高中化学 《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 新人教..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
高中化学 《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 新人教版选修4(1)
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口高中化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案解析_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
182页¥6.0023页免费7页免费7页7下载券5页免费35页免费10页免费5页免费7页免费6页1下载券
喜欢此文档的还喜欢6页1下载券6页免费8页1下载券7页7下载券10页1下载券
高中化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案解析|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢当前位置： ＞＞＞人教版高二化学教材完全学案专题二 第二单元 化学平衡（选修4）
人教版高二化学教材完全学案专题二 第二单元 化学平衡（选修4）揪错
找名校名卷--->>上
上,找“高二化学人教版同步下册”更多相关试卷猜你喜欢——
最新更新试卷——18高中化学_《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题_新人教版选修4(1)
上亿文档资料，等你来发现
18高中化学_《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题_新人教版选修4(1)
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题；一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20；B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是；－－－－；A．v（A）＝0.5mol?Ｌ1?ｓ1B．v（B；－－－－；C．v（C）＝0.8mol?Ｌ1?ｓ1D．v（D；A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分；C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加；
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是－－－－A．v（A）＝0.5 mol?Ｌ1?ｓ1
B．v（B）＝0.3 mol?Ｌ1?ｓ1－－－－C．v（C）＝0.8 mol?Ｌ1?ｓ1
D．v（D）＝1 mol?Ｌ1?ｓ1 2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)
２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都－－是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol?Ｌ1?ｓ1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．2.4 mol
D．1.2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中
B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华
D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系和的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小
B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大
D．α1增大，α2减小
７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） ８．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）的△H&0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2
△H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较， 正确的是 A．（a）甲&乙（b）甲&乙
B．（a）甲&乙（b）甲=乙 C．（a）甲&乙（b）甲&乙
D．（a）甲&乙（b）甲&乙 10．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol?L-1s-1
B． mt / pq mol?L-1s-1
C．pm/qt mol?L-1s-1
D．pt/mq mol?L-1s-1 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意） 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂 12．右图曲线a表示放热反应XX(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率的随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进转化行，可采取的措施是
率A．升高温度
B．加大X的投入量C．加催化剂
D．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是 时间A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深； B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂； D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
14．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L15．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
不同温度下G的体积分数 16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变
D．无法判断则下列说法正确的是：①t1=75s
②t2&200&t3
③单位时间内消耗的锌的质量mG&mF&mBA． ①
D．全部正确 18．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大
D．a & c＋d 19．反应PCl5（气） PCl 3（气）＋Cl2（气）
①2HI（气） H2（气）＋I2（气）
② 2NO2（气） N2O4（气）
③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变
B．均增大C．①增大，②不变，③减少
D．①减少，②不变，③增大
20．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A．1
D．4 2122．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半
C．均增加1mol
D．均减少1mol 第二部分
非选择题（共４４分）三、实验题23．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
mol/(L?min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝
mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C3
1.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
反应（选填吸热、放热）。理由是
．24．（1）对于下列反应：2SO2 + O23 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L? min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
；bc过程中改变的条件可能是
； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c―d处．第（2）小题
第（3）小题（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因
25．反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________
。 ②若C为气体，且m
+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。 四、填空题26．将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g)
2HI(g)；△H&0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示： （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ； （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)
所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可 能是
，则乙条件可能是
（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝
。 （2）该反应为
反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）。 a．容器中压强不变
b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为℃。 五、计算题28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应： 2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求(1)A物质的平均反应速率。
(2)A物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题第二部分 非选择题(共44分)三、(本题包括3小题，共16分)23．(6分)（１）0.013
（２）1.0 （３）＞，＞（４）吸热，温度升高平衡向右移动 24.（1）（3分）2mol/(L? min)； 1mol/(L? min)； 2mol/L
（2）（2分）升温；减小 SO3 浓度；（3）（2分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低. 25．（3分）m+n & P ； 逆； 气。 四、(本题包括2小题，共14分)-126．（6分）（1）0.05 mol?L（2分）；（2）③⑤（1分），④（1分）；（3）4a+c=2b（2分）。[CO][H2O]27．（8分）（1）[CO2][H2O]；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。五、(本题包括2小题，共14分) 28. （6分）29．（8分）【解析】等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。【答案】（1）（3分）0．04mol/L．ｍｉｎ； （2）（3分）80G（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10包含各类专业文献、中学教育、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、各类资格考试、行业资料、应用写作文书、18高中化学_《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题_新人教版选修4(1)等内容。
　 高中化学_《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题_新人教版选修4(1)_理化生_高中教育_教育专区。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元... 　 高中化学《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题新人教版选修4(1)_理化生_高中教育_教育专区。第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测... 　《化学反应原理》第二章测试题第一部分 选择题(共56分) 一、选择题(本题...北师大附中内部资料 6 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题参考答案第... 　 《化学反应原理》第二章《化学反应速率与化学平衡》_理化生_高中教育_教育专区...() 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题... 　 高中化学_《化学反应原理》... 6页 2财富值 人教版 选修4 第二章_化学.... 苏教版选修4化学反应速率与化学平衡单元检测试题苏教版选修4化学反应速率与化学... 　 高中化学_《化学反应原理》 隐藏&& 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个... 　高中化学讲义 人教版〖化学反应速率与化学平衡〗 ...高中化学讲义 考点 2.理解化学平衡移动原理及用用 ...H&0 1. A 11.如图是恒温下某化学反应的反应... 　? c(H2O) ,试判断 第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 参考答案... 高中化学_《化学反应原理... 7页 免费 Bpedppq高中化学选修4测... 9页 ...高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案2_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
37页免费8页免费2页免费7页免费3页免费7页2下载券10页1下载券9页7下载券7页1下载券6页4下载券
喜欢此文档的还喜欢2页免费8页7下载券4页1下载券1页7下载券57页免费
高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案2|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢