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第五章酸碱滴定法课后作业题
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《定量分析简明教程》习题 71 定量分析简明教程
1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为 _________________________________。3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的cvK2Cr2O7w为_______mol/L；Cv1/6 K2Cr2O7w为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。6、滴定方式有________、________、________、________四种。7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和___________。8、碱滴定法测定Na2B4O7?10H2O，B，B2O3，NaBO2?H2O四种物质，它们均按反应式 B4O7+2H+ +5H2O =4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、____________、___________、____________。1. 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。2.偏高、偏低、硼砂、盐酸与两者均按1/2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大称量时相对误差小。3.0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10g/mL，9.582*10g/mL，9.260*10 g/mL。4.3；除去内壁残留的水分,确保标准溶液的浓度。5.直接法和标定法。6. 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法。7.碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。8.1:2 ， 2:1 ， 1:1 ， 2:1 。
返回1、使用碱式滴定管正确的操作是（ ）A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁2、酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（ ）A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水冲洗C、装满水利用水柱的压力压出
D、用洗耳球对吸3、如发现容量瓶漏水，则应（ ） -3-3-32-A、调换磨口塞 B、在瓶塞周围涂油 C、停止使用 D、摇匀时勿倒置4、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面以下（ ）A 、0.5~1cm B、5~6cm C、1~2cm D、7~8cm5、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（ ）以上。A、5s B、10s C、15s D、20s6、欲量取9mL HCL配制标准溶液，选用的量器是（ ）A、吸量管 B、滴定管 C、移液管 D、量筒7、配制好的盐酸溶液贮存于（ ）中。A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、试剂瓶8、分析纯试剂瓶签的颜色为（ ）A、金光红色 B、中蓝色 C、深绿色 D、玫瑰红色9、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ ）A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值10、一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ ）A 、G.R. B 、A.R. C 、C.P. D 、L.P.11、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（ ）A、研细 B、搅拌 C、加热 D、过滤12、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ ）A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶13.浓盐酸、浓硝酸，必须在（ ）中进行。A、大容器 B、玻璃器皿 C、耐腐蚀容器 D、通风厨14、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的 （ ）A、 K2Cr2O7和浓 H2SO4 B、 K2CrO4和浓 HCl C、K2Cr2O7 和浓 HCl D、K2CrO4和浓H2SO415、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是 （ ）A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 16、15mL的移液管移出的溶液体积应记为 （ ）A、15mL B、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL17、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以18、滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数（ ）A、偏低 B、偏高 C、可能偏高也可能偏低 D、无影响19、终点误差的产生是由于（ ）A、滴定终点与化学计量点不符 B、滴定反应不完全C、试样不够纯净
D、滴定管读数不准确20、滴定分析所用指示剂是（ ）A、本身具有颜色的辅助试剂 B、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C、本身无色的辅助试剂
D、能与标准溶液起作用的外加试剂21、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（ ）A、1％ B、2％ C、5％ D、10％ 22、 ( )时，溶液的定量转移所用到的烧杯、玻璃棒，需以少量蒸馏水冲洗3～4次。A、标准溶液的直接配制 B、缓冲溶液配制C、指示剂配制 D、化学试剂配制23、下列基准物质的干燥条件正确的是（ ）A、H2C2O4/2H2O放在空的干燥器中B、NaCl放在空的干燥器中C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中24、下列物质不能在烘箱中烘干的是（ ）A、硼砂 B、碳酸钠 C、重铬酸钾 D、邻苯二甲酸氢钾25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是 （ ）A、c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)= c(HAc) D、4c(H2SO4)= c(HAc)26、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为（ ）mol/L。A、0.0001000 B、0.005000 C、0.5000 D、 0.100027、直接法配制标准溶液必须使用 （ ）A、基准试剂 B、化学纯试剂C、分析纯试剂 D、优级纯试剂28、称取3.1015g基准KHC8H4O4(分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（ ）moL/LA、0.2689 B、0.9210
C、0.4998 D、0.610729、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 （ ）A、0.25g左右 B、1g左右 C、0.6g左右 D、0.1g左右30、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是 （ ）A、容量瓶 B、量筒 C、刻度烧杯 D、酸式滴定管31、在CH3OH + 6MnO4 + 8OH- = 6MnO4 + CO3 + 6H2O反应中 CH3OH的基本单元是（ ）A、CH3OH B、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH32、可用于直接配制标准溶液的是 （ ）A、 KMnO4(A.R) B、K2Cr2O7(A.R.) C、Na2S2O3 ?5H2O(A.R) D、NaOH(A.R)33、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 （ ）A、 H2C2O4? 2H2O B、 Na2C2O4 C、HCl D、H2SO434. 配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是（ ） （M=40.01g/mol）A、将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml注入1升不含CO2的水中摇匀，贮于无色试剂瓶中B、 将4.02克NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C、 将4克 NaOH溶于1升水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中D、 将2克NaOH溶于500ml水中，加热搅拌，贮于无色试剂瓶中35、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L Na2CO3至酚酞终点,这里Na2CO3的基本单元数是 （ ）A、 Na2CO3 B、Na2CO3 C、1/3 Na2CO3 D、1/2 Na2CO336、基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。A、 在140~150℃烘干至恒重 B、在270~300℃灼烧至恒重C、在105~110℃烘干至恒重 D、在500~600℃灼烧至恒重37、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（） A、Ca B、1/2 Ca C、1/5Ca D、1/3Ca38、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe溶液耗去。K2Cr2O725.00ml，每mL 溶液含Fe（M=55.85g/mol）的毫克数（ ）A、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67639、 7.4克Na2H2Y ?2H2O(M=372.24g/mol)配成1升溶液，其浓度（单位mol/L）约为（ ） 3+3+-2-2-A、0.02 B、0.01 C、0.1 D、0.240、用基准物无水碳酸钠标定0.1000mol/L盐酸，宜选用（ ）作指示剂。A、溴钾酚绿―甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙41、将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将 （ ）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定42、已知M(Na2CO3)=105.99g/moL，用它来标定0.1mol/LHCl溶液，宜称取Na2CO3为（
） A、0.5～1g B、0.05～0.1g C、1～2g D、0.15～0.2g43、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ ）A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）44、欲配制 1000mL 0.1moL/L HCl 溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（ ）A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL45、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（ ）moL/L。A、1 B、2 C、3 D、4
答案1. B2. A3. C4. C5. C6. D7. C8. A9. B10. B11. D12.D13.D14.D15.A16.C17. C《定量分析简明教程》习题 71_定量分析简明教程18. B19. A20. B21. C22. A23. A24. A25. C26. D27. A28. C29. C30. A31. D32. B33. A34. B35. A36. D37. B38. A39. A40. A41. B42. D43. A44. B45. A
1、下列器皿中，需要在使用前用待装溶液荡洗三次的是（ ）A、锥形瓶 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管2、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶（ ） 返回A、 盐酸标准溶液测定混和碱 B、 间接碘量法测定Cu2+浓度C、 酸碱滴定法测定工业硫酸浓度 D、 配位滴定法测定硬度E、莫尔法测定水中氯3、在以 CaCO3 为基准物标定 EDTA 溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次（ ）A、 滴定管 B、 容量瓶 C、 移液管 D、 锥形瓶4、下列溶液中哪些需要在棕色滴定管中进行滴定（ ）A、高锰酸钾标准溶液 B、硫代硫酸钠标准溶液C、碘标准溶液 D、硝酸银标准溶液5、 下列溶液中，需储放于棕色细口瓶的标准滴定溶液有（ ）A、AgNO3 B、Na2S2O3 C、NaOH D、EDTA6、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用（ ）溶液洗涤。A、 铬酸洗液 B、 碳酸钠 C、 草酸 D、 硫酸亚铁7、（ ）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。A、KMnO4 B、盐酸 C、碘标准溶液 D、烧碱 E、AgNO38、测定石灰中的钙含量，可以用（ ）A、EDTA 滴定法 B、 酸碱滴定法C、 重量法 D、草酸盐-高锰酸钾滴定法9、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ ）A、 固体 NaOH(G、R、) B、 浓 HCl（G、R、）C、 固体 K2Cr2O7 (G、R、) D、 固体 KIO3（G、R、 ）10、下列操作中错误的是（ ）A、 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水B、 把AgNO3标准溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中C、 把Na2S2O3标准溶液储于棕色细口瓶中D、 用EDTA标准溶液滴定Ca时，滴定速度要快些11、下列基准物质中，可用于标定EDTA的是（ ）A、无水碳酸钠 B、氧化锌 C、碳酸钙 D、重铬酸钾12、基准物质应具备下列哪些条件（ ）A、 稳定 B、 必须具有足够的纯度C、 易溶解 D、 最好具有较大的摩尔质量13、指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的标准溶液（ ）A、KMnO4 B、 NaOH C、 H2SO4 D、 H2C2O4 ?2H2O 2+14、下列哪些物质不能用直接法配制标准溶液（ ）A、 K2Cr207 B、 Na2S2O3?5H2O C、 I2 D、无水Na2CO315、滴定分析法对化学反应的要求是 （ ）A、反应必须按化学计量关系进行完全（达99.9%）以上；没有副反应B、反应速度迅速C、有适当的方法确定滴定终点D、反应必须有颜色变化16、标定NaOH溶液常用的基准物有（ ）A、无水碳酸钠 B、邻苯二甲酸氢钾 C、硼砂 D、二水草酸 E、碳酸钙17、配制0.1mol/L HCl标准溶液，可选用（ ）等方法。A、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用无水碳酸钠基准标定B、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用硼砂标定C、先粗配0.1mol/L HCl溶液，用标准的0.1mol/LNaOH溶液标定D、量取经计算的浓盐酸体积后，加入定量的水稀释，直接配制18、标定 HCl 溶液常用的基准物有（ ）A、 无水碳酸钠 B、 硼砂C、 草酸 D、碳酸钙1. BD2. AE3. AC4. ACD5. AB6. CD7. ACE8. ACD9. CD10. BD11. BC12. ABD13. ABC14. BC15. ABC16. BD17. ABC18. AB1、使用吸管时，决不能用未经洗净的同一吸管插入不同试剂瓶中吸取试剂。2、纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。5、容量瓶既可以风干，也可以在烘箱中干燥。6、玻璃容器不能长时间存放碱液。7、圆底烧瓶不可直接用火焰加热。8、滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。9、天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。10、容量分析一般允许滴定误差为1%。11、滴定管属于量出式容量仪器。12、称量瓶烘干时要盖紧磨口塞。13、使用滴定管进行操作，洗涤、试漏后，装入溶液即可进行滴定。14、碱式滴定管加入氢氧化钠标准溶液后需等待1～2min后才能读数。15、移液管洗涤后，残液可以从上管口放出。16、溶液转入容量瓶后，加蒸馏水稀释至刻线，此时必须要充分振荡，但不可倒转。17、容量瓶、滴定管和移液管均不可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。18、天平的分度值越小，灵敏度越高。19、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。20、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。21、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。22、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。23、用量筒量取4.5mL浓HCl ，加水稀释至500mL，即为0.1000mol/L标准液。24、将20.000克Na2CO3基准物质准确配制成1升溶液，其物质的量浓度为0.1886mol/L。25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。26、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH。27、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，而锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。28、滴定至临近终点时加入半滴的操作是：将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。29、溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。30、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。31、用因保存不当而部分风化的基准试剂H2C2O4 ?2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。32、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。33、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。34、滴定终点与反应的化学计量点不吻合，指示剂选择不当造成的。35、标准溶液是已知浓度的试剂溶液。36、以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7 ?10H2O。37、物质的量浓度会随基本单元的不同而变化。38、“物质的量”是表示物质的基本单元多少的物理量。39、摩尔是物质的量的单位，符号是mol。40、摩尔质量是1mol物质的质量，其单位是g/mol。41、滴定度Ts的单位是g/mL，s代表被测物的化学式。42、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。43、配制浓度要求不太准确的溶液时，使用量筒比较方便。44、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。45、1mol NaOH等于40g氢氧化钠。46、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。47、滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 答案1.（√）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6. (√)《定量分析简明教程》习题 71_定量分析简明教程7. (√) 8. (√) 9. （×） 10.（×）
11（√） 12.（×）
13.（×） 14.（√） 15.（×） 16.（×） 17.（√） 18.（√）
19.（√） 20.（√） 21.（√ ） 22.（×） 23.（×） 24. ( √ ) 25.（×） 26.（×） 27.（×） 28.（√） 29.（×） 30.（√） 31.（×） 32.（√） 33.（√） 34.（√） 35.（×） 36.（×）
37.（√） 38.（√）39.（√） 40.（√） 41.（×） 42.（√） 43.（√） 44.（×）
45.（×） 46.（×） 47.（×）返回1、滴定分析法对滴定反应有什么的要求 ? 2、基准物质必须具备哪些条件? 3、滴定分析计算的基本原则是什么?答案1. 答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副副反应。（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2.答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4 ?2H2O、Na2B4O7 ?10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。 (3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。 (4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。 3.答：(1)根据滴定剂与被测组分的化学计量数的比计算。 (2)根据等物质的量规则计算。返回1、欲配制1mol/L的NaOH溶液500mL，应称取多少克固体NaOH？ 2、将4.18g固体Na2CO3溶于75.0mL水中，求Na2CO3浓度是多少？3、称取基准物Na2CO3 0.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl体积24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少？4、称取0.3280g H2C2O4 ?2H20标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积25.78mL，求NaOH浓度。5、称取铁矿石试样ms=0.3669g，用HCl溶液溶解后，经预处理使铁呈Fe状态，用K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7体积28.62mL，计算以Fe、Fe2O3、Fe3O4表示的质量分数各为多少？ [c(1/6K2Cr2O7)=0.1200mol/L]6、计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）0.2615mol/L HCl溶液，测定Ba(OH)2和Ca(OH)2 （2）0.1032mol/L NaOH溶液，测定H2SO4和CH3COOH7、称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4溶液的浓度，用去KMnO4溶液体积25.48mL，计算KMnO4溶液的浓度为多少？8、用硼砂（Na2B4O7?10H2）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗HCl溶液25.20mL，求HCl溶液浓度。9、已知H2SO4质量分数为96%，相对密度为1.84g/mL，欲配制0.5L0.10mol/L的H2SO4溶液，试计算需H2SO4多少毫升？10、称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl用15.50mL0.2050mol/L的NaOH溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数。 11、应称取多少克邻苯二甲酸氢钾以配制500mL0.1000mol/L的溶液？再准确移取上述溶液25.00mL用于标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积24.84mL，则NaOH溶液浓度是多少？ 12、称取0.4830gNa2B4O7 ?10H2基准物，标定H2SO4溶液的浓度，以甲基红作指示剂，消耗H2SO4溶液20.84mL，求c(1/2 H2SO4)和c(H2SO4)。13、分析不纯的CaCO3（其中不含干扰物），称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl溶液，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO3的质量分数。14、测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mLc(1/2H2SO4)为0.1020mol/L的H2SO4标准溶液吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。15、称取大理石试样0.2303g溶于酸中，调节酸度后加入过量的(NH4)2C2O4溶液，使钙沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后用c(1/5KMnO4)为0.2012mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中CaCO3的质量分数。16、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度。17、中和30.00mL NaOH溶液，用去38.40mL c(1/2 H2SO4)=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。18、量取0.1020mol/L的NaOH标准滴定溶液30.00mL，加50mL无CO2的蒸馏水及2滴酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定，消耗盐酸30.52mL。同时量取50mL无CO2的蒸馏水作空白实验，消耗盐酸0.02mL，计算该盐酸溶液的物质的量浓度。2+19．称取3.1015g于105～110℃下烘干至质量恒定的基准物邻苯二甲酸氢钾，溶于80ml无CO2的蒸馏水中，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色，消耗NaOH溶液30.40mL，同时作空白实验，消耗NaOH溶液0.01mL，试计算NaOH标准滴定溶液的物质的量浓度。20．称取基准物碳酸钠1.6098g，在800℃灼烧成为Na2CO3后，用水溶解并稀释100.0mL，准确吸取25.00mL溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00mL，计算HCl标准滴定溶液的浓度。21.市售盐酸的密度为1.18g/mL，HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？22.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？23. T(NaOH/ HCl) =0.003462 g/mL HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？ 24.称取含铝试样0.2000g溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL。控制条件使Al与EDTA配位完全，然后以c(Zn)=0.02000标准溶液返滴定，消耗Zn标准溶液7.20mL。计算Al2O3的质量分数。25.含S有机试样0.4710g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以 (KOH)=0.1080mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.20mL。求试样中S的含量。1. 解：m = cVM = (1 × 500 × 10 × 40)g = 20g2. 解：c = m / MV = 4.18 /(105.99×75.0×10) = 0.5258mol/L 3. 解：反应为 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2CO3c = 2m / MV =（2×0.1580）/（105.99×24.80×10）= 0.1202mol/L 4. 解：反应为 H2C2O42H20 + 2NaOH === Na2C2O4 + 4H2O c = 2m / MV =（2×0.3280）/（126.07×25.78×10）= 0.2018mol/L 5.解：反应为 Cr2O7 + 6Fe + 14H === 2Cr + 6Fe + 7H2O ω(Fe)= 0.×10×55.85/0.3669 = 52.28%ω(Fe203)= 3×0.×10×159.69/(0.3669×6) = 74.74% ω(Fe3O4)= 2×0.×10×231.54/(0.3669×6) = 72.25% 6.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）解：T Ba(OH)2/HCl = 0.1.35/2 = 0.02240g/mL T Ca(OH)2/HCl = 0..09/2 = 0.009687g/mL（2）解：T H2SO4/NaOH = 0..08/2 = 0.005061g/mL T CH3COOH/NaOH = 0..05 = 0.006197g/mL7. 解：反应为 2MnO4 + 5C2O4 + 16H === 2Mn + 10CO2↑ + 8H2O c =(2/5)m/MV =(2/5)×0.×25.48×10)=0.02552mol/L-3-2-+2+-3-3-3-3-3-3-32-2++3+3+-3-3-3-33+2+2+8. 解：c = 2m/MV = 2×0.×25.20×10)=0.09800mol/L 9. 解：V = 0.5×0.10×98.08/(1.84×96%) = 2.8mL 10. 解：反应为 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3 HCl + NaOH === NaCl + H20ω(CaCO3)=(1/2)×(0.-0.)×10×100.09/0.2500 = 36.78%
11. 解：（1）m = cVM = 0.×10×204.23 = 10.21g （2）c = 0./24.84 = 0.1006mol/L12. 解：c(H2SO4) = 0.×20.84×10) = 0.06077mol/L c(1/2H2SO4) = 2c(H2SO4) = 2×0.06077 = 0.1215mol/L13. 解：ω(CaCO3)=(1/2)×(0.-0.)×10×100.09/0.3000 = 84.66% 14.解：ω(NH3)=(0.-0.0)×10×17.03/[1.6160×(25/250)]=25.80% 15.解：ω(CaCO3)=[(1/2)×0.×10×100.09/0.2303 = 97.50% 16．解：-3-3-3-3-3-3-317． 解：根据18．解：19．解20．解：21.解:《定量分析简明教程》习题 71_定量分析简明教程推出V2=4.18mL22.解:C1V1=C2(V1+V), 推出V=9.0mL23.解: C(HCl)=T NaOH / HCl ×1000/M NaOH=0.08653 mol/L24.解:25.解:返回答案欢迎您转载分享：
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