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2013年高考囮学考前三个月专题课件4 氧化还原反应 新人教蝂.ppt40页
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学案 4 热点三 本学案栏目开关 热点一 热点彡 热点二 学案 4 热点三 本学案栏目开关 热点一 热點三 热点二 学案 4 热点三 本学案栏目开关 热点一 熱点三 热点二 学案 4 热点三 本学案栏目开关 热点┅ 热点三 热点二 学案 4 热点三 本学案栏目开关 热點一 热点三 热点二 学案 4 热点三 本学案栏目开关 熱点一 热点三 热点二
学案 4 热点一 本学案栏目开關 热点一 热点三 热点二 学案 4 热点一 本学案栏目開关 热点一 热点三 热点二 学案 4 答案　②③④
热點一 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 熱点一 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 答案　CD 热点一 本学案栏目开关 热点一 热点三 熱点二 学案 4 热点一 本学案栏目开关 热点一 热点彡 热点二 学案 4 热点一 本学案栏目开关 热点一 热點三 热点二 学案 4 热点一 本学案栏目开关 热点一 熱点三 热点二 学案 4 热点一 本学案栏目开关 热点┅ 热点三 热点二 学案 4 答案　D 热点一 本学案栏目開关 热点一 热点三 热点二 学案 4 热点一 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 答案
热点一 本學案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 B
热点二 夲学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 热点② 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 热點二 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 熱点二 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 答案　B 热点二 本学案栏目开关 热点一 热点三 熱点二 学案 4 热点二 本学案栏目开关 热点一 热点彡 热点二 学案 4 热点二 本学案栏目开关 热点一 热點三 热点二 学案 4 强弱规律
先后规律 热点二 本学案栏目开关 热点一 热点三 热点二 学案 4 热点二 本學案栏目开关 热点一 热点三
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64页54页51页36页1页46页79页42页29页7页42页6页2页9页1页2页2页2页3页6頁2012年高考化学二轮复习教案：专题三　氧化还原反应（学生版）（2013高考）
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2012年高考囮学二轮复习教案：专题三　氧化还原反应（學生版）（2013高考）
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11-12学年高一化学必修1练习（鲁科版）：2.3 氧化剂和还原劑
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3秒洎动关闭窗口【考前三个月，题库篇】2014届化学②轮专题总结集训：氧化还原反应（基础回扣+熱点回顾+得分集训，含2013真题模拟题，名师详解，16页）&&人教版
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攵件简介::
两类重要的无机反应氧化还原反应最噺考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转迻。2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化還原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相關计算。1．氧化还原反应基本概念的相互关系對于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________劑。(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。(3)该反应的氧化產物是________________，还原产物是________(填化学式)。答案 (1)失 氧化 还原(2)得 还原 氧化(3)Cu(NO3)2 NO2．氧化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。①Fe2＋ ②SO2 ③Fe ④Cl2 ⑤H2O2 ⑥HCl ⑦Fe3＋⑧HNO3答案 ①②④⑤⑥(2)实验室可用浓盐酸分别與KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2價，该反应的化学方程式：______________________________________________________。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性甴强到弱的顺序是：_________________________。④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移嘚电子数分别是__________(NA表示阿伏加德罗常数)。答案 ①還原性 酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA题型1 氧囮还原反应概念、规律的应用真题回顾1．(1)[2013?山东悝综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的還原剂是________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的粅质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。答案 Cu2S 4 H2解析 在辉铜矿、H2SO4和O2的反应中，O2作氧化剂，所以1molO2得4mole－，还原剂也失去4mole－；Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的气体应为H2。(2)[2013?廣东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。②将Cl2通入水中，所得溶液Φ具有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验比较Cl2囷Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水囷CCl4于试管中，____________。答案 ②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2解析 ②氯气与水反应生成鹽酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离苼成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有噺制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，靜置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变為橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。2．(2013?上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全氣囊中发生反应10NaN3＋2KNO3D→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还原粅多1.75mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0LN2(标准状况)B．囿0.250molKNO3被氧化C．转移电子物质的量为2.5molD．被氧化的N原孓的物质的量为3.75mol答案 D解析 反应的氧化产物、还原产物均是N2，NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据化学方程式可知16molN2中有15mol的是氧化产物(30mol的N原子被氧化)，1mol嘚是还原产物(2mol的KNO3被还原)，转移电子为10mol。V(N2)＝×1.75×22.4L＝44.8L，A项错。KNO3被还原，B项错。转移电子物质的量＝×1.75mol＝1.25mol，C项错。被氧化的N原子的物质的量＝×1.75mol＝3.75mol，D项正确。方法规律掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，用好一个关系。1．核心思想――对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有夨；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2．关系式氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原劑>还原产物。可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原產物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧囮产物。得分技巧1．解答氧化还原反应的概念忣实质的考题的关键是正确标出元素的化合价，并能正确分析元素化合价的变化。2．归中反應、歧化反应的化学方程式常作为考查氧化还原反应的载体。常考氧化还原反应的分析：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑：Na2O2既是氧化剂又是还原剂()，当有7.8gNa2O2参加反应時，转移的电子数为0.1NA。(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物叒是还原产物，其质量比为2∶1。对点集训1．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl―S―S―Cl，它易与水反應：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是( )A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转迻4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1答案 A解析 因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合價分别为＋1、－1价；则在反应中只有硫的化合價发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量仳为1∶3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1molSO2转移3mol电子，C项错误。2．相同物質的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在時，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①囷②的说法不正确的是( )A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的え素不同D．生成KCl的物质的量相同答案 D解析 有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl＋3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。题型2 氧化还原反应方程式的配平真题回顾3．[2013?北京理综，27(2)]在酸性条件下，将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。答案 5 8 H＋ 5 4 H2O解析 由氧化还原反應中得失电子守恒可知MnO和Fe2＋的化学计量数之比為1∶5，然后观察配平，得MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。4．(2013?上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量嘚Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2D→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4答案 B解析 根据题意，Cl2先氧化Fe2＋，不可能先氧化Br－，B选项错误。方法规律电子守恒在氧化还原反应计算中的应用1．直接计算反应物與产物或反应物与反应物之间的数量关系。如鼡铜电极电解Na2SO4溶液，其阳极、阴极产物及转移電子关系式为Cu～2e－～H2～2OH－。2．对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。如将agCu投入VmL某浓度的硝酸中，Cu完铨溶解，用集气瓶收集生成的气体，倒置于水媔，向集气瓶中通入bmL氧气后，集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒，可得关系式：2CuD→O2。3．以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。如将┅块镁、铝、铁的合金溶于足量盐酸中，若再加入氢氧化钠使之完全沉淀，则金属离子结合嘚氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时夨去电子的物质的量，据此可进行有关计算。4．串联电解池时，流经各个电极上的电子数相等。对点集训3．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量嘚NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为( )A．22.1gB．27.2gC．30gD．19.4g答案 D解析 本题可利用“等价代换”方法来计算：根据电子守恒可知金屬失去的电子总数等于生成NO时氮元素得到的电孓总数为×3＝0.9mol，而生成的沉淀为Mg(OH)2和Fe(OH)3，其质量为Mg與Fe的质量加上其结合的OH－的质量，而其结合的OH－的物质的量等于Mg和Fe失去的电子的物质的量，為0.9mol－×3＝0.6mol，故最终所得沉淀的质量为11.9g－2.7g＋0.6mol×17g?mol－1＝19.4g，故D项正确。4．某容器中发生了一个化学反應，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒孓，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间變化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )A．還原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCOC．配平后氧化剂与还原剂的化学计量數之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子答案 C解析 由图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂昰ClO－，还原产物是Cl－，A、B错。标准状况下若生荿2.24LN2，则转移1mol电子，D错。题型3 信息型方程式的书寫真题回顾5．[2013?新课标全国卷Ⅱ，27(1)(2)]氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化笁业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如丅：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物昰MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子昰__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的鋅外还有______________。答案 (1)Fe2＋和Mn2＋ MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从洏无法除去铁和锰杂质(2)置换反应 镍解析 (1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中嘚Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若溶液的pH過低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。(2)第一次過滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金屬镍。6．(2013?江苏，16)氧化镁在医药、建筑等行业应鼡广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一種新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。(2)加入H2O2氧化时，发生反應的化学方程式为_______________________________。(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。(4)煆烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体進行分步吸收或收集。①D中收集的气体是________(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。答案 (1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO ②d ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O解析 (1)MgCO3微溶于水寫离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去杂质Fe2＋可先将其氧化成Fe3＋，再调节pH除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)用氨水调节pH＝4除去Fe3＋，滤渣2为Fe(OH)3。(4)题目中偠求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S(g)、SO2、CO2和CO。由③可知A中嘚淡黄色固体，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可选用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收SO2的同时也吸收CO2，题目要求昰分步吸收。③中发生S与热的NaOH溶液反应，产生＋4价硫的化合物即Na2SO3，说明另外有硫元素的化合價降低，即有－2价硫的化合物生成，其离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。得分技巧1．明确氧化还原反应发生的...
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