化学反应原理与化学性质有何区别

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专题1物质的变化与性质
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＞＞＞由分子的角度解释：水的蒸发和水的电解有何不同？-化学-魔方格
由分子的角度解释：水的蒸发和水的电解有何不同？
题型：问答题难度：中档来源：不详
水的蒸发是物理变化，水分子没有变，分子之间间隔增大，水的电解是化学变化，水分子发生分裂，变成原子，重新组合成氢分子和氧分子．答：水的蒸发是水分子运动速度加快，分子间的间隔变大，但水分子不变；而水的电解是通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别结合成氢分子和氧分子．
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据魔方格专家权威分析，试题“由分子的角度解释：水的蒸发和水的电解有何不同？-化学-魔方格”主要考查你对&&构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
发现相似题
与“由分子的角度解释：水的蒸发和水的电解有何不同？-化学-魔方格”考查相似的试题有：
229126124198193514131106147859157122短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为⑤的元素的符号为 ，其在周期表中位于 。（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式： 。（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，试推测：① BeCl2是
化合物（填“离子”或“共价”），② Be(OH)2的碱性比LiOH
。（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 __（用化学式表示）。马上分享给朋友：答案点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应；②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应．[问题解答]（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？．[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．[实验讨论]①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是；②装置E的作用是；③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由．④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是；⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是．方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．（1）“操作1”的名称是_；（2）确定盐酸是否适量的方法是（说明实验的操作、现象与结论）；（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是．
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