第三章无机及分析化学试卷_百度文库
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第三章无机及分析化学试卷
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版权所有& CopyRight , , All Rights Reserved分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释为500mL溶液的物质的量浓度，溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出100mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相等．解答：解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：10×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c解得c=0.01mol/L．溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出100mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相等为0.01mol/L，故选：A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变，理解溶液是均匀的．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜& ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ； （Ⅱ）（4分）某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，&&A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：&&实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗D．滴定结束时，俯视读数（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c＝　　　　　&&&&　　　 。（Ⅲ）（15分）已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　&&　 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　&&&&&&　　　 。（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH&7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　&&&&&&&&&&&能生成沉淀，原因是　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+） =　　　&&&　。
科目：高中化学
来源：2015届江西省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++
CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　&& 　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　&&&&&&&&&&&
　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　&&&&&& 　　　 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH&7，则c（Na+）_______________
c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中&&&&&&&& 能生成沉淀，原因是　　&&&&&&&&&&&&
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&&&&& 　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
&=　　　&&&
　mol/L。
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
HA的浓度/（mol/L）
NaOH的浓度/（mol/L）
混合溶液的pH
（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a&&&&& 7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；
（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是&&&&&&
& A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
& B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度
& C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
& D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度
& E.两种溶液的物质的量浓度相等
（3）从丙组实验结果分析，HA是&&&&&&&& 酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为&&&&&&&& ；
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=&&&&&&&&&&& mol/L。
（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-
△H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。
①温度升高时，Ksp&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=&&&&&&&&&&& 。
Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___& _____________；
(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；
科目：高中化学
来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜& ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
&请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　
；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　
；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，&&
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
&&& 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
&&& 验结果记录如下：&&
消耗NaOH溶液体积/mL
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是　　　　　　　　
。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝　　　　　&&&&
　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH
H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
的比值　& &　
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　
。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　&&&&&& 　　　 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH&7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
　　　　&&&&&&&&&&&
能生成沉淀，原因是　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
&=　　　&&& 　。
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西交16年5月清考《无机化学》作业考核试题&
试卷总分：100
&&测试时间：--
一、单选题（共42道试题，共84分。）
1.将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L
的溶液，需加水( )
2.下列各组溶液中，在相同温度下渗透压相等的是(
mol/LCaCl2溶液与0.3 mol/LMgSO4溶液
mol/L葡萄糖溶液与0.6 mol/L蔗糖溶液
mol/L葡萄糖溶液与0.2 mol/LCaCl2溶液
mol/LCaCl2溶液与0.18 mol/L NaCl溶液
0.5mol/LC6H12O6溶液/0.5mol/L NaCl溶液
3.19.0g/L乳酸钠（C3H5O3Na）溶液的渗透浓度为（
） C3H5O3Na=112
4.临床上常用的人工肾透析液，每1000ml中含葡萄糖0.11mol、NaCl0.95mol、NaAc0.35mol、KCl0.01mol、MgCl20.01mol、CaCl21.7g，此透析液是（
5.下列属于等渗溶液的是(
0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/LCaCl2 溶液
0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液
2mol/LNaCl溶液和4mol/L葡萄糖溶液
50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液
以上都属于
6.37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是
9g/LNaCl溶液
g/LNaCl溶液
生理盐水与50g/L葡萄糖等体积混合液
15g/LNaCl溶液
50g/L葡萄糖
7.下列关于高分子溶液叙述正确的是（
属于均匀、不稳定体系
高分子溶液粘度增大失去流动性
属于粗分散系
8.下列溶液中渗透压最大的是(
C（NaCl）=0.2mol/L
C（C6H12O6）=0.2mol/L
C（CaCl2）=0.2mol/L
C（1/2NaCl）=0.2mol/L
C（NaHCO3）=0.2mol/L
9.下列各组溶液用半透膜隔开，渗透由左向右进行的是(
A. 0.1mol/L
NaCl溶液 │ 0.1mol/L CaCl2溶液
0.1mol/LCaCl2溶液 │ 0.3mol/L葡萄糖溶液
0.2mol/L葡萄糖溶液 │ 0.1mol/LNaCl溶液
0.2mol/LNaCl溶液 │ 0.1mol/LCaCl2溶液
0.1mol/LNaCl溶液 │ 0.1mol/LKCl溶液
10.下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（
A. 2mol/LKCl溶液
│ 2mol/L蔗糖溶液
B. 2mol/L葡萄糖溶液
│ 2mol/L蔗糖溶液
0.5mol/L葡萄糖溶液 │ 0.2mol/L NaCl溶液
0.5mol/LNaCl溶液 │ 0.3mol/LCaCl2 溶液
50g/LC6H12O6溶液 │ 50g/LC12H12O11溶液
11.红细胞在高渗溶液中将会发生 (
12.配制1g/L新洁尔灭溶液3000ml，需用50g/L新洁尔灭(
13.蛋白质溶液属于（
14.下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（
A. 2mol/L的KCl溶液
= 2mol/L的蔗糖溶液
B. 2mol/L的蔗糖溶液
→ 2mol/L的葡萄糖溶液
0.2mol/L的NaCl溶液 ← 0.1mol/L的CaCl2溶液
D. 5%的葡萄糖溶液 →
5%的蔗糖溶液
0.15mol/L的NaHCO3溶液 → 0.2mol/L的蔗糖溶液
15.将红细胞分别置于0.085 molL-1
NaCl溶液和0.556 molL-1 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )
红细胞内液为高渗，0.085 molL-1 NaCl溶液为低渗
红细胞内液为高渗，而0.556 molL-1 葡萄糖溶液为低渗
C. 红细胞内液和0.085
molL-1 NaCl溶液均为等渗
红细胞内液为低渗，而0.085 molL-1 NaCl溶液为高渗
E. 红细胞内液和0.556
molL-1 葡萄糖溶液为等渗
16.37℃时，血浆渗透压为770KPa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为（
0.15molL-1
0.30molL-1
3.0&10-4molL-1
0.45molL-1
17.等渗溶液应是（
同一温度下，溶液的质量浓度相等的两溶液
物质的量浓度相等的两溶液
溶质的物质的量相等的两溶液
同一温度下的两种溶液
同一温度下，渗透浓度相等的两种溶液
18.1.25%（g/ml）的NaHCO3溶液的渗透压是（
）（ NaHCO3=84）
149mOsmolL-1
298mOsmolL-1
0.149mOsmolL-1
0.298mOsmolL-1
2.98mOsmolL-1
19.下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（
A. 2mol/L的KCl溶液
= 2mol/L的蔗糖溶液
0.5mol/L的CaCl2溶液 → 0.5mol/L的NaCl溶液
0.2mol/L的葡萄糖溶液 ← 0.1mol/L的蔗糖溶液
D. 50g/L的葡萄糖溶液
→ 50g/L的蔗糖溶液
mol/L的NaCl溶液 → 0.5 m
20.准确配制一定浓度溶液的容器为 （
21.50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后
，Cl-的浓度是 ( )
22.溶胶稳定的主要因素是（
胶粒带同性电荷
胶粒具有布朗运动
具有丁铎尔现象
胶团周围具有水化膜
胶粒能发生扩散
23.用来准确移取一定体积液体的仪器是（
24.溶液稀释计算的依据是(
稀释前后溶液的量不变
稀释前后溶质的量不变
稀释前后溶剂的量不变
稀释前后溶液的物质的量不变
稀释前后溶液的质量不变
25.给病人换药时，为了避免引起疼痛，通常用与组织细胞液（
）的生理盐水冲洗伤口。
以上都可以
26.下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象（
g.L-1氯化钠
100g.L-1葡萄糖
g.L-1葡萄糖
生理盐水和等体积的水的混合液
12.5g/LNaHCO3溶液
27.质量浓度的单位多用（
）等来表示。
28.用半透膜将0.02
molL-1蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（ ）
水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
A、B都可能发生
29.区别溶液和溶胶的简单方法是（
加入一种溶质
丁铎尔现象
30.与19g/L乳酸钠溶液是等渗溶液的是（
2mol/L的KCl溶液
50g/L的葡萄糖溶液
90g.L-1氯化钠溶液
0.1mol/L的CaCl2溶液
0.5mol/L的NaHCO3溶液
31.沉降是指下列现象（
胶粒受重力作用下沉
胶粒稳定性被破坏而聚结下降
蛋白质盐析而析出下沉
高分子溶液粘度增大失去流动性
高分子溶液形成凝胶
32.下列各组溶液用半透膜隔开，渗透由左向右进行的是（
A. 0.1mol/L
NaCl │ 0.1mol/L CaCl2
0.1mol/LCaCl2 │ 0.3mol/L葡萄糖
C. 0.2mol/L葡萄糖
│ 0.1mol/LNaCl
D. 0.2mol/LNaCl
│ 0.1mol/LCaCl2
E. 0.2mol/L葡萄糖
│ 0.2mol/L蔗糖
33.与血浆相比，下列不属于等渗溶液的是(
C（葡萄糖）=0.3mol/L
C（NaHCO3）=0.2mol/L
C（CaCl2）=0.1mol/L
C（NaCl）=0.15mol/L
以上都不是
34.相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是（
NaHCO3 加等体积水
D. 0.1molL-1
0.5molL-1葡萄糖溶液
35.不与人体血液等渗的溶液是（
50g/L葡萄糖溶液
2L溶液中含有9gNaCl和50g葡萄糖
9g/LNaCl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液
36.会使红细胞发生皱缩现象的溶液是(
9g/L氯化钠溶液
100g/L葡萄糖溶液
50g/L葡萄糖溶液
生理盐水与等体积水混合
25g/L葡萄糖溶液
37.下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是(
50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液
1L溶液中含NaCl9g，葡萄糖50g
200g/L葡萄糖溶液中加水至500ml
112g/L乳酸钠溶液中加水至500ml
100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml
38.下列溶液中与血浆等渗的溶液是（
A. 100gL-1
B. 90 gL-1
E. 125gL-1
碳酸氢钠溶液
39.下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由右向左进行的是(
50g/LC6H12O6溶液 │ 50g/LC12H12O11溶液
1mol/LC6H12O6溶液 │ 1mol/LC12H12O11溶液
0.5mol/LC6H12O6溶液│ 0.5mol/L NaCl溶液
0.5mol/LNaCl溶液 │ 0.5mol/LCaCl2 溶液
40.下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是（
溶质的本性
溶液的温度
溶液的浓度
单位体积中溶质的质点数
溶液的体积
41.下列溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（
0.5mol/L的NaCl溶液 → 2mol/L的蔗糖溶液
B. 3mol/L的蔗糖溶液
→ 3mol/L的葡萄糖溶液
0.1mol/L的KCl溶液 ← 0.1mol/L的CaCl2溶液
D. 50 g/L的葡萄糖溶液
= 50g/L的蔗糖溶液
0.3mol/L的NaHCO3溶液 → 0.3mol/L的蔗糖溶液
42.血浆渗透压主要来源于(
晶体渗透压
胶体渗透压
以上都包括
二、判断题（共8道试题，共16分。）
1.配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。
2.300mmolL-1
葡萄糖溶液与300mmolL-1 CaCl2溶液的渗透压相等。
3.形成螯合物的配位体都是多齿配位体。
4.螯合物比一般配合物稳定性大。
5.配离子电荷与该配位化合物的外界离子电荷数值相等，电性相反。
6.含有配位键的离子一定是配离子。
7.半透膜是只能允许溶剂水分子通过的薄膜,其它粒子均不能通过
8.稳定常数大的配离子一定比稳定常数小的稳定。
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。将1ml浓度为4mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到100ml,则稀溶液中的n(Ba²﹢)为?c(OH﹢)为?要计算过程,
c(Ba2+)=4/100=0.04mol/L（稀释100倍）c(OH-)=2c(Ba2+)=0.08mol/L
n(Ba2+)怎么求？
就是Ba(OH)2浓度呀
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