D．A．9&&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）室温下，如果将0.1mol&NH4Cl和0.05mol&NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），①NH3?H2O和4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&&&&&&B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）&&&&&&D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．
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科目：高中化学
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．8&&&&&&&&B．12&&&C．&8～10之间&&&&&D．10～12之间（2）醋酸铵溶液呈性，并写出醋酸铵水解的离子方程式．（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&&&&&&B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）&&&&&&D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）c（Cl-）．
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科目：高中化学
Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为．A．5&&&&B．1&&&&C．1～3之间D．3～5之间（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）．（2）850℃时，平衡常数K=．温度从850℃降至800℃时，K将（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是（填选项序号）．A．降低温度&&&&&&&&&&&&&&B．充入He（g），使体系压强增大C．将CO2&（g）从体系中分离&&&&&&&&&D．再充入0.2mol&CO和0.3mol&H2．
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科目：高中化学
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．9&&&&B．13&&&&C．11～13之间D．9～11之间（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
《化学反应原理》（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．A．9&&&&B．13&&C．11～13之间&&&&&&&D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小（3）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．②判断反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．v正（B）=2v逆（D）D．c（A）=c（C）③最初加入1.0mol&A和2.2mol&B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
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＞＞＞下列水解离子方程式表达正确的是（）A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-..
下列水解离子方程式表达正确的是（　　）A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-D．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3oH2O+H+
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．NaAc的溶液中水解离子反应为Ac-+H2O?HAc+OH-，故A错误；B．AlCl3的溶液中水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2CO3的溶液的水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；D．NH4Cl的溶液中的水解离子反应为NH4++H2O?NH3oH2O+H+，故D正确；故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列水解离子方程式表达正确的是（）A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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你可能喜欢（2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），加入NH4Cl固体，K=2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）（2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL&0.10mol/L&AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=3.6×10-9mol/L．（3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：2FeSO41Fe2O3+1SO2↑+1SO3↑（4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是BCA．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上析出物质的质量：①＞②D．电极反应式：①中阳极&2Cl--2e-?Cl2↑&& ②中负极&2H++2e-?H2↑
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科目：高中化学
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．（2）已知：O2（g）═O（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1PtF6（g）+e-═PtF（g）△H2=-771.1kJ?mol-1O2PtF6（s）═O（g）+PtF（g）△H3=482.2kJ?mol-1则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-78.2kJ?mol-1（3）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀 （填物质的化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．（4）在25℃下，将a&mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl-），则溶液显中性性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=-9a-0.01．
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科目：高中化学
（2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有NO、NO2、SO2．（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是1.2．（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-16NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-16NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=-179.8kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H＜0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．（5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则3?H2O)=1.7×109-a（用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．
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科目：高中化学
（2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是第二周期第IVA族，该原子核外电子共占据4个轨道．（2）X所含阳离子的电子式是；已知25℃时0.1mol/L&X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．a．共用电子对偏向：H-N＞H-C&&&&b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
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科目：高中化学
（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032- S042-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S032-的实验操作是A或D（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色；A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中c（NH4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是NH4Cl和NH3?H2O．（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X&10-10，Ksp（RY）=1.8X&10-16，Ksp（R2Z）=1.8X&10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是R2Z＞RX＞RY．
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＞＞＞下列离子方程式正确的是[]A．氯化铁的水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3↓..
下列离子方程式正确的是
A．氯化铁的水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CH3COO-+CO2↑+H2OD．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7： Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
题型：单选题难度：中档来源：0110
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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