一定量的液态三萜类化合物物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-08-12 22:21 标签： 三萜类化合物
；②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为．（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2&（g）═XO2（g）+2YO2&（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：①反应前O2的体积是．②化合物XY2的摩尔质量是．③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为&（写元素符号）
科目：高中化学
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2&（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L-1，则：（1）反应前O2的体积是672ml．&&&（2）化合物XY2的摩尔质量是76g/mol．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S&（写元素符号）．
科目：高中化学
来源：学年江西省上饶市高三第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（本题共12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为&&&&&&&&&&；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l)&&&&&&&&ΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4(l)+ O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)& ΔH2=-534.2 kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则: (1)反应前的体积是&&&&&&&&&&。&&(2)化合物的摩尔质量是&&&&&&&&&&&。 (3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为&&&和&&&&(写元素符号)。 &
科目：高中化学
一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是&&&&&&&&& &。& （2）化合物XY2的摩尔质量是&&&&&&&&& &。（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为&&&&&&&& &&&& &&&&&&&&&&&&和 &&&&&&&&&&。（写元素符号）。&
科目：高中化学
一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。 (1)反应前O2的体积是&&&&&&&&&& &mL。 (2)化合物XY2的摩尔质量是&&&&&&&&& &g/mol。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为&&&&& 和&&&&& 。(写元素符号)
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一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2(液）+3O2(气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L若XY2分子中X.Y两元素的质量之比为3：16,则X.Y两元素分别是 和 .（写元素符号）
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672ml=0.672L所以生成物物质的量为0.03molXO2为0.01mol YO2为0.02mol由密度为2.56g/L得到m=2.56*0.672=1.72032g设x原子质量为A,则y为8A/30.01A+0.32+0.16A/3+0.64=1.720320.19A/3=0.76032解得A=12所以X原子质量为12 Y为32即X为C Y为S
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一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g）,冷却后测得生成物在标准状况下体积为672ml,密度是2.56·L-1,则：（1）反应前O2的体积（标况下） 2化合物XY2的摩尔质量为 3若XY2分子中X.Y两元素的质量比为3：16,则X.Y两元素分别为
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1：672mL2：76g/mol3：C、S1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有：XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g解出：x=76g/mol3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是CM(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S请采纳答案,支持我一下.
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1.在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成一定量的C和4.5gD，在相同条件下，8gA和15gB反应生成0.125molC和一定量D。试求（1）C的摩尔质量（2）20.1g的C物质的量2.一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2Y02(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是（
）（2）反应物XY2的摩尔质量是（
）（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是3：16，则X、Y两元素分别是（
）3.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量的Bacl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32g的沉淀，滤液与4mol/L的NaOH溶液反应用去35ml碱液时恰好完全中和，试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度是多少？
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