,根据物质的酸碱性判断氢氧化钠溶液呈碱性,其,氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中,氢氧化钠的量减少,溶液碱性减弱,故酸度计的逐渐减小,由温度计的变化,可判断该反应属于放热反应.,根据课本知识判断方案二不合理,因为固体氢氧化钠在溶于水的过程中也放热,根据实验现象可推断少量气泡为,便可找出氢氧化钠变质的原因:吸收了空气中,进而提出氢氧化钠的保存方法,以及出去氢氧化钠溶液中的杂质的方法.,首先判断该实验的推论不正确,并找出理由,进而提出可行的实验方案,以及实验现象,结论.
解:氢氧化钠溶液呈碱性,故酸度计测得溶液的,在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸的过程中,盐酸与氢氧化钠反应,溶液的值降低,故酸度计上显示的数据逐渐减少,根据观察到的温度计上显示的数据逐渐增大的现象,可推断该反应属于放热反应.,固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量,故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,显然不合理.根据实验现象可知氢氧化钠中含有杂质,当与盐酸反应时有气泡,气泡很可能是,便可找出氢氧化钠变质的原因:与空气中反应;提出氢氧化钠的保存方法:密封保存;根据复分解反应的原理,用氢氧化钙除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质.,根据实验现象判断该实验的推论不正确,因为盐酸过量,溶液显酸性,酚酞也不变色.可用紫色石蕊试液来检验两种物质是否已恰好完全中和,当石蕊试液变红,说明没有完全中和,当石蕊试液不变色说明恰好完全中和.答案不唯一,其它方案设计合理即可.故答案为:;减少;增大;放热;不合理;固体氢氧化钠溶于水放热与空气中反应;密封;不正确,盐酸过量,溶液显酸性,酚酞也不变色或(其他合理答案亦可)
结合课本知识和实验技能,考查了学生的分析问题,解决问题的能力;此题综合性较强,考查出学生将理论知识与实验相结合的能力,还考查学生的创新能力,是一道不错的综合题.
919@@3@@@@探究酸碱的主要性质@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$920@@3@@@@药品是否变质的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$931@@3@@@@物质除杂或净化的探究@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$933@@3@@@@实验数据处理或者误差分析的探究@@@@@@98@@Chemistry@@Junior@@$98@@2@@@@实验分析与处理能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1029@@3@@@@溶解时的吸热或放热现象@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1070@@3@@@@酸的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1074@@3@@@@中和反应及其应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1158@@3@@@@物质发生化学变化时的能量变化@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
919@@97@@13@@2##920@@97@@13@@2##931@@97@@13@@2##933@@98@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究:(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的pH___(选填""或"=")7,同时插入一支温度计,测量溶液的温度(如图所示).用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌.此时可观察到的现象是:酸度计上显示的数据逐渐___(选填"增大","减少"或"不变",下同),温度计上显示的数据逐渐___.由此可知,酸和碱的中和反应属于___(选填"吸热"或"放热")反应.该反应的化学方程式___.(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你认为该方案___(选填"合理"或"不合理"),理由是___.(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,变质的原因是___,由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意___保存.为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的___(填序号).A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加酚酞试液.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.于是他们得出了"两种物质已恰好完全中和"的结论.你认为他们得出的结论是否正确?___,理由是:___.请你帮助该小组的同学设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:常用作物生理指标测定方法 常用作物生理指标测定方法 常用作物生理指标测定方法
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常用作物生理指标测定方法
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错误详细描述：
在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：（1）此反应操作是向________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为________，若要得到中性溶液，需借助________试液，当溶液恰好中和时，现象是________________。（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证明中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？________，理由是________________。
【思路分析】
（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．
【解析过程】
解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色；（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．故答案为：（1）氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；酚酞；由红色刚好变为无色；（2）不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．
（1）氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；酚酞；由红色刚好变为无色；（2）不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．
本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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＞＞＞为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，..
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是
A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG&0 C．常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG＝12
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，..”主要考查你对&&溶液的酸碱性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的酸碱性
溶液的酸碱性：(1)pH=-lg[c(H+)]，在溶液的c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸度。 (2)pH越大，c(H+)越小，c(OH-)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 (3)pH的范围：0~14 (4)溶液酸碱性判断： 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈酸性； 当c(H+)&=c(OH-)时，溶液呈键性； 当c(H+)&c(OH-)时，溶液呈中性。 (5)关于pH相同的酸（含强酸和弱酸） ①溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。②溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸&弱酸（填“&”或“&”）。 ③耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。 ④稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c（H+）变为原来的1/m,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。 溶液的pH：
1．定义：溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。 2．表达式：3．含义： pH越大，c(H+)越小，c(O-一)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小，c(H+)越大，c(OH-)越小，酸性越强，碱性越弱。 4．适用范围：c(H+)很小时，用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以，pH适用于酸、碱的稀溶液之间]，pH取值范刚为0～14。 5．溶液的酸碱性和pH：
发现相似题
与“为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，..”考查相似的试题有：
7885071264102431762309180992843当前位置：
＞＞＞将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3...
将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH）3沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（　　）A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL
题型：单选题难度：偏易来源：不详
100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH）3沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，而此时为3.9g，说明氯化铝并没有完全转化为Al（OH）3，此时n（Al（OH）3）=3.9g78g/mol=0.05mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，当NaOH不足时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 3mol1mol x 0.05mol则x=0.15mol，V1（NaOH溶液）=0.15mol1mol/L=0.15L=150mL，如使Al（OH）3部分溶解，则①Al3++3OH-=Al（OH）3↓0.06mol 0.18mol②Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O 1mol1mol（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol两步反应共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，V2（NaOH溶液）=0.19mol1mol/L=0.19L=190mL，只有C符合，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3...”主要考查你对&&化学反应方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
发现相似题
与“将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3...”考查相似的试题有：
188552135119135121128308213767249103