯都能与卤素 ...
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析：其同分异构体有：
答案：B
A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯
C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯
解析：己烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯比水 ...
A．按系统命名法：
化合物(CH3)2CHCH2CH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物 ...
A．12.5% B．25%
C．50% D．75%
解析：本题重点考查有机化学的相关计算。根据反应：C2H6＋3.5 O22CO2＋3H2O；C2H2＋2.5 O22CO2＋H2O；C3H6＋4.5 O23 ...
A．苯和甲苯 B．1-己烯和二甲苯
C．苯和1-己烯 D．己烷和苯
解析：A组不能用溴水区别，B组不能用高锰酸钾酸性溶液区别，D组溴水和高锰酸钾酸性溶液都不 ...
①组
②组
CH4、聚乙烯、
CH3CHCHCH3、乙炔、 ...
A．CH3CH2CH2CH2CH2OH
③HCHO所有原子均在同一平面内
1 mol某芳香烃A，充分燃烧可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。烃A可通过如图的各个反应得到各种化合物和聚合物。
Ⅰ.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
序号
1
2
3
4
模型示意图
...
A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热
B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水
D．先加入银 ...
A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水
D．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再 ...
A．用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸
B．对氨基苯 ...
已知上述框图中有机物B的相对分 ...
已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与 ...
①淀粉 ②纤维素 ③氨基酸 ④油脂 ⑤蔗糖 ⑥酚醛树脂 ⑦聚乙烯 ⑧蛋白质
A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦
C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧
A．有机高分子化合物称为聚合物 ...
A．取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的氢氧化铜溶液加热，证明水解产物为葡萄糖
B．利用FeCl2溶液鉴别苯酚溶液和甲醇溶液
C．利用能否与乙醇发生酯化 ...
A．单体CH2===CH2 制高聚物CH2—CH2
B．单体与CH2CHCHCH2制高聚物
C．单体CH2CHCH3制高聚物
D．单体制高聚物
Ⅰ.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6 ...
经由Hcck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：
回答下列问题：
(1)M可发生的反应类型是________。
a．取代反应 B．酯 ...
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
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