山东省菏泽市十三校联考学年高一上学期期中化学试卷（b）&Word版含解析（数理化网）&&人教版
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学年山东省菏泽市十三校联考高一（上）期中化学试卷（B）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2013秋泗县校级期末）下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）A．Cl2B．SO3C．HClD．Na2SO42．（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法中不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C．液氯和氯水的成分不同D．干燥的氯气可以保存在钢瓶中3．（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法不正确的是（）A．浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B．胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体4．（3分）（2014秋菏泽期中）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B．K+、Na+、NO3、OHC．H+、NH4+、Fe3+、SO42D．H+、Cl、CH3COO、NO35．（3分）（2014秋菏泽期中）下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物．A．①②B．①②③④C．②④D．①②④6．（3分）（2014闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、ClB．CO32、OH、ClC．K+、H+、ClD．K+、OH、CO327．（3分）（2010平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8．（3分）（2013榆阳区校级学业考试）某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）A．Ba2+B．HCO3C．ClD．NO39．（3分）（2014秋菏泽期中）下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClAl2O3CO2CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D10．（3分）（2014秋菏泽期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+FeTFe2++Cu+2ClB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+T2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42TBaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OHTH2O11．（3分）（2014秋菏泽期中）下列物质中有自由移动的氯离子的是（）A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢12．（3分）（2013如东县校级学业考试）英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体13．（3分）（2014秋菏泽期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g14．（3分）（2014秋菏泽期中）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y315．（3分）（2009湖南模拟）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L16．（3分）（2014秋菏泽期中）欲配制100mL1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．②③C．①③D．①②③17．（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法中正确的是（）A．将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，所得溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g18．（3分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4gB．28.4g/molC．71gD．71g/mol二、解答题（共5小题，满分46分）19．（8分）（2014秋菏泽期中）相同物质的量的O2气体和O3气体，其分子数之比为，原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为．20．（8分）（2014秋菏泽期中）写出能实现下列反应的化学方程式各一个．（1）SO42+Ba2+TBaSO4↓：．（2）CO2+2OHTCO32+H2O：．（3）Ag++ClTAgCl↓：．（4）HCO3+H+TH2O+CO2↑：．21．（8分）（2014秋菏泽期中）写出下列反应的离子方程式：（1）CaCO3+HCl：．（2）Cl2+NaOH：．（3）Cu（OH）2+H2SO4：．（4）NaOH+CH3COOH：．22．（12分）（2014秋菏泽期中）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、、．（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量盐酸，观察到，证明含有碳酸根．②取另一份溶液，为检验其中是否含有SO42，方法是．产生的现象是．23．（10分）（2011秋濮阳期末）某次实验需用0.4molL1NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）．A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．学年山东省菏泽市十三校联考高一（上）期中化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2013秋泗县校级期末）下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）A．Cl2B．SO3C．HClD．Na2SO4考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答．解答：解：A．氯气为单质，不属于电解质和非电解质，故A错误；B．三氧化硫的水溶液能够导电，且导电离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫是非电解质，故B正确；C．氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，故C错误；D．硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，硫酸钠为电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念，明确溶液能够导电的条件．2．（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法中不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C．液氯和氯水的成分不同D．干燥的氯气可以保存在钢瓶中考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸；B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；C．氯水为混合物；D．干燥的氯气与铁不反应．解答：解：A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故A正确；B．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，故B错误；C．液氯为纯净物，氯水为混合物，含有水、氯气、HCl、HClO等，故C正确；D．干燥的氯气与铁不反应，故D正确．故选B．点评：本题考查氯气、含氯化合物等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大．3．（3分）（2014秋菏泽期中）下列说法不正确的是（）A．浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B．胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、根据浊液的概念与性质；B、根据胶体的概念与性质；C、根据溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应；D、根据氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀．解答：解：A、分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，故A正确；B、分散质粒子直径小于100nm但大于1nm的分散系是胶体，胶体能通过滤纸，故B正确；C、溶液无丁达尔效应、胶体具有丁达尔效应，所以丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；D、氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了胶体的概念与性质，难度不大，注意相关知识的积累．4．（3分）（2014秋菏泽期中）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42B．K+、Na+、NO3、OHC．H+、NH4+、Fe3+、SO42D．H+、Cl、CH3COO、NO3考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀来解答．解答：解：A．Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，故B正确；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入NaOH溶液与Fe3+结合生成沉淀，故C错误；D．H+、CH3COO结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．（3分）（2014秋菏泽期中）下列物质中一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是（）①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物．A．①②B．①②③④C．②④D．①②④考点：元素．分析：酸是指电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，酸分为含氧酸和无氧酸；碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，盐又分为正盐、酸式盐和碱式盐，酸式盐中还含有氢离子；碱式盐中还含有氢氧根离子；碱性氧化物是指与酸能反应生成盐和水的氧化；绝大多数是金属氧化物．解答：解：①酸中含有氢离子，所以酸中一定含有氢元素，酸分为含氧酸和无氧酸，含氧酸中一定含有氧元素而无氧酸中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正确；②酸式盐中除金属离子和酸根离子之外还含有氢离子，所以酸式盐中一定含有氢元素；含氧酸盐中一定含有氧元素而无氧酸盐中不含有氧元素，所以可能含有氧元素，故正确；③碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素，故错误；④碱式盐中除金属离子和酸根离子之外还含有氢氧根离子，所以碱式盐中一定含有氢、氧元素，故错误；⑤氧化物中一定含有氧元素，不一定含有氢元素，故错误；故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，解答本题的关键是要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．6．（3分）（2014闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、ClB．CO32、OH、ClC．K+、H+、ClD．K+、OH、CO32考点：离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32、OH离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+．解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32、OH离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32、OH离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl，乙中含有的离子为K+、OH、CO32，故选D．点评：本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．7．（3分）（2010平顶山模拟）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；B、根据N=n×NA分析；C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等．解答：解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体．8．（3分）（2013榆阳区校级学业考试）某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀盐酸，溶液中大量减少的是（）A．Ba2+B．HCO3C．ClD．NO3考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：依据离子反应和离子性质分析判断，先向溶液中加入足量NaOH，反应的离子为HCO3，再加入足量稀盐酸也是和HCO3反应，其他两种不发生反应；解答：解：某溶液中含有Ba2+、HCO3、Cl、NO3四种离子，先向溶液中加入足量NaOH，能发生反应的离子使HCO3+OH=H2O+CO32，再加入足量稀盐酸，发生的反应为OH+H+=H2O，分析过程可知减少最大的离子为HCO3；故选B．点评：本题考查了离子性质和离子反应的分析判断，掌握离子性质是解题关键，题目较简单．9．（3分）（2014秋菏泽期中）下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClAl2O3CO2CNaOHNaHSO4CaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．10．（3分）（2014秋菏泽期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+FeTFe2++Cu+2ClB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+T2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42TBaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OHTH2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化铜为可溶性盐应拆成离子形式；B．不符合反应的客观事实；C．漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；D．氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水．解答：解：A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++FeTFe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+TFe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH+2H++Ba2++SO42TBaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OHTH2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．11．（3分）（2014秋菏泽期中）下列物质中有自由移动的氯离子的是（）A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢考点：电解质在水溶液中的电离．分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的，根据物质中的微粒来回答．解答：解：A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，氯酸根离子不能拆，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B．点评：本题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．12．（3分）（2013如东县校级学业考试）英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：据分散质的微粒直径大小判断．解答：解：纳米级镊子的直径在1100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间；答案为胶体；故选D．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，主要掌握分散质微粒直径的大小．13．（3分）（2014秋菏泽期中）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NAB．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、质子数之间的关系式计算；B、根据气体摩尔体积定义判断；C、根据质量、摩尔质量、得失电子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；D、根据摩尔质量、质量、分子数、阿伏伽德罗之间的关系式计算；解答：解：A、1molH2O分子含质子数10mol，18gH2O为1mol，含质子数为10NA，故A正确；B、常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含原子数不是NA，故B错误；C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子，故C错误；D、常温常压下，NA个氢分子为1mol，氢气的质量为2gmol1×1mol=2g，故D错误；故选A．点评：本题考查了有关物质的量的计算，电子数、质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．14．（3分）（2014秋菏泽期中）在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．15．（3分）（2009湖南模拟）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L考...
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旺旺：lisi355用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．常温下，18g H2O中含H2数目为NAB．标准状况下_百度知道
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．常温下，18g H2O中含H2数目为NAB．标准状况下
Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.5mol&SO3分子数为0;O2;SO2通入足量水中，18g&nbsp.2mol&nbsp，共生成0;H2O中含H2数目为NAB．标准状况下用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）A．常温下，充分反应后可得到H2&nbsp.4L H2O中含有化学键的数目为2NAC．将0，22.5NAD．常温常压下
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D．Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0；C．将0，所以水中含有的亚硫酸分子小于0，溶液中会发生电离.4L水的物质的量;SO2通入足量水中.4mol电子，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22，但是不含有氢气分子，含有的H2SO3分子数小于0，反应生成0.5mol.5NA，转移了0，故A错误，由于亚硫酸为弱电解质.2molO2；B．标况下水不是气体，共生成0A．18g水的物质的量为1mol1mol水中含有2mol氢原子.5mol&nbsp.4NA.5mol亚硫酸，故C错误，故D正确，故B错误
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出门在外也不愁2015届高考化学专题复习题--阿伏伽德罗常数_百度文库
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2015届高考化学专题复习题--阿伏伽德罗常数
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常温常压下一摩水中电离出的氢离子数目约为多少?
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为什么啊？
1mol水含有1×10??个水分子，水的电离平衡为1×10-?4所以下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）A．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB．_百度知道
下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）A．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB．
不正确的是（　　）A．常温常压下，2;Na完全与O2反应失去的电子数为0下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数）.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0;H2和0;H2O含有的原子总数为3NAB．标准状况下.3g&nbsp，2.5mol&nbsp.1NAC．常温下.1NAD．在密闭容器中加入1.5mol N2，18g&nbsp
提问者采纳
3g钠的物质的量为0；B．标准状况下.5mol N2，合成氨为可逆反应，分反应后可得到NH3分子数小于NA，2；C．2，失去的电子数为0，1mol水中含有2nol氢原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol，故D错误，0.1mol；D．在密闭容器中加入1，故C正确.1mol碳原子.1NA，含有碳原子数目为0.24L CO和CO2混合气体中含有气体的物质的量为0，总共含有3mol原子.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，故B正确;H2和0，反应生成的氨气小于1mol，含有的原子总数为3NA、1mol氧原子.1NA.5mol&nbspA．18g水的物质的量为1mol，故A正确
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