锌加锌与稀硝酸反应的产物

市面上出售的“水壶一次净”能较好地取出水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过以下实验进行探究:1.取少量样品加入锌粒后,有气泡产生,生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰;2.另取少量样品滴加硝酸银后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不消失 - 同桌100学习网
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市面上出售的“水壶一次净”能较好地取出水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过以下实验进行探究:1.取少量样品加入锌粒后,有气泡产生,生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰;2.另取少量样品滴加硝酸银后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不消失
对于这个实验,下列结论与推断中合理的是()
A。只要成分是盐酸,实验1多余
B。只要成分是盐酸,实验2多余
C。主要成分是盐酸,对金属无腐蚀作用,可放心使用
D。主要成分是盐酸,对金属有腐蚀作用,应适量使用
请把您的分析过程写清楚
提问者:yyy123ya
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由题意即可得知“水壶一次净”是一种酸 实验2证明有氯离子 实验1还是证明他是酸 因此多余
既然是盐酸对金属当然有腐蚀性了 这点实验一已经证明了 因此要适量使用
回答者:teacher013化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,_百度知道
化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,
化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少?Zn 0→+2
4e×1所以每2mol的锌还原1mol的硝酸总共5mol的硝酸那么还有4mol的硝酸未被还原因此被还原的和未被还原的之比为1:4我要问的是:题中为稀硝酸完全反应了?
提问者采纳
你管稀硝酸干么呢,这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的
“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中,也就是反应的量,稀硝酸可能完全反应也可能剩余的
我看那个解题的是这样解的:所以每2mol的锌还原的硝酸总共5mol的硝酸那么还有4mol的硝酸未被还原因此被还原的和未被还原的之比为1:4
如果没完全反应
已知被还原的硝酸是1mol
怎么求出的未被还原的硝酸?
注意审题题目说的是“则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”是参加反应的硝酸的量 剩余一点关系也没有不用考虑的 这里的总共5mol的硝酸 是参加反应的量 而不是硝酸的总量
提问者评价
啊 差不多明白了。。
我理解题有点偏昂~
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因为硝酸在这个反应中有两个作用,一个是作为氧化剂,得电子;另外一个作用是与Zn离子形成盐,Zn(NO3)2,
2molZn,恰好需要4mol NO3- 所以恰好反应,懂了吗
不知道你在问什么,但是我可以告诉你锌与稀硝酸恰好完全反应了。
2Zn+5HNO3(稀)=2Zn(NO3)2+N2O↑
除了这个还有没有别的解释了?
我不会写这个。。
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出门在外也不愁化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该_百度知道
化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该
化学,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少,求离子方程式,物质的量之比为2,5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,
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出门在外也不愁锌与稀硝酸的反应产物中是否有氢气,为何?_百度知道
锌与稀硝酸的反应产物中是否有氢气,为何?
,有些说没,为什么有些地方说有氢气生成,
提问者采纳
因为硝酸有强氧化性,硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成),
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生成一氧化氮,因为硝酸有强氧化性,且还原产物是由硝酸浓度决定,少量氢气和硝酸锌,稀硝酸与锌反应, 硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成),氢气和硝酸锌,浓度越大,HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2,拖⊙嗡峄蛳×蛩醻, 浓硝酸与锌反应,还原产物中N的价态越高。 因此实验室制氢气主要用锌,生成二氧化氮,
么有氢气因为题目给的硝酸不是浓硝酸。浓硝酸的话会生成二氧化氮,但稀硝酸就不会
这是绝对不会发生的因为硝酸无论浓稀都是强氧化性浓得生成NO2,稀的生成NO反正不会有H2
实际反应中,会有H2,即HNO3溶液中,有氧化性的除了NO3^-外,还有H^+。所以,在有的题目中,这个会作为信息给出。但如果题目没有这样的信息,在高中,我们仍旧认为氧化性酸,如HNO3、浓H2SO4,与较活泼的金属反应,也是不产生H2的。
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