用氯化钙固体和碳酸钠溶液制取硝酸钙晶体（1）制取过程中反应的化学方程式____________________________（2）简述步骤（要求回答剂量）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入__________________②见反应后_百度作业帮
用氯化钙固体和碳酸钠溶液制取硝酸钙晶体（1）制取过程中反应的化学方程式____________________________（2）简述步骤（要求回答剂量）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入__________________②见反应后
用氯化钙固体和碳酸钠溶液制取硝酸钙晶体（1）制取过程中反应的化学方程式____________________________（2）简述步骤（要求回答剂量）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入__________________②见反应后的溶液过滤,并用______洗涤沉淀至无氯离子③_____________________________________④_____________________________________
CaCl2+Na2CO3=CaCO3（↓）+2NaClCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑碳酸钠溶液蒸馏水想沉淀物中加入稀硝酸溶液,使沉淀完全溶解蒸发,结晶
你看清楚你提问的题目吧，氯化钙跟碳酸钠制硝酸钙，笑话
你看清楚下面的回答吧，笑话，不懂就别乱说
笑话，题目没给的东西随便加，还做个屁，十多种方法，应试教育应疯了吧请在这里输入关键词：
科目：高中化学
如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿X路线回去的物质是　　
A．N2和H2&&&&&&&
C．N2&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）&& △H﹤0，在其他条件不变的
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
科目：高中化学
中华人民共和国国家标准（GB）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。
科目：高中化学
硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3
+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
（3）d中的试剂为____________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。
科目：高中化学
实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
c(OH－)＝1.8 mol&L－1
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
科目：高中化学
工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：
&&& CaSO4（s）+CO（g）&&&
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4
kJ&mol-l（反应I）
&&& CaSO4（s）+2CO（g）&&&
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ&mol-l（反应II）
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）&&& CaS（s）+3CO2（g）的△H=&&&&&&&&&&&&&
；平衡常数K=&&&&&&&&&&&
（用K1，K2表示）。
（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
&& 前100 s 内v（SO2）=&&&&&&&&&
mo1&L-1&s－l，平衡时CO的转化率为&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____&&&&& 。
&& A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
&& B．v（CO）=v（CO2）
&& C．CO的转化率达到了最大限度
&& D．体系内气体压强不再发生变化
（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）&CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____&&& 。
②图像中T2&&&& T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+
H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是
A．& 正反应速率
B．& 逆反应速率
C．& HCOOH（g）的浓度
D．& H2的体积分数
科目：高中化学
下列叙述中错误的是（&&&
A. 盐类都能水解
B. 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸&&
C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应
D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应某同学拟用氯化钙固体、碳酸钙溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钙溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的化学方程式（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤。（不要求回答使用的仪器）1.用蒸馏水完全溶解氯化钙后，加入_______。2.将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无氯离子。洗涤沉淀的方法是__________________。检验沉淀已经洗干净的方法是___________________。3.加入_________，至沉淀完全溶解。4.______、______，得到纯净的硝酸钙晶体。
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O1）碳酸钠溶液2）在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，弃去洗液，反复2到3次即可。可以在洗涤后的废液中加入，硝酸银，如果有沉淀说明没洗干净。3）稀硝酸4）蒸发、结晶
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陕西省西安市远东一中学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）
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3秒自动关闭窗口实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。(1)制取过程中反应的化学方程式为____。(2)简述实验操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回 答试剂的用量，如少量、适量或过量）：①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入____。②将反应后的溶液过滤，并用____洗涤沉淀至无Cl-。③____。④____。
(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl, CaCO3+ 2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O (2)①过量的Na2CO3溶液；②蒸馏水；③加过量（或适量）的HNO3使沉淀完全溶解；④蒸发、冷却、结晶、过滤得硝酸钙晶体
清朝雍正帝维持和发展了康熙开创的盛世局面。下列史实中，发生在雍正年间的是
A．四大徽班进京，京剧初步形成B．短暂开放，允许浙江“一体贸易”C．制瓷工艺提高，粉彩瓷器发明D．设立军机处，使之独掌决策大权
下列王朝，不曾设置丞相的是
A．清B．明C．汉D．秦
明太祖朱元璋为加强对军队的控制，设五军都督府和兵部相互制约。对五军都督府职权表述正确的是
A．五军都督府掌京师军权，兵部掌地方军权B．五军都督府掌地方军权，兵部掌京师军权C．五军都督府有统兵之权，无调兵之权D．五军都督府有调兵之权，无统兵之权
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