0.2mol/已知0.5l的nacl溶液液怎么配置？怎么计算啊

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-13 05:32 标签： 已知0.5l的nacl溶液
实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪_百度知道
提问者采纳
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，故答案为：左盘；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容哗伐糕和蕹古革汰宫咯量瓶，故答案为：玻璃棒；将溶质全部转移至容量瓶；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低．
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出门在外也不愁配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液--实验提示
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物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。很多化学反应是在溶液中进行的，要想定量地研究这些反应，就需要知道溶液中各种物质的物质的量。也就是说，需要准确地知道溶液中各种物质的物质的量浓度。因此，学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有着非常重要的意义。
1 ．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2 ．加深对物质的量浓度概念的理解。
3 ．练习容量瓶、滴定管的使用方法。
烧杯、酸式滴定管、容量瓶（ 100 mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。 NaCl 、蒸馏水。
一．配制 100 mL 2.0 mol ／ L NaCl 溶液
1 ．计算溶质的质量
计算配制 100 mL 2.0 mol ／ L NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量。
在托盘天平 ① 上称量出所需质量的 NaCl 固体。
3 ．配制溶液
把称好的 NaCl 固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl 固体完全溶解。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2 次～ 3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 1cm ～ 2cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞（见下图），反复颠倒、摇匀。
4 ．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
① 称取固体，应使用分析天平（或电子天平）。从中学的实际情况考虑，本实验使用托盘天平称量。
二．用 2.0 mol ／ L NaCl 溶液配制 100 mL 0.5 mol ／ L NaCl 溶液
1 ．计算所需 2.0 mol ／ L NaCl 溶液的体积
计算配制 100 mL 0.5 mol ／ L NaCl 溶液所需 2.0 mol ／ L NaCl 溶液的体积。
2 ．量取 2.0 mol ／ L NaCl 溶液的体积
按照实验二中酸式滴定管的使用方法，用酸式滴定管将所需体积的 2.0 mol ／ L NaCl 溶液注入到烧杯中。
3 ．配制溶液
向盛有 2.0 mol ／ L NaCl 溶液的烧杯中加入约 20 mL 蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～ 3 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度。盖好容量瓶瓶塞。反复颠倒、摇匀。
4 ．将已配制好的 100 mL 0.5 mol ／ L NaCl 溶液倒入指定的容器中。
问题和讨论
1 ．应该怎样称量 NaOH 固体？
2 ．将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯 2 次～ 3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？
3 ．在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体______g．（2）配制过_百度知道
（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体______g．（2）配制过
______、烧杯、托盘天平和砝码、无影响填写），会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响、“偏小”，请回答，发现溶液的液面低于刻度线？（用“偏大”、______，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至______为止．（5）由于操作不当、______．（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序______（选填下列字母）．A．计算B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移（4）定容的正确操作是：药匙；③摇匀后：①加水定容时超过刻度线______；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处：（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体______g．（2）配制过程中需要的仪器有
（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液
提问者采纳
故答案为、洗涤、移液，溶液的体积偏大：偏小：计算：100mL容量瓶；（5）①加水定容时超过刻度线：11.7；（2）实验操作的步骤，浓度偏小；故答案为
（1）需要氯化钠的质量=0，溶液的体积偏大；（3）操作步骤有计算、用药匙取药品，故答案为、溶解；（6）容量瓶上标有温度；（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处、移液，烧杯溶解药品、移液、摇匀等操作，故答案为、摇匀等操作，需要100mL容量瓶配制溶液、定容、洗涤移液，故答案为，需要胶头滴管定容、刻度线，故答案为、量取，浓度不变，故答案为，故答案为；③摇匀后，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该实验中需要用天平称量.7g：凹液面与刻度线相切、稀释、体积，刻度线以上的溶液会下落；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：偏小，对溶液的体积无影响，需要玻璃棒搅拌和引流；胶头滴管：ABEGCGDF，过会儿，又加水至刻度.5g/mol=11、定容，发现溶液的液面低于刻度线：无影响、称量，浓度偏小；玻璃棒.1L×2mol/L×58
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