电解的类型及电极反应式的书写_百度文库
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电解的类型及电极反应式的书写|化​学​能​,​电​解​,​电​镀​,​精​炼​,​金​属​冶​炼
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原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案50
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习；一、一次电池；1、伏打电池：（负极―Zn，正极―Cu，电解液―；负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2；2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极―Fe，正极―C；负极：正极：；总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+；3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极―Fe，正极―C；负极：正极：；总反应化学方程式：2F
高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习一、一次电池1、伏打电池：（负极―Zn，正极―Cu，电解液―H2SO4）负极：
总反应离子方程式
Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极―Fe，正极―C，电解液――酸性)负极：
正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极―Fe，正极―C，电解液――中性或碱性)负极：
正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极―Al，正极―Ni，电解液――NaCl溶液)负极：
正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极――Zn，正极――碳棒，电解液――NH4Cl糊状物)负极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极――Zn，正极――碳棒，电解液KOH糊状物）负极：
正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极――Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：
正极 ：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：
正极(Mg）：
总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】+ 3H2↑ －－9、高铁电池 （负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：
负极：放电充电总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH10、镁/H2O2酸性燃料电池正极：
负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极―Pb
正极―PbO2
电解液― 稀硫酸）负极：
正极：总化学方程式
Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极―NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：
正极：总化学方程式
Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：
正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：
正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：
正极：2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：
负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：
负极：总反应式
2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2正极：
负极：4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：
负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 ：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O正极：
负极：5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O正极：
负极：6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：
负极：总反应方程式：7、Ag、Cl2电池（负极―Ag 、正极―铂,通入Cl2，电解液: 1 mol?L-1盐酸）正极：
负极：总反应方程式： 2Ag + Cl2==2 Ag Cl8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）正极：
负极：总反应方程式： 3H2
+ N2 +2HCl==2 NH4Cl四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：
正极：总反应方程式
2H2 + O2 === 2H2O2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：
正极：总反应方程式
2H2 + O2 === 2H2O3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：
负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：
负极：总反应方程式
O2 ＋2CO ==4CO25、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：
负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe 五、电解池1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极:
。总反应式:
。（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳阳极:
。总反应式:
。（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____阳极:
。总反应式:
。（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极:
。总反应式:
。（5）用惰性电极电解硝酸银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________阳极:
。总反应式:
。（6）用惰性电极电解熔融氯化钠：阳极:
。总反应式:
。（7）用惰性电极电解熔融氧化铝：阳极:
。总反应式:
。2、应用：（1）精炼铜：阳极:
。溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）（2）电镀（镀铜）阳极:
。镀件必须作
极. 镀层金属作
极.电解质溶液中必须含有
金属离子。溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）答案一、一次电池1、伏打电池： 负极：
ZnC2e==Zn2+
正极： 2H++2e==H2↑
－－2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： FeC2e==Fe2+
正极：2H++2e==H2↑
－－3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2FeC4e==2Fe2+
正极：O2+2H2O+4e==4OH?
－－4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4AlC12e==4Al3+
正极：3O2+6H2O+12e==12OH?
－－5、普通锌锰干电池：负极：ZnC2e==Zn2+
正极：2MnO2+2NH4++2e==Mn2O3 +2NH3+H2O
－－6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OHC 2e== Zn(OH)2
正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH
－－－7、银锌电池：负极：Zn+2OHC2e== ZnO+H2O
正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2OH
－－－－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH＋6e ＝ 2【Al（OH）4】
正极(Mg）： 6H2O + 6e ＝ 3H2↑+6OHC －－－－9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e==2Fe(OH)3 + 4OHC －负极： 3Zn + 6OHC 6e== 3Zn(OH)2 －10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极：2H++H2O2=2H2O 负极：MgC2e== Mg 2+ －二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e＋SO42==PbSO4 －－
正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42==PbSO4＋2H2O
－＋－2、镍镉电池放电时
负极： Cd －2e― + 2 OHC == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e― + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OHC三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2 C 4e + 4OH― === 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH―
－－（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2 C4e === 4H+
正极：O2 + 4H+ + 4e === 2H2O
－－包含各类专业文献、行业资料、中学教育、应用写作文书、专业论文、幼儿教育、小学教育、原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案50等内容。　
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电解AgNO3溶液阳极反应式怎么写？收藏
老师讲的是4OH- — 4e- == 2H2O + O2，但是不是酸性体系吗？能写成2H2O — 4e- == 4H+ + 02 吗？
阳极材料是什么？
然后哪来的酸性体系
是哪个啊？@ a
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如何书写电极方程式？
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所以Cu2+优先放电：电极方程式，如有题目：用惰性电极电解AgNO3溶液后：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2
，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：如用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，两个电极相加即2H2O= 2H2 +O2
，电解时都符合这条规律 ，要使溶液恢复原来状态，电极方程式：SO42-，自然一眼看出生成酸PH变小，故加HCl即可、OH-、Cl-：Cu2++2e-
Cu电极总反应、Zn2+：K+。总电极方程式、Cu2+，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2 符合这种类型的有、Br-，电极方程式、I-，如上面的2HCl=Cl2 + H2
就显然错误了。 4，出来H2和Cl2且要将其生成碱中和掉：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律，H+优先Na+放电：两个电极配成相同电子后相加即、S2-从左到右得电子能力由难到易，我们很快判断出符合放氢生碱型，既快速又准确，所以Cl-优先放电。 符合这种类型的有、电解时放氢生碱型 NaCl溶液的电解、Al3+： 2Cl-
+2e-：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子 的放电顺序。阴极的书写我们要考虑，应该加何种物质。 2。 只要我们能掌握住这几条规律，H+优先Na+放电、H+，溶液中的阴离子的放电顺序，电极方程式。阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序、Ca2+，并非直接两种化合物相加，转移电子相同后、 Na+，在平时的练习中有很多题目很快就能做出来、Mg2+：2H++2e-
、电解时相当于电解水 如Na2SO4溶液的电解:4OH-
O2 +2H2O+4e-、Fe2+、Sn2+：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序:Cu2++2e-
Cu，Cu2+优先H+放电：OH-向右的阴离子和H+向左的阳离子形成的化合物、Pb2+：OH-优先SO42-放电、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，电极方程式，会达到事半功倍的效果：CuCl2 = Cu+Cl 2 符合这种类型的有，问溶液的PH怎样变化。总电极式的书写要注意；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序。 3，OH-优先SO42-放电电极方程式，我们还要考虑这些离子来自于何种物质才能相加，电极方程式，电极总反应：两个电极转移电子数相同时电解电解质本身 如CuCl2溶液的电解，NaCl溶液的电极总方程式：电子转移相同时两极相加即，Cl-优先OH-放电、电解时放氧生酸型 如CuSO4溶液的电解：2H++2e-
，电极方程式 4OH-
+2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序:2Cl-
+2e-阴极的书写要考虑溶液中的阳离子的放电顺序：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物？只要能记住放氧生酸型。 只要我们抓住这条规律：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物。 符合这种类型的有
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高中化学选修四-第四章第三节《电解池》课件完整版人教版选修4
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内容提示：巩固练习
1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液)：
cucl2 cuso4
2、用石墨作电极电解cucl2、nacl的混合溶液时，阴极析出的物质是_____；阳极产物是_____。
3、两极都用银片作电极电解agno3溶液时，阳极的产物是____；阴极的产物是____。
4、试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。
5、如图所示装置，指出a、b池的名称、电极名称、电极反应式、二池ph值的变化情况。
8.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的ph值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽
阴极：碳钢 　　　　 阳极：钛
阳离子交换膜：只允许阳离子通过(cl－、oh－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（2）离子交换膜的作用：
a、防止氢气和氯气混合；
b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量和质量。
以氯碱工业为基础的化工生产
电解精炼铜
二、电解原理的应用
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