（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈____性，理由是____。(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是____(填写字母)。A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)____，原因是____。(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案____（填“可行”或“不可行”）。-乐乐题库
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（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈（16分）(1)酸（1分）　HA－只电离不水解（1分）(2)BD（2分）(3)①增大（2分）②增大（2分）　H＋与A2－结合为HA－&性，理由是使平衡右移&。(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是c(Ca2＋)增大（2分）(4)4（2分）&& 3.3（2分）&&可行（2分）&(填写字母)。A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的离子积KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp　&(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)　&，原因是　&。(4)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3。甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为　&，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为　&，通过计算确定上述方案　&（填“可行”或“不可行”）。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-辽宁省沈阳四校协作体高二上学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈____性，理由是____。(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L N...”的分析与解答如下所示：
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（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈____性，理由是____。(2)某温度下，向10 mL 0.1 mo...
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等考点的理解。
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难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈____性，理由是____。(2)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L N...”相似的题目：
硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是&&&&向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小图中a点对应的是饱和溶液向c点的溶液中加入0.1&moloL-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小升高温度可以实现c点到b点的转化
（14分）化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达 35.0％，钙含量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：(1)已知固态二元化合物D中钙含量为62.5％，则D的化学式为&&&&。(2)请推算出A的化学式。&&&&。(3)分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式。&&&&；&&&&。(4) 将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式。&&&&。(5)已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10—9、9.1×10—6。由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3&&&&CaSO4。在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙。其主要原因是&&&&。&&&&
难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x moloL-1，c（B-）=y moloL-1，则Ksp（AB2）值为（　　）12xy2xyxy24xy2
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该知识点好题
1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
2下列有关说法和结论都正确的是（　　）
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）
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解析试题分析：（1）根据Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L可知c(OH－)=10-9 mol/L，所以溶液的pH为5。（2）根据Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，c(Cu2＋)＝2×10-4 mol/L可知c(OH－)=10-8 mol/L，所以溶液的pH为6。考点：难容电解质的沉淀溶解平衡点评：本题非常基础简单，主要考查学生Ksp的计算。
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科目：高中化学
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5．（2）要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为6．
科目：高中化学
中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为③＜①＜②．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大&（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5&（已知Ksp=2.0×10-20）．
科目：高中化学
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s）═mMn+（aq）+nAm-（aq）Ksp=cm（Mn+）?cn（Am-），称为溶度积．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）
难溶电解质
1.8×10-11实验步骤如下：①往100mL&0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL&0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3&3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．④．．（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越大（填“大”或“小”）．（2）写出第②步发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓．（3）设计第③步的目的是洗去沉淀中附着的SO42-．（4）请补充第④步操作及发生的现象：向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解出无色无味气体．
科目：高中化学
下列说法中，正确的是（　　）A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）n（mol）
0.60①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002&mol/（L?s）②计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol?L-1；③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）变浅；④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）DA．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂&&&&D．升高温度⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为6．（3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据Ksp（BaSO4）=1×10-10计算；（2）从影响难溶电解质的溶解平衡的角度分析，结合溶度积计算；（3）CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．
解：（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，c（Ba2+）=1×10-5mol/L，取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，c（SO42-）=1mol/L，则由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，可知c（Ba2+）=1×10-10mol/L，故答案为：1×10-5；1×10-10；（2）由平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动，c（SO42-）=0.5mol/L，则由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，可知c（Ba2+）=2×10-10mol/L，故答案为：对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动；2×10-10；（3）由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度较大，解答本题时注意根据溶度积计算，把握平衡移动原理，注重相关知识、方法的理解和把握．
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科目：高中化学
下列离子反应方程式正确的是（　　）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB、碳酸氢钙和盐酸反应HCO3-+H+═CO2↑+H2OC、过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D、Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
科目：高中化学
A、B、C、D均为氢化物，其分子中含原子数依次为2、3、4、4．A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18，B与C的元素种类相同，B与D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱．请回答：（1）A分子的电子式是．（2）实验室置备D的化学方程式是．（3）检验D是否集满的方法是．
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有（写一种）．（2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：．（3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中，．（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍．已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因；反应①的化学方程式是．
科目：高中化学
有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示．（1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是；一定没有的离子是；不能确定的离子是．（2）请写出a-b段和b-c段发生反应的离子方程式．a-b段；b-c段．（3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）．．
科目：高中化学
氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N2&&1Si3N4+6CO．（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性＞（填化学式）．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为NA，此时混合气体的平均相对分子质量是．三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．（3）写出并配平反应的化学方程式．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为．
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
科目：高中化学
将pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，则正确的是（　　）
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
下列反应中，盐酸作为氧化剂的是（　　）
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B、FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑C、NH3+HCl═NH4ClD、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑（2010o定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1____m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1____V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．II．已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数为Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里Cu2+浓度为0.02moloL-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于____；III．常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈____性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）____．-乐乐题库
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（2010o定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B&（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜&m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1＜&V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．II．已知常温下，Cu（OH）2&的溶度积常数为Ksp=2×10&-20．又知常温下某CuSO4溶液里&Cu2+浓度为0.02moloL-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5&；III．常温下，某纯碱（Na2CO3）&溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱&性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH&所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-定海区模拟
分析与解答
习题“（2010o定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____（填“A”或“B”）...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释时，会电离出更多的氢离子；Ⅱ、根据Ksp=c（Cu2+）o[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；Ⅲ、纯碱（Na2CO3）&溶液中的碳酸根离子易水解显碱性，向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，根据颜色的变化分析；
解：I、（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，但醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，故答案为：B；＜；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释时，会电离出更多的氢离子，所以需要多加水来减少多生成的氢离子浓度，故答案为：＜；II、解：（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥√2×10-200.02mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤10-1410-9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，故答案为：5；III、纯碱（Na2CO3）&溶液中的碳酸根离子易水解显碱性，该溶液遇酚酞呈红色，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法：方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：碱；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．
本题考查较为综合，设计盐类的水解、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．
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（2010o定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____（填“A”...
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“（2010o定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____（填“A”或“B”）...”相似的题目：
在常温下，1L1moloL-1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH&H++CH3COO-，下列叙述不正确的（　　）醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）醋酸溶液中各微粒浓度大小的关系：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol升高温度，醋酸溶液的pH值变小
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是&&&&；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为&&&&．
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：&&&&；（2）常温下，向10mL&0.01mol/L&NaHC2O4溶液中滴加10mL&0.01mol/L&NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：&&&&；（3）配平以下氧化还原反应方程式：（4）称取6.0g含H2C2O4o2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL&溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L&NaOH&溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为&&&&mol；②第二份溶液滴加0.10mol/L&酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为&&&&mol．③原试样中H2C2O4o2H2O的物质的量为&&&&&mol，KHC2O4的质量分数为&&&&．
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3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
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3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）
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