（1）为了配制标准KMnO4溶液，应需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量H2C2O4的含量，加入的酸不能具有氧化性，若用硝酸，硝酸能氧化H2C2O4，则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏小；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMnO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是稀H2SO4； 故答案为：稀H2SO4；偏小；（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O；（3）反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（4）KMnO4溶液的体积第2组无效，求出1、3组的平均值为12.00mL，血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，由关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，可知：n（Ca2+）=n（H2C2O4）=52n（MnO4-）=2.5×2.4×10-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：0.024g20cm3=1.2 mg/cm3，故答案为：1.2；（5）当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应；故答案为：小；
2n（MnO4-）=2.5×2.4×10-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol×6×10-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：0.024g20cm3=1.2 mg/cm3，故答案为：1.2；（5）当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时，完全反应后，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应；故答案为：小；;
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科目：高中化学
来源：不详
题型：多选题
下列说法或做法正确的是（　　）A．可以用FeCl3溶液区别出苯酚溶液、乙醇、苯B．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，则说明淀粉未发生水解C．判断油脂皂化反应基本完成的方法是用胶头滴管吸取少量混合液体加入到蒸馏水中，未发生分层现象，则说明油脂皂化反应基本完成D．电解精炼铜的实验中，当阴极流入2mol电子时，阳极溶解了64gCu
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（　　）A．该溶液中阳离子只有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______，除此之外，装置中的一个明显错误是______．（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热______填“相等”“不相等”）．（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5______227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.416218.25217.04316.96滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：A．______B．______（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（　　）A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙，由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请绘制出上述中和滴定的曲线．（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．（如有几种，可任填一种）指示剂变色范围（pH）各范围内颜色前中间后甲基橙3.1～4.4红橙色黄石蕊5.0～8.0红紫色蓝酚酞8.2～10.0无粉红红（6）样品中，NaOH的质量百分含量为______．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值______（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：滴定次数NaOH溶液体积（mL）V1V213.054421.4541.537.6547.6处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待装液润洗C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（　　）A．如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．如图中：生成棕色的烟D．如图中：水可以充满试管当前位置：
＞＞＞某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶..
某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、 蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol·L-1的KMnO4 溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12. 00mLKMnO4溶液。发生的反应为：5H2C2O4+2KMnO4+ 3H2SO4==10CO2↑+2MnSO4 +K2SO4 +8H2O。问：该牛奶中钙的含量为多少mg/100mL?
题型：计算题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶..”主要考查你对&&溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液质量分数的计算
溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
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10716920457994307188499110551142472高氯酸铵中草酸铵含量的分析高氯酸铵
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高氯酸铵中草酸铵含量的分析
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