考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．由图象可知，在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-）；B．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；C．根据电离方程式H2PO4-?HPO42-+H+结合各物质的浓度计算；D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离．
解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则A．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42-）=c（PO43-），在pH=13时，c（HPO42-）＜c（PO43-），故A错误；B．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故B正确；C．电离方程式为，H2PO4-?HPO42-+H+，则H3PO4的Ka2=10-7.2×0.50.5=10-7.2，故C正确；D．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42-的电离，故D正确．故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．
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科目：高中化学
现有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．X与W同主族．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体．W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和．已知Z与W可形成离子化合物W2Z2，X与Y可形成阳离子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．请回答：（1）W在元素周期表中的位置为．（2）W2Z2与水反应的离子方程式为．（3）实验室中检验YX4+的操作方法及有关实验现象是：取少量含YX4+的溶液，，则证明溶液中含有YX4+．（4）XYZ3在一定条件下易发生分解反应，若反应中转移电子数为9.03×1022，则有mol&XYZ3发生分解．
科目：高中化学
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（　　）
A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C、放电时，当有2mol&H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
科目：高中化学
用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C、用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D、用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
科目：高中化学
25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C、加入1mol&NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
科目：高中化学
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl-B、Na+、NO、Ca2+、Cl-C、Ba2+、Br-、Na+、SOD、Mg2+、SO、K+、OH-
科目：高中化学
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C、用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中c（Na+）=c（Y-）+c（HY）D、当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
科目：高中化学
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB、向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═2H2O+BaCO3↓+CO32-C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-D、向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH-═Al（OH）3↓
科目：高中化学
钠跟水反应的过程如图所示，试写出该反应的化学方程式：；③中加入酚酞试液后观察到的现象是．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A已知H3PO4的PKa1 = 2.12， PKa2 = 7.21，PKa3 = 12.66。欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是_百度知道
已知H3PO4的PKa1 = 2.12， PKa2 = 7.21，PKa3 = 12.66。欲配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是
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缓冲溶液PH值遵循原则PH=PKa±1 间,所能选择B.H2PO4-~HPO42-
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出门在外也不愁【答案】分析：A、加入碱，碱能和酸式酸根离子反应；B、加入酸，磷酸根离子和氢离子反应生成磷酸一氢根离子；C、根据电荷守恒判断正误；D、根据物料守恒和极限的方法分析解答，只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值．解答：解：A、当加入少量碱时，溶液中氢氧根离子和HPO42-发生中和反应生成PO43-，故A正确；B、当加入少量酸时，发生的反应为PO43-+H+=HPO42-，故B错误；C、溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故C正确；D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值，当溶质为Na2HPO4时，C（Na+）：[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=2；当溶质为Na3PO4，C（Na+）：[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中C（Na+）＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+），故D正确．故选B．点评：本题考查了缓冲溶液中离子浓度大小的比较、电荷守恒等知识点，难点是判断溶液中离子浓度大小的关系，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．
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科目：高中化学
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是（　　）A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2OB．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）D．c（Na+）/2＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞c（Na+）/3
科目：高中化学
（2011?泰州一模）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol?L-1，正常血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7．则下列判断正确的是（　　）A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C．血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）D．正常人血液内不会存在以HCO3-/CO32-为主的缓冲体系
科目：高中化学
来源：学年浙江省绍兴市高三教学质量调测（理综）化学部分
题型：选择题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液量最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，1g2=0.3。则下列判断正确的是（&&&
）
&&& A．正常人血液内Kw=10-14
&&&&&& B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
&&& C．正常人血液中存在：c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)[来源:Z.]
&&& D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH=CO32-+H2O的反应
科目：高中化学
来源：2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷
题型：选择题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O
B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-＋2H＋ H3PO4
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )
D. c(Na＋)&c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)& c(Na＋)
科目：高中化学
来源：2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二）
题型：选择题
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—& PO43—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ &&H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H&2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section AH3PO3 ；（2）& ；（3）NaH2PO4
；（4） Na3PO4；（5）c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。【解析】试题分析：（1）对弱酸来说，K值越大，弱酸的电离程度越大，酸性越强，由表格可知，磷酸的K最大，酸性最强，所以，上述三种酸中，酸性最强的是H3PO3 ；（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中，H2PO3-一方面水解生成H3PO3，另一方面电离生成HPO32-，因为c(H3PO3) & c(HPO32-)，所以H2PO3-电离程度大于水解程度，PH&7；（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，Na2HPO4两次水解才生成磷酸，一步比一步艰难，c(H3PO4)较大的是NaH2PO4；（4）酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞H2PO4-，25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是Na3PO4；（5）根据物料守恒可写出：c(H3PO3)+ c(H2PO3—)+ c(HPO32—) = c(Na+)。考点：考查弱电解质的电离。
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科目：高中化学
来源：学年浙江省衢州市五校高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂C．漂粉精长期露置在空气中会失效D．臭氧和氯气都具有强氧化性
科目：高中化学
来源：学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列有关化学用语表示正确的是A．氯离子的结构示意图：
B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．中子数为8的氧原子：
D．溴化铵的电子式：
科目：高中化学
来源：学年江苏省连云港市高三上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3＋)=0.1mol·Lˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol·Lˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ca2＋、OH－、Cl－D．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
科目：高中化学
来源：学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A．KNO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀H2SO4
D．Na2SO4溶液
科目：高中化学
来源：学年重庆复旦中学高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是A．CO2＋C2CO
B．SO2＋H2OH2SO3C．2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O
D．2CO＋O22CO2
科目：高中化学
来源：学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5Q
科目：高中化学
来源：学年重庆复旦中学高二上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述中错误的是A．盐类都能水解B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
C．盐类的水解反应，通常是吸热反应D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
科目：高中化学
来源：学年浙江省衢州市五校高二上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
可逆反应达到化学平衡的条件是A．逆反应停止进行
B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行
D．正反应和逆反应的速率相等。
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞0.75mol·L-1的NaOH溶液200mL和0.5mol·L-1的H3PO4溶液200mL混合..
0.75 mol·L-1的NaOH溶液200 mL和0.5 mol·L-1的H3PO4溶液200 mL混合，生成盐的物质的量浓度接近（&&&）A．NaH2PO4和Na2HPO4溶液的浓度均为0.2 mol·L-1B．Na2HPO4和NaH2PO4溶液的浓度均为0.125 mol·L-1C．0.15 mol·L-1的Na2HPO4和0.10 mol·L-1的NaH2PO4D．0.1 mol·L-1的Na2HPO4和0.1 mol·L-1的Na3PO4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
Bn(NaOH)="0.75" mol·L-1×0.2 L="0.15" moln(H3PO4)="0.5" mol·L-1×0.2 L="0.1" mol，则n(NaOH)∶n(H3PO4)=3∶2，可写出方程式：2H3PO4+3NaOH====Na2HPO4+NaH2PO4+3H2O,故n(Na2HPO4)=n(NaH2PO4)=="0.05" mol，c(Na2HPO4)=c(NaH2PO4)=="0.125" mol·L-1。
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据魔方格专家权威分析，试题“0.75mol·L-1的NaOH溶液200mL和0.5mol·L-1的H3PO4溶液200mL混合..”主要考查你对&&单质磷及其化合物，氮气，二氧化氮&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质磷及其化合物氮气二氧化氮
磷在自然界中的存在:
自然界中没有游离态的磷，磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。磷和氮一样，是构成蛋白质的成分之一。动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对维持生物体正常的生理机能起着重要的作用。磷的物理性质:
磷的单质有多种同素异形体，其中常见的是白磷和红磷。白磷和红磷的主要性质如下表。 特别提醒白磷遇光会逐渐变为黄色。因此，白磷又称黄磷，白磷的颜色往往表述为“白色或黄色”。
白磷和红磷的化学性质:
白磷和红磷都能在空气或氧气中燃烧，燃烧产物一般是五氧化二磷，且反应放出大量的热，4P+5O22P2O5磷的用途:白磷和红磷有许多用途，如都可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹、烟幕弹等；红磷可用于制农药、安全火柴等。白磷和红磷的分子结构:
白磷的分子组成为P4，分子的空间构型为正四面体(如图A)。红磷的结构较复杂，有人认为红磷是P4分子断裂一个键后相互结合形成的长链状分子(如图B)．特别提醒白磷和红磷的化学式通常都写为P。磷的化合物:
&(1)五氧化二磷:五氧化二磷的分子式为，通常写为，分子的空间构型如图所示。五氧化二磷通常为白色固体，由磷在空气中燃烧生成， 632K时升华。五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。五氧化二磷很易跟水反应，跟冷水反应生成偏磷酸，跟热水反应生成磷酸，反应放出大量的热。 五氧化二磷的强亲水性决定了它可用作干燥剂。五氧化二磷是一种固态、酸性、无强氧化性的干燥剂，干燥能力非常强。 (2)磷酸:磷酸为三元中强酸，属于弱电解质，易溶于水，在水中分三级电离。纯磷酸是无色晶体，熔点为315K．沸点较高，可溶于水。磷酸无强氧化性，具有酸的通性。为了避免Br-、 I-被氧化，可用浓磷酸代替浓硫酸在实验室中制备HBr和HI。 (3)磷酸盐:磷酸是三元酸，对应的盐有正盐和酸式盐： .氮元素在自然界中的存在形式：
既有游离态又有化合态。空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素氮气的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。 (2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。 ①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。 氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。 二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。
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