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摩尔质量的其它计算公式是什么？怎么推出来的？
M=m（原子）/十二分之一m（碳十二）；和M=Mr和M=m（粒子）乘NA
摩尔质量在数值上等于该种粒子的相对原子/分子/离子质量相对原子质量的定义是以C12原子质量的1/12为“1”的。一种离子的质量是C12原子1/12的多少倍，那么它的相对质量就是多少，摩尔质量的数值也是多少。M=Mr这个是什么公式，没看懂摩尔质量的定义是一摩尔某种物质的质量，一摩尔等于Na个该种离子，每个实际质量为m，则M=m*Na
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人教版化学必修1第1章第2节第1课时摩尔与摩尔质量综合检测
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第1章& 第2节& 第1课时 摩尔与摩尔质量 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．(浙江湖州菱湖中学学年度高一月考，5)下列对于&摩尔&的理解正确的是(　　) a．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 b．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol c．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 d．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 【解析】　摩尔是物质的量的单位，故a、c错，b对；d项中碳应是12c，碳原子数目应是na，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。 【答案】　b 2．(河南内乡高中学年度高一月考，11)下列说法正确的是(　　) a．摩尔是七个基本物理量之一 b．1mol氢 c．摩尔是表示物质的数量单位 d．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 【解析】　摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。 【答案】　d 3．(福建厦门杏南中学学年度高一月考，18)下列叙述错误的是(　　) a．1mol任何物质都含有约6.02&1023个原子 b．0.012kg12c含有约6.02&1023个碳原子 c．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 d．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】　物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故a错误。 【答案】　a 4．(河北存瑞中学学年度高一段考，6)0.5mol na2so4中所含的na＋离子数为(　　) a．3.01&1023　&&&&&&&&& b．6.02&1023 c．0.5& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．1 【解析】　n(na＋)＝2&0.5mol&6.02&1023mol－1＝6.02&1023。 【答案】　b 5．(河南实验中学学年度高一月考，12)现有co、co2、o3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) a．1∶1∶1& &&&&&&&&&&&& b．1∶2∶3 c．3∶2∶1& &&&&&&&&&&&&& d．6∶3∶2 【解析】　n(co) ∶n(co2) ∶n(o3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2 【答案】　d 6．(安徽涡阳四中学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01&1022个分子，该物质的相对分子质量约为(　　) a．8　　　　&&&&&&&&&&&& b．16& c．64　　　　&&&&&&&&&&& d．160 【解析】　该物质的物质的量为n＝n/na＝3.01&1022&6.02&1023mol－1＝0.05mol，则该物质的摩尔质量为m＝m/n＝0.8g&0.05mol＝16g&mol－1，故其相对分子质量为16。 【答案】　b 7．(河南内乡高中学年度高一月考，12)1g n2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) a．a/28mol－1& &&&&&&&&&& b．a mol－1 c．28a mol－1& &&&&&&&&&& d．a/14mol－1 【解析】　由n2的物质的量为n＝1g/28g&mol－1＝a/na，则na＝28a mol－1。 【答案】　c 8．(河南实验中学学年度高一月考，15)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) a．该原子的摩尔质量是ana b．w g该原子的物质的量一定是mol c．w g该原子中含有ana该原子 d．由已知信息可得：na＝ 【解析】　由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag&na＝anag&mol－1，则w g该原子的物质的量是w/(ana)mol，故a、c项错误，b项正确。由又于已知信息可得：na＝12/b。 【答案】　b 9．含有3.01&1023个氧原子的h2so4的物质的量是(　　) a．0.500mol& &&&&&&&&&&& b．1.00mol c．0.250mol& &&&&&&&&&&& d．0.125mol 【答案】　d 【点拨】　3.01&1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol h2so4含有4mol o，所以0.125mol h2so4含有0.5mol o。 10．下列说法中正确的是(　　) a．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 b．在100℃、1&104pa时，1molo2中约含有6.02&1023个o2分子 c．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18ml d．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等 【答案】　bc 【点拨】　不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。 11．下列物质中所含的分子数相等的是(　　) ①0.1mol co2　②9.8g h2so4　③1g h2o&& ④1.6g o2 a．①②　　&&&&&&&&&&&&&& b．②③　　 c．①④　　&&&&&&&&&&&&&& d．③④ 【答案】　a 【点拨】　题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol co2；②为0.1mol h2so4；③为0.056mol h2o；④为0.05mol o2。 12．下列叙述正确的是(　　) a．同质量的h2和cl2相比，h2的分子数多 b．0.5mol氢的质量是0.5g c．阿伏加德罗常数就是6.02&1023 d．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1na 【解析】　由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的h2和cl2，h2的物质的量为m/2mol，cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多；用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol h2、1mol h原子、1mol h＋，若表示为1mol氢是不具体的，故b不正确；阿伏加德罗常数为6.02&1023mol－1，也可写成6.02&1023/mol，但写为6.02&1023就错了；由于na－e－===na＋，2.3g na失去电子数为0.1mol，所以d正确。 【答案】　ad 【点拨】　使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol o2分子，1mol o原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol－1。 13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　) a．0.3mol o2和 0.3mol h2o b．0.1mol h2so4和3.6g h2o c．0.1mol mgso4&7h2o和0.1mol c12h22o11(蔗糖) d．6.02&1023个co2与0.1mol kmno4 【答案】　c 【点拨】　a项中，0.3mol o2分子含氧原子为0.6mol，因为o2是双原子分子，而0.3mol h2o含氧原子为0.3mol；b项中，0.1mol h2so4中含氧原子0.4mol；3.6g h2o为＝0.2mol，含氧原子为0.2mol；c项中，0.1mol mgso4&7h2o含氧原子为0.4＋0.7＝1.1mol,0.1mol c12h22o11含氧原子为1.1mol；d项中，6.02&1023个co2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol kmno4分子中含氧原子为0.4mol。 14．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用x射线研究该固体的结果表明：在棱长为1&10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　) a．32　　&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．65　　 c．120　　&&&&&&&&&&&&&&&& d．150 【解析】　由n＝和n＝可得 ＝，则解此类问题的思路为m＝v&&&。 据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出na(取值为6.02&1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。 20个原子的质量 m＝v&&＝(1&10－7cm)3&5g/cm3＝5&10－21g，则该元素的摩尔质量 m＝5&10－21g&＝150g/mol。 所以，该元素的相对原子质量接近于150。 【答案】　d 【点拨】　此题以&物质的量&作桥梁，借助&摩尔质量&来引渡，训练思维的灵活性。 15．20g a物质和14g b物质恰好完全反应，生成8.8g c物质、3.6g d物质和0.2mol e物质，则e物质的摩尔质量为(　　) a．100g/mol& &&&&&&&&&&& b．108g/mol c．55g/mol& &&&&&&&&&&&&& d．96g/mol 【答案】　b 【点拨】　由质量守恒定律 m(e)＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g， m(e)＝＝＝108g/mol。 二、非选择题 16．0.5molo3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。 【解析】　由公式n＝得：n(o3)＝n(o3)&na＝0.5mol&6.02&1023mol－1＝3.01&1023。1个o3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。 【答案】　3.01&1023　9.03&1023　7.224&1024 17．1个水分子、1g h2o、1mol h2o所含分子数之比为______________________。 【解析】　先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为mol,1g h2o的物质的量为mol，1mol h2o的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶∶1＝18∶6.02&1023∶18&6.02&1023。 【答案】　18∶6.02&1023∶18&6.02&1023 18．(江西瑞昌一中学年度高一月考，18)2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型h1n1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型h1n1流感的一种良药。达菲的分子式是c16h31n2po8，其相对分子质量为410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。 (2)该化合物中氧元素的质量分数是________。(保留一位小数) (3)现取820g达菲，含________molo、________molp。 【解析】　(3)该化合物的摩尔质量为410g&mol－1，则其化合物物质的量为n＝982g/410g&mol－1＝2mol，故n(o)＝16mol，n(p)＝2mol。 【答案】　(1)192∶31　(2)31.2%　(3)16　2 19．在一定条件下，16 g a和22 g b恰好反应生成c和4.5 g d。在相同条件下，8 g a和足量的b反应生成d和0.125 mol c。从上述事实可推知c的摩尔质量为______________。 【解析】　由质量守恒定律可知，16 g a和22 g b恰好反应生成c的质量为：16 g＋22 g－4.5 g＝33.5 g，则8 g a和11 g b反应生成c为＝16.75 g。故c的摩尔质量为： ＝134 g&mol－1。 【答案】　134 g&mol－1 20．将4 g naoh溶于多少克水中，才能使每100个h2o分子溶有一个na＋？ 【解析】　1 mol naoh溶于水，电离出1 mol na＋和1 mol oh－，每100个h2o分子溶有一个na＋，即＝。 n(na＋)＝n(naoh)＝ ＝＝0.1 mol 依题意得n(h2o)＝100&n(na＋) ＝100&0.1 mol＝10 mol m(h2o)＝n(h2o)&m(h2o) ＝10 mol&18 g&mol－1＝180 g 【答案】　将4 g naoh溶于180 g水中，可使每100个水分子溶有一个na＋。 【点拨】　物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。在化学计算时应带单位运算。物理量可用符号表示，单位应用符号表示。 21．经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。 (1)求混合物中两种物质的质量比。 (2)如果混合物中共有28 mol cl－，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。 【解析】　(1)根据化学式nacl、mgcl2知，钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2，则nacl与mgcl2物质的量之比也为3∶2，所以 ＝＝。 (2)混合物中的cl－是nacl和mgcl2以物质的量之比3?(2&2)提供的，所以含28 mol cl－的混合物中 n(nacl)＝&28 mol＝12 mol n(mgcl2)＝&28 mol&＝8 mol m(nacl)＝12 mol&58.5 g&mol－1＝702 g m(mgcl2)＝8 mol&95 g&mol－1＝760 g 【答案】　(1)351?380　(2)702 g　760 g 【点拨】　(1)不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量的乘积之比。(2)已知物质的量(或质量)之比和总的物质的量(或质量)，可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量(或质量)，也可列出一元一次方程求解。 22．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求： (1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？ (2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？ 【解析】　(1)设混合气体为co2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有44g&mol－1&x＋28g&mol&(0.3mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。 (2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，co2全部被吸收，剩余气体为co。 m(co)＝m(co)&n(co)＝28g&mol－1&0.15mol＝4.2g。 n(co)＝0.15mol&6.02&1023mol－1＝9.03&1022。 【答案】　(1)0.15mol　0.15mol　(2)co　4.2g&&& 9．03&1022
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