将适量铁粉放入硫酸铜溶液中，直到恰好完全反应为止，这时溶液中的溶质是______，溶剂是______．_百度作业帮
将适量铁粉放入硫酸铜溶液中，直到恰好完全反应为止，这时溶液中的溶质是______，溶剂是______．
铁能与硫酸铜溶液发生如下反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，因为恰好反应，所以CuSO4全部参加反应，剩余溶液中的溶质为硫酸亚铁，溶剂为水．故答案为：硫酸亚铁；水【答案】分析：（1）根据曲线的起点大于7，可以判定该溶液为碱性溶液，可以写出该反应的化学方程式；氢氧化铜为蓝色沉淀，可以据此来选择，并判断A点溶质；（2）根据酚酞遇到酸碱和中性溶液所显示的颜色来解答；方案一：碳酸钠可以和硫酸反应生成气体；只要含有硫酸根离子的溶液都能够和钡离子生成白色沉淀，可以据此判断两个方案的合理性．解答：解：（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀需加入硫酸铜溶液；A点所含的溶质为：氢氧化钠、硫酸钠；（2）酚酞碱变红，而于酸或中性溶液都不变色，所以可以观察到溶液变为无色；方案一：根据实验结论可以知道硫酸过量，所以可以判断加入碳酸钠，要生成气体，故现象为产生气泡；由于氢氧化钠和硫酸反应要生成硫酸钠，硫酸钠也可以和氢氧化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以可以判断方案二是不合理的．故答案为：（1）NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Ⅲ；Na2SO4&和NaOH；（2）红色变为无色；冒气泡；方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀．点评：此题在以往对中和反应探究考查的基础上又有所拓展，从定量研究的角度对同学们提出了要求．很多同学由于基础知识掌握不牢固，心理素质较差，缺乏分析推理和实验探究能力而不能顺利解答此类综合性问题．
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科目：初中化学
（2012?浦东新区二模）在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是NaOH溶液的pH变化，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂Ⅲ（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH．（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到红色变为无色．结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到冒气泡，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由方案二不合理，因为Na2SO4与Ba（OH）2反应也生成白色沉淀．
科目：初中化学
题型：解答题
在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．
科目：初中化学
来源：模拟题
题型：填空题
在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是___________溶液的pH变化，该反应的化学方程式为___________。实验过程中，同学们取了下图中A点所得溶液，加入试剂_____________&（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。 Ⅰ．BaCl2溶液 Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液& &Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为____________。
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到____________&。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到___________，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，&则硫酸过量。你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由_____________。
科目：初中化学
来源：2012年上海市浦东新区中考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．将5.6g铁粉投入49g稀硫酸中,恰好完全反应,最终得到的溶液中溶质是什么?溶液的总质量是多少_百度作业帮
将5.6g铁粉投入49g稀硫酸中,恰好完全反应,最终得到的溶液中溶质是什么?溶液的总质量是多少
将5.6g铁粉投入49g稀硫酸中,恰好完全反应,最终得到的溶液中溶质是什么?溶液的总质量是多少
恰好完全反应所以溶质为硫酸亚铁,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,得生成氢气X克,5.6/56=X/2解得X=0.2克,所以溶液总质量49+5.6-0.2=54.4克,将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为____．②原硝酸溶液的物质的量浓度为____．（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中的铁粉ng．①此时溶液中溶质的化学式为____．②m-n的值为____（精确到0.1）g．-乐乐题库
& 氧化还原反应的计算知识点 & “将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度...”习题详情
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将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为Fe（NO3）2&．②原硝酸溶液的物质的量浓度为0.8moloL-1&．（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中的铁粉ng．①此时溶液中溶质的化学式为FeSO4&．②m-n的值为5.0&（精确到0.1）g．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为____．②原硝酸溶液的物质的量浓度为____．（2）...”的分析与解答如下所示：
（1）①容器中剩有m&g的铁粉，生成硝酸亚铁；②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，根据n=VVm计算NO的物质的量，根据电子转移守恒计算参加反应的n（Fe），由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO），再根据c=nV计算；（2）①混合物中逐滴加入稀硫酸，Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，然后是Fe和H2SO4反应生成H2，据此确定溶液中的溶质；②m-n的值为加入硫酸后再溶解的金属铁的质量，根据反应方程式中铁和硝酸根离子量的关系计算即可．
解：（1）①容器中剩有m&g的铁粉，所得溶液中的溶质为Fe（NO3）2，故答案为：Fe（NO3）2；②硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO，NO的物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据电子转移守恒，参加反应的n（Fe）=0.02mol×32=0.03mol，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=2×0.03mol+0.02mol=0.08mol，故原硝酸的物质的量浓度=0.08mol0.1L=0.8mol/L，故答案为：0.8moloL-1；（2）①向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸溶液中的反应顺序为：Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗光，硝酸根反应完全后，再是Fe和H2SO4反应生成H2，此时溶液中的溶质为硫酸亚铁，故答案为：FeSO4；②Fe先和HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系为：3Fe～2NO3-，溶液中硝酸根离子的物质的量是0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以消耗铁的物质的量是0.06mol×32=0.09mol，质量是0.09mol×56g/mol≈5.0g，即m-n的值为5.0，故答案为：5.0．
本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力的考查，注意根据守恒进行解答，难度较大
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将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为____．②原硝酸溶液的物质的量浓度为___...
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经过分析，习题“将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为____．②原硝酸溶液的物质的量浓度为____．（2）...”主要考察你对“氧化还原反应的计算”
等考点的理解。
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氧化还原反应的计算
与“将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应．（1）容器中剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下）．①所得溶液中溶质的化学式为____．②原硝酸溶液的物质的量浓度为____．（2）...”相似的题目：
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol&Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）0.0075moloL-10.008moloL-10.075moloL-10.08moloL-1
在H6O中加入等物质的量的Ag+、Na+、手a6+、NO如-、SO46-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（　　）1：88：135.5：108108：35.5
实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气，在标准情况下得到氯气448mL，求被氧化的HCl的物质的量．
“将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度...”的最新评论
该知识点好题
1一定条件c硝酸铵受热分解的化学方程式为：一NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）
2若（NH4）8SO4在强热时分解的产物是SO8、N8、NH3和H8O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）
3某氮肥厂氨氮废水七的氮元素多以NH4+&和NH3oH2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水七加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH&转移6mol&电子，则下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1某氮肥厂氨氮废水七的氮元素多以NH4+&和NH3oH2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水七加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH&转移6mol&电子，则下列说法正确的是（　　）
2高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cly、b我、Clby、KMnb4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KbH至饱和就可析出高铁酸钾（KyFeb4）．湿法制备的主要反应为：yFe（bH）我+我Clb-+4bH-=yFeb4y-+我Cl-+5Hyb，干法制备的主要反应为：yFeSb4+6Nayby=yNayFeb4+yNayb+yNaySb4+by↑下列有关说法不正确的是（　　）
3羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL 0.049moloL-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）5溶液在煮沸条件口反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）5，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）
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（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．


考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：
（1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答：
解：
（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=80g×20%=16g
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
56 160
y


x=5.6g


z=15.2g


y=6.4g
b=5.6g （7g﹣6.4g）=6.2g
（2）加入水后溶液的质量=80g 5.6g﹣6.4g 120.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数
×100%=7.6%
答案：
（1）b的数值为6.2g．
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．

点评：
掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难
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