以Vno2:Vo2=4:3做喷泉实验,最终溶液的浓度计算物质量浓度为多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-08-12 12:11 标签： 溶液的浓度计算
一同学用如图所示装置分别做充满NH3、NO2气体的喷泉实验,充分吸收后,盛NH3的烧瓶内液体的物质的量浓度是_____ ,盛NO2的烧瓶内液体的物质的量浓度是_____.我是这样想的：设烧瓶体积为V,则n(NH3) = V/22.4 mol ,所以完全吸收后NH3的烧瓶内物质的量浓度为c1 = n(NH3)/V = 1/22.4 mol/L ≈ 0.04 mol/L.由3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO,得n(HNO3) = n(NO2)*(2/3) = V/33.6 mol,所以NO2的烧瓶内物质的量浓度为c2 = 1/33.6 mol/L 约等于 0.03 mol/L.
__猴妖6108
前提是否在标况下?氨气的思路和答案应该是对的吧!NO2:设烧瓶体积为3V,由方程式得n(HNO3) =2V/22.4mol,所以NO2的烧瓶内物质的量浓度为c2 =(2V/22.4)/2V=1/22.4mol/L
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....第一，1/22.4约为：0.045第二，3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO，所以最终瓶子里面还是会有气体，NO..所以，液体体积为2/3V..这样算，就应该没错了吧..
因为在二氧化氮反映后体积不是V而是2/3V
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO注意，反应后烧杯中还剩下NO则水的体积为2/3，则n(HNO3) = n(NO2)*(2/3) = V/33.6 molV1=2/3Vc2 = 1/22.4 mol/L ≈ 0.04 mol/L。
NH3这个是算对了的,而NO2这个也该这个答案.NO2正确算法是由3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO，得n(HNO3) = n(NO2)*(2/3) = V/33.6 mol,这部正确,而此时烧瓶内溶液的体积该是2/3V,而不是V了,故NO2的烧瓶内物质的量浓度为c2 = V/33.6 mol/2/3V,不知这样分析,你能想过来不?
扫描下载二维码标准状态下,在四个干躁的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气,② 混有1/3体积空气的氯化氢气体,③ 纯净的NO2气体,④ 混有少量O2的NO2气体.然后各做喷泉实验.实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是A．①=②=③>④ B．①=②=③=④ C．①=②=③④>=②>③
老师 看不明白
就是分别列四个方程式
第二个没有反应
HCL溶于水生成盐酸
然后列关系式就可以了
四种情况下体积是一样的
把物质的量算出来
四种情况下的体积分别是和他们反应的水的体积
你好 感谢你的好评
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扫描下载二维码为什么Vno2：Vo2大于4：1时,剩余为NO&
熙の支援48
从方程中可以看出,4：1时两者正好反应,如果大于4：1,即NO2多,多出的部分就按反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO进行,剩余NO.
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以Vno2:Vo2=4:3做喷泉实验,最终溶液的物质量浓度为多少
我有更好的答案
4所以，气体体积均为标况下体积，即所得溶液的体积为5升，设容器的体积为7升;22;v
1&#47，则喷泉后剩余2升;28
mol&#47由混合气体溶于水的总反应方程式可知。所得溶液中溶质HNO3的物质的量为4&#47：4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知混合后氧气过量，所得溶液的物质的量浓度为c=n&#47
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