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现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数______．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；大于；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅．
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据魔方格专家权威分析，试题“现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
发现相似题
与“现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化..”考查相似的试题有：
10268411270421595710305690314103928对于反应A（g）=可逆2B（g） +C（g）若温度不变,减小压强时,b的浓度怎么变
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答：由题目可知，改反应为一个增体反应。根据勒夏特列原理可得，当温度不变，减小压强，平衡向压强增大的放心移动。即向正反应进行，所以8的浓度会增大。楼上的同字，谁说压强的变化就会体积的变化，如果你向体积不变的容器中通入惰性气体，压强增大，但是体积不变的。但是，这道题体系中压强统一减小，并不是只改变某一物质浓度。...
减小压强，反应向右进行，b浓度增大。
减小压强，方程向体积大的方向移动
我们一般通过增大体积的方法来减小压强，这时平衡虽正向移动，但B的浓度是减小的，因为体积增大的幅度更大。
扫描下载二维码为什么全是气体参加的前后系数改变的可逆反应,压强保持不变?什么是系数?
机器宝宝138号
压强会改变的,系数就是化学式前面的计量系数.
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系数指的是方程式中各物质前的化学计量数。对于恒温恒容的体系，压强不变则是反应达平衡的标志。例如反应2A(g)+B(g)3C(g)++D(g)，因为反应物2+1<生成物3+1，可知反应前后的气体体积发生改变，类似于这样的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，则平衡向气体体积增大的方向移动。对于恒温恒压的体系，由于保持压强不变，则当压强增大时，增...
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高中化学知识点 保持容积不变时 充入反应气体和无关气体 反应速率有什么变化？ 那么压强不变时 又会
高中化学知识点 保持容积不变时 充入反应气体和无关气体 反应速率有什么变化？ 那么压强不变时 又会是怎样？
提问者采纳
反应速率加快，充无关气体，反应物浓度不变保持体积不变，反应气体浓度增加，充反应气体
压强不不变时，充无关气体，容器体积就会变大，反应物浓度减小，速率减慢
那压强不变时 充入反应气体呢
那要分情况的，如果一种反应物，那浓度不变，速率也不变，关键你要抓住浓度变不变，具体题目进行分析
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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其他1条回答
恒容 都不变恒压相当于体积增大 可以理解为压强减小再根据不同方程式做题
反应速率的相关知识
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出门在外也不愁现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=m：n：p（2）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．（填增大、减小或不变）（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．（填增大、减小或不变）（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．（填增大、减小或不变）（6）该反应的化学平衡常数表达式为K==p(C)cm(A)ocn(B)．【考点】；；．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据速率之比等于化学计量数之比解答；（2）当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；（4）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大；（5）催化剂不影响平衡移动；（6）化学平衡常数指一定温度下达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值．【解答】解：（1）速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）：v（B）：v（C）=m：n：p；故答案为：m：n：p；（2）当升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即m+n＞p；故答案为：放，＞；（3）加入B（体积不变），平衡向正反应移动，A的转化率增大，自身转化率减小；故答案为：增大；减小；（4）升高温度平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故将减小；故答案为：减小；（5）催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变；故答案为：不变；（6）可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数k=p(C)cm(A)ocn(B)；故答案为：p(C)cm(A)ocn(B)．【点评】考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数书写、化学反应速率等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.67真题：1组卷：3
解析质量好中差
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