为甚H2CO3是强电解质质但CO2不算...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-07-20 03:52 标签： 强电解质
co2的水溶液能导电所以h2co3是电解质对否？
不对，是碳酸电离出的离子导电，但其本身不是电解质，就像hcl
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丶妆雪雪5hMa
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.根据定义,碳酸H2CO3是化合物,碳酸溶于水且水溶液导电,所以碳酸是电解质.二氧化碳本身不导电,虽然溶于水导电,但已发生化学变化生成碳酸,所以二氧化碳本身不是电解质.
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二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，它们是否是电解质？为什么？
提问者采纳
电解质溶于水要求不能发生化学反应不能、H2SO3，因为它们本身是不导电的，是它们溶于水生成了H2CO3、NH3·H2O。二氧化碳，这些物质才是电解质、二氧化硫、氨气都是非电解质。非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物
提问者评价
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是与水反应后的产物为电解质，应为碳酸，亚硫酸，一水合氨
应该是说碳酸、亚硫酸、氨水是电解质，
不是，碳酸，亚硫酸，氨水是电解质
不是，是因为溶于水产生了其他电解质，而他们在熔融态（气态）不导电
电解质的相关知识
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出门在外也不愁CO2为什么不是电解质 同样溶于水生成新物质 CaO就是电解质 同样熔融态不导电 HCl就是电解质
tflvrkjm234
电解质是指 ：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。CO2在水溶液中导电是碳酸导电，在熔融状态下也不导电，所以他不是电解质；CaO虽然和水反应生成了新物质氢氧化钙，但是 熔融的氧化钙是可以导电的，所以他是电解质氯化氢在熔融时不导电，但是在水溶液中可以导电，所以也是 电解质！！...
CO2本身不是电解质，而是和水生成了电解质H2CO3。HCl却不同，它和水不反应，只是水溶液。
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必修一化学--第二章第2节《电解质与非电解质》导学案.doc5页
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【必修一】
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
电解质和非电解质
? 学习目标 ?
1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
? 自主学习 ?
电离的有关知识
电离与溶液的电性 物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够 的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 ，
电性 （即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
电离与导电的关系 溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是以 的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以 的形式存在的。
二、电解质
1．电解质：在 里或熔融状态下 导电的化合物叫电解质。
2．酸、碱、盐都是电解质。
三、电解质的电离
1．概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。
2．表示方法――电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）
酸的电离：如
H2SO4 碱的电离：如Ca OH 2 盐的电离：如
NaCl 从电离的角度认识酸、碱、盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。
碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。
盐：电离时能生成 和 的化合物，如Na2CO3、NaCl。
? 合作探究 ?
一、电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
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