（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性．（填氧化性或还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是____，当16g硫参加反应时，转移的电子总数为____．（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为____个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．-乐乐题库
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（1）维生素C&又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C&具有还原性性．（填氧化性或还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2K&NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的氧化剂是S、KNO3，当16g&硫参加反应时，转移的电子总数为6NA．（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性．（填氧化性或还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药...”的分析与解答如下所示：
（1）维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂；（2）得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据硫和转移电子之间的关系式计算；（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
解：（1）维生素C能Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（2）反应S+2K&NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由+5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，S+2K&NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑& 转移电子32g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 12N A[br]16g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&6NA[br]所以转移电子数是6NA，故答案为：S、KNO3，6NA；& （3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O转移电子10&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3010&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 30所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：．
本题考查了氧化还原反应，难点是标出电子转移的方向和数目，明确元素的化合价是解本题的关键．
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等考点的理解。
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氧化还原反应
与“（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有____性．（填氧化性或还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药...”相似的题目：
CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有&&&&．（2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是&&&&．（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-16NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-16NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=&&&&kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为&&&&L．（5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为&&&&；已知25℃时，0.05moloL-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则c(NH+4)c(NH3oH2O)=&&&&（用含a的代数式表示，已知NH3oH2O的电离常数Kb=1.7×10-5moloL-1）．
工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2&高温&.2是&&&&氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O&中氧化剂&&&&，还原剂&&&&，氧化产物&&&&，转移电子&&&&．
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3下列物质中不能通过置换反应生成的是&&&&
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同类试题1：甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30℃发生反应获得的产物主要是（　　）解：甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃时生成2、4、6-三硝基甲苯；甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在30℃发生反应邻硝基甲苯和对硝基甲苯．故选C．
同类试题2：以下实验能获得成功的是（　　）解：A、苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合物在加热到55℃左右时可以生成硝基苯，故A错误；B、将铜丝在酒精灯加热后，金属铜被氧化为氧化铜，氧化铜在加热条件下可以和乙醇反应生成乙醛和铜，故B正确；C、乙酸乙酯在酸性环境下会水解生成乙醇和乙酸，所以不能用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液来除，故C错误；D、将铁屑、液溴、苯混合可以获得溴苯，不能用溴水，故D错误．故选B．当前位置：
＞＞＞下列事实的简要分析不正确的是（）A．常温下铝或铁质的容器可贮运浓..
下列事实的简要分析不正确的是（　　）A．常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，是因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸不反应B．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，是因为它们能相互反应，使有效氮损失C．浓硝酸需要用棕色瓶保存，是因为它见光易分解D．工业浓硝酸通常呈黄色，是由于硝酸溶液中溶解了硝酸分解所产生的二氧化氮
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，是因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，故A错误；B．因铵根离子与碱中的氢氧根离子反应，则铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，故B正确；C．因浓硝酸不稳定，见光易分解，则浓硝酸需要用棕色瓶保存，故C正确；D．浓硝酸不稳定分解生成二氧化氮，硝酸溶液中溶解了硝酸分解所产生的二氧化氮呈黄色，故D正确；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列事实的简要分析不正确的是（）A．常温下铝或铁质的容器可贮运浓..”主要考查你对&&（浓）硫酸，铵盐，（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓）硫酸铵盐（浓、稀）硝酸
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
&(1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。&①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。定义:
铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐的物理性质和化学性质：(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。 (2)铵盐的化学性质： ①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况： A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如：
(试管上端又有白色固体附着)。又如：B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如：C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：②跟碱反应--铵盐的通性。 固态铵盐+强碱(NaOH、KOH) 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。例如： 说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为： c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。 (3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。 硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
发现相似题
与“下列事实的简要分析不正确的是（）A．常温下铝或铁质的容器可贮运浓..”考查相似的试题有：
24468282334297349138404301314301324试管常用的反应容器,集气瓶是收集气体的仪器;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装置是,因为注射器可以控制反应的发生和停止.对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:;;;打磨丝,并将其插入到硫酸铜溶液中,丝表面覆盖了一层红色的物质,说明比铜活泼,猜想一不成立;由猜想二的操作和现象可知:,与稀硫酸反应生成和氢气;将打磨过的铝丝插入到[或或]溶液中,无明显现象,猜想三成立;先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去,进而确认猜想三不成立,猜想二成立;探究结束后,他们总结得出:通过金属与酸反应或金属与其他金属化合物的溶液反应等都可以比较金属活动性强弱.
解:试管常用的反应容器,集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:试管,集气瓶实验室制取,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装置是,因为注射器可以控制反应的发生和停止;故答案为:
;如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,故答案为:(二)[作出猜想]对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:;;;故答案为:
(或)[实验探究]打磨丝,并将其插入到硫酸铜溶液中,丝表面覆盖了一层红色的物质,说明比铜活泼,猜想一不成立;由猜想二的操作和现象可知:,与稀硫酸反应生成和氢气;将打磨过的铝丝插入到[或或]溶液中,无明显现象,猜想三成立;故答案为:不成立;;将打磨过的铝丝插入到[或或]溶液中;[交流反思]先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去,进而确认猜想三不成立,猜想二成立;故答案为:变浅或颜色逐渐退去;[归纳总结]探究结束后,他们总结得出:通过金属与酸反应或金属与其他金属化合物的溶液反应等都可以比较金属活动性强弱,故答案为:酸;
本考点主要考查了仪器的名称,气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和金属的活动性顺序的探究等,金属的活动性顺序是中考的重点内容之一,本题既考查了实验现象的描述,又考查了学生的实验设计能力,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
961@@3@@@@常用气体的发生装置和收集装置与选取方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$918@@3@@@@金属活动性的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
961@@99@@13@@2##918@@97@@13@@2
求解答 学习搜索引擎 | (一)请根据下列装置图,回答有关问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称:a___:b___.(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式___,可选用的收集装置是___(填字母).某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装置是___(填字母).(3)写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式___.(二)某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝,铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:[作出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:Al>Cu>R,猜想二:___,猜想三:R>Al>Cu,[查阅资料]R是一种银白色的金属,在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色,常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝,氯化铝,硝酸铝的溶液均为无色.[实验探究]为了探究哪一种猜想成立,甲,乙,丙三位同学分别针对猜想一,猜想二,猜想三设计实验方案并展开实验探究.猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一___(填"成立"或"不成立")猜想二打磨粗细相同的R丝,铝丝,铜丝,分别将它们插入到体积相同,溶质质量分数也相同的稀硫酸中\textcircled{1}R丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色\textcircled{2}铝丝表面产生气泡较快\textcircled{3}铜丝表面没有气泡产生猜想二成立.R与稀硫酸反应的化学方程式为___猜想三___无明显现象猜想三成立[交流反思]究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论错误.于是他们先打磨铝丝,再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中,一段时间后,溶液的颜色___;进而确认猜想三不成立,猜想二成立.[归纳总结]探究结束后,他们总结得出:通过金属与___反应或金属与其他金属化合物的溶液反应等都可以比较金属活动性强弱.