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X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是--- 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键， 个л键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
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站长：朱建新解：（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；②在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，主要是Fe2O3和FeCO3，取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在，故答案为：取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在；（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②依据步骤分析，25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定反应，终点时消耗亚铁离子物质的量为：
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
0.0200L×0.0100mol/L
n（Fe2+）n（Fe2+）=0.00100mol；配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.01mol；样品中绿矾的质量分数=×100%=97.5%故答案为：97.5%③滴定实验是利用高锰酸钾溶液的颜色变化指示反应终点，所以反应完全后，溶液呈紫红色，故答案为：紫红色④滴定过程中C（待测）=，a、锥形瓶未干燥对滴定结果无影响，故a不选；b、盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，高锰酸钾溶液变稀，滴定时消耗溶液体积增大，计算结果偏高，故b选；c、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，计算结果偏小，故c不选；d、量取待测液，是用滴定管，视线注视刻度时开始平视正确、结束俯视是液面定刻度，待测液体积读小，计算结果偏小；故d不选；故选b；分析：（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤；②FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳．③依据煅烧反应不完全，生成氧化铁中含有碳酸亚铁，可以先加酸溶解，再加入高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在；（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，结合电荷守恒，原子守恒配平书写；②依据元素守恒和氧化还原反应计算得到；③亚铁离子被氧化为三价铁离子，高锰酸钾溶液做指示剂，溶液呈紫红色；④依据滴定过程中C（待测）=，操作过程中引起误差需要分析道到标准液的体积变化分析；点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，滴定实验的操作步骤和注意问题，滴定实验的计算应用，误差分析依据，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是0.856（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1（最简单的整数比）．②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
加入钢样粉末的质量（g）
生成气体的体积（L）（标准状况）
2.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×g；m＞1.406g时，（m-1.376）g&g（保留3位小数）
科目：高中化学
（2013?黄山一模）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+&存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为97.5%&已知M（FeSO4?7H2O）=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为紫红色④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有b．a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．&滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．
科目：高中化学
来源：学年安徽省黄山市毕业班第一次质量检测化学试卷（解析版）
题型：实验题
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+
存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+ 。
（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为& &&&&&&&&&&&&&&&&&[已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗&
c．&滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡&
d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视
科目：高中化学
来源：学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究
某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：
（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样
品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。
（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：
FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：
步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250
mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00
mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0200
mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn2+。
重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200
mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。
②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；
写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。
③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）
科目：高中化学
来源：学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版）
题型：计算题
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg):
n(Al)=&& &&&&&&。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&&
（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
加入钢样粉末的质量（g）
生成气体的体积（L）（标准状况）
则该硫酸溶液的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为& &&g (保留3位小数)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定_化学_萌芽学习网
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科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定
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科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定
作者： 文章来源： 点击数： 更新时间： 16:08:49
科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的
铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克
固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的
稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（1）4.4 (2)10%
试题分析：（1）铁、铜固体混合物中加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ，铜不能与硫酸反应。故根据曲线，剩余的固体即是铜，其质量是4.4g；
（2）根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量为
m(Fe)=10gC7.2g = 2.8g。
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑
2.8g m(H2SO4)
56∶98 =2.8g∶m(H2SO4)
m(H2SO4) =
H2SO4%= 4.9g／49g ×100% =10%
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测定水中总铁的含量以吐温20作助溶剂的硫氰酸钾比色法
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