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该文是写论文专业溶液论文范文，主要论述了溶液方面有关在职研究生毕业论文,与高三一轮复习基础题库相关论文范文数据库，适合溶液及离子及方程式方面的的大学硕士和本科毕业论文以及溶液相关开题报告范文和职称论文写作参考文献资料下载。量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是(B)A.K+,Ba2+,SO42-,Cl-B.Na+,AlO2-,NO3-,OH-C.NH4+,H+,Al3+,SO42-D.Cl-,H+,CH3COO-,NO3-36.下列反应的离子方程式正确的是(D)A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:CO2+H2O+Ca2++2ClO-等于等于CaCO3↓+2HClOB.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+等于等于Ca2++2H2OC.铜片加入稀硝酸中:Cu+NO3-+4H+等于等于Cu2++NO↑+2H2OD.小苏打溶液和甲酸混合:HCO3-+HCOOH等于HCOO-+CO2↑+H2O37.下列反应的离子方程式书写正确的是A.甲酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-═H2O三氯化铁溶液(浓)与铜反应:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O.某溶液能与NaHSO3溶液反应生成SO2气体,下列各组离子中,在该溶液中可能大量共存的是A.Na+,K+,CO,Cl-B.K+,NH,NO,PO.Mg2+,Na+,Cl-,SO.Na+,K+,AlO,Cl-,除去NaCl中含有的Ca2+,Mg2+,SO42-,HCO3-等离子,通常采用以下试剂操作:Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl⑤过滤.加入试剂操作合理的顺序是A.B.C.D.下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.水电离出的cH+等于10-14mol/L的溶液中:Na+,HCO3-,Cl-,SO42-B.PH试纸呈现红色的溶液:Fe2+,K+,NO3-,Na+C.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+,K+,NO3-,Al3+D.PH等于2的溶液中:SO42-,K+,NO3-,Al3+.B.K+,AlO2-,Cl-,SO42-C.Ca2+,Mg2+,NO3-,HCO3-D.Na+,Cl-,CO32-,SO32-42.下列离子方程式,正确的是A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:D.氯化铝溶液中加入过量氨水:.某溶液中可能存在Br,CO32,SO32,Al3+,I,Mg2+,Na+等7种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出,②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成,③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子是A.Al3+,Mg2+,I-,SO32-B.Mg2+,Na+,CO32-,I-C.Al3+,Na+,SO32-,I-D.Al3+,CO32-,Br-,SO32-下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42_等于BaSO4↓②将金属钠加入水中2Na+2H2O等于2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH等于2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应:F2+H2O等于H++F-+HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-等于CaCO3↓+CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O等于CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na等于2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O等于2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+等于HCO3-A.①②⑤⑨B.②③⑤⑨C④⑤⑥⑦D.②③⑧⑨下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中:K+,Cl—,Na+,H2PO4—,PO43—,SO42—②使pH等于11的溶液中:CO32—,Na+,AlO2—,NO3—,S2—,SO32—③水电离的H+浓度(H+)等于10—12mol·L—1的溶液中:Cl—,HCO3—,NO3—,NH4+,S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl—,K+,SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+,MnO4—,NO3—,Na+,SO42—⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3—,I—,Cl—,S2—A①②⑤B.①③⑥C②④⑤D.①②④47.限用硝酸,硫酸,盐酸,醋酸,钠盐,钾盐,钡盐相互反应符合离子方程式2H++SO32-等于H2O+SO2的化学方程式个数有A.4B.6C.8D.12在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+,NO3-,SO42-,Na+B滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:CO32-,K+,ClO-,AlO2-C在c(H+)c(OH-)等于1×;溶液中:NH4+,Ca2+,C1,K+D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中NH4+,Na+,NO3-,SO42-49.下列各组物质在溶液中反应,不管反应物量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(B)A.FeBr2Cl2B.Ba(OH)2H2SO4C.HClNa2CO3D.Ca(HCO3)2NaOH50.下列离子方程式书写正确且表示的是复分解反应的是(B)A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:2H++S2O32-等于S↓+SO2↑+H2OB.等物质的量浓度的氯化铝溶液与烧碱溶液按体积比1:4混合:Al3++4OH-等于AlO2-+2H2OC.向澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)2+2H+等于Ca2++2H2OD.向硫酸铵溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-等于BaSO4↓51.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后,也不产生沉淀的是(D)A.Na+,Mg2+,Cl-,HCO3-B.H+,NH4+,Al3+,SO42-C.H+,Cl-,CH3COO-,NO3-D.K+,AlO2-,NO3-,OH-52.能正确表示下列反应的离子方程式是A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2等于NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-等于CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+等于Fe2++H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++SO等于CaSO4+2H2O53.在指定环境中,下列各组离子可以大量共存的是A.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+,NO3-,SO42-,Na+B.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:CO32-,K+,ClO-,AlO2-C在c(H+)c(OH-)等于1×;溶液中:NH4+,Ca2+,C1,K+D.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中NH4+,Na+,NO3-,SO42-54.下列离子方程式中正确的是(B)A.过量的与溶液反应:B.苯酚钠溶液中通入少量:C.溶液与过量NaOH溶液反应:D.溶液中通入过量:55.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(C)A.,,,B.,,,C.,,,D.,,,56.下列离子方程式中正确的是(B)A.铝片跟稀硫酸反应:Al+3H+等于等于等于Al3++H2↑B.碳酸钡跟稀盐酸反应:BaCO3+2H+等于等于等于Ba2++H2O+CO2↑C.氯化铁溶液中加入氨水:Fe3++3OH-等于等于等于Fe(OH)3↓D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:Na+2H2O等于等于等于Na++2OH-+H2↑57.依据离子反应:1N2H5++4Fe3+等于等于等于4Fe2++aY+等(a是配平后Y的系数),在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,则N2H5+被氧化后的产物Y可能是(A)A.N2B.H2C.NH3D.NO58.某溶液能溶解SiO2,又能完全溶解乙酸乙酯,在该液中可以大量共存的离子组是A.K+,Na+,HCO3-,ClB.Ag+,NH4+,SO4-,Br-C.Mg2+,H+,NO3-,SO42-D.K+,Na+,CO32-,AlO2-,下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液中加入少量的石灰水HCO3-+Ca2++OH-等于CaCO3↓+H2OB.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体3Fe3++H2S等于2Fe2++FeS↓+2H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-等于AlO2-+2H2OD.氨水中通入过量SO2NH3·H2O+SO2等于HSO3-+NH4+,一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.pH等于0的溶液:Fe2+,Mg2+,NO3-,SO42-B.由水电离出的c(H+)等于1×10-13mol/L的溶液:HCO3-,K+,SO42-,Cl-C.含大量Fe3+的溶液:NH4+,Na+,SCN-,Cl-D.pH等于14的溶液:Na+,K+,AlO2-,CO32-61,B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖62,Na+,K+,SO42-,HCO3(B.Cu2+,K+,SO42-,NO3(C.Na+,K+,Cl(,NO3(D.Fe3+,K+,SO42-,Cl(63,下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H,I,MnO4,NaB.Ag,NO3,Cl,KC.K,Ba2,OH,SO42D.Cu2,NH4,Br,OH4,5,....6,....7,Na2CO3+2H+等于2Na++H2O+CO2↑68,....69,下列反应的离子方程式正确的是(BD)BDA.CH3COOH+NH3等于CH3COONH4B.H++OH-等于H2OC.BaCO3+2H+等于Ba2++H2O+CO2↑D.过氧化钠与水反应:↑70,下列反应的离子方程式错误的是().向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-等于CaCO3↓+2H2O+CO32-B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH+NH4+HCO3BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC.碳酸钠溶液中通入CO2气体CO32-+CO2+H2OHCO3↓D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH等于CO32+H2O()A.FeBr2Cl2B.Ba(OH)2H2SO4C.HClNa2CO3D.Ca(HCO3)2NaOH72,下列离子方程式中正确的是(AC)A....HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是(C)A.Pb(Ac)2+H2S等于PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S等于PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S等于PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-等于PbS↓+2HAc,下列反应的离子方程式书写正确的是A,小苏打溶液和甲酸溶液混合HCO3-+H+等于CO2↑+H2OB,铝片放入NaOH溶液中2OH-+Al等于AlO2-+H2↑C,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O等于CaCO3↓+2HClOD,氨水中通入少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2等于2NH4++SO32-+H2ONa+,K+,,SO42―,Br―B.Fe3+,Mg2+,SCN—,Cl―C.H+,K+,I―,ClO―D.Na+,H+,CH3COO―,Cl―76.某溶液中含有HCO3(,SO32(,CO32(,CH3COO(等四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积不变)A.CH3COO(B.SO32(C.CO32(D.HCO3(.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:Mg+2H++2Cl(等于等于MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生,Ba2++SO42(等于等于BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出,Na2CO3+2H+等于等于2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色,Fe+Fe3+等于等于2Fe2+.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3(+Ca2++OH(等于等于CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH(H2O+NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH(等于等于H2OD.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3(等于等于Cu2++2NO↑+H2O.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+,Na+,HCO3(,NO3(B.Ag+,K+,NO3(,Na+C.H+,Mg2+,SO42(,NO3(D.Na+,SO42(,Cl(,ClO(某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10—13mol/L,该溶液中可能大量共存的离子组是:A.Fe2+,NH4+,NO3(,Cl(B.K+,Fe2+,MnO4(,Cl(C.NH4+,SiO32(,NO3(,K+D.Na+,K+,AlO2(,SO32(.下列电离方程式错误的是A.NaHCO3等于Na++H++CO32(B.NaHSO4等于Na++H++SO42(C.MgCl2等于Mg2++2Cl(D.Ba(OH)2等于Ba2++2OH(.离子方程式CO32-+2H+等于H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质
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湖北省两校2014年高一上学期化学期中联考题(有答案)
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湖北省两校2014年高一上学期化学期中联考题(有答案)
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文 章来源 莲山 课 件 w w w.5Y k J. c oM 湖北省两校2014年高一上学期化学期中联考题(有答案)考试用时：120分钟&& 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40
第I卷 （共42分）一、单项(本题包括14小题，每小题3分，共42分)&下
列说法：①用50 mL量筒量取3 mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线。其中错误的是(　　)A．①②③& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．③④&&C．②⑤⑥& &&&&&&&&&&&&&&&&& D．①②④⑤⑥3．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)A．22.4(m+n)&&&&&B．22.4×6.02×1023(m+n) C．(m+n)&&&&&&D．22.4(m+n)/(6.02×1023)4．下列叙述不正确的是(　　)A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molC．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多D．1 L 1 mol•L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA5．常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，②2M2++R2　　　　　2M3++2R-&&&&&&&& ③2 +Z2&&&&&& R2+2 。由此判断下列说法正确的是(　　)A．氧化性强弱顺序为XO42-&Z2&R2&M3+ B．还原性强弱顺序为X2+&Z-&R-&M2+C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D．常温下反应2M2++Z2&&&&&&& 2M3++2Z-不可进行6．N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。用以下反应可制取N2O：CO+NO2 CO2+N2O。下列说法正确的是(　　)A．反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性D．反应中每生成1 mol N2O，电子转移的物质的量为3 mol7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)A．所含原子数相等& &&&B．气体密度相等C．气体质量相等& &&&D．摩尔质量相等8．36.5 gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g•mL-1)，所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w=36.5c/10009．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．a点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe(OH)3胶&&&& 体微粒B．b点对应的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SO32-&&&&&&& H2O+SO2↑的反应个数有(　　)A．4个&&&&&&&&&&&& B．5个&&&C．8个&&&&&&&&& D．12个&11．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A．C2H4　　　&&&&&& B．CH4　　&&　C．CO2　　&&　&&&&&& D．NO12．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)A．1 mol•L-1&&&&B．1.5 mol•L-1&&C．2 mol•L-1&&&&D．2.5 mol•L-113．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O&&&& 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子D．按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2&&&&&& 2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-&&&&&&& 2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是　(　　)A．还原性：I-&Fe2+&Br-B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化 C．线段BC表示生成4 mol Fe3+D．原溶液中n(Br-)=6 mol&第II卷 （共58分）二、非(本大题共58分)15．（10分）(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为___________________，离子方程式是_______________。②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：___________________ [已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在]。16．（12分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按 17．（12分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100 mol•L-1稀盐酸和0.100 mol•L-1NaOH溶液②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水③用0.100 mol•L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL④加入25.00 mL 0.100 mol•L-1稀盐酸。请回答下列问题：（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。（2）测定过程中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是______________________。（4）某同学四次测定的V数据如下：测定次序&第一次&第二次&第三次&第四次V(mL)&15.40&12.90&13.10&13.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。18．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的______为______________。（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。（不用计算结果，列出表达式即可）（4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3 溶液的______为______________。19．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．_______________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。&&襄阳五中高一年级化学考试题答案&二、非选择题（共58分）15、（共10分）&（1）&①NaClO将KI氧化生成了I2，ClO-+2I-+H2O====I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-，SO32- +I2+2OH-====SO42- +2I-+H2O（2）&I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl16、（共12分）试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl&18、（共12分）（1）c（1分），&&&&&&&&&&&&& &（2）w% （1分），&&&&&&&&&&&&&& （3）w%（1分）， &&&（4）c（1分），&&&& 19、（12分）（1）3.0&&（2）1000&&（3）295&&用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中&&（4）偏小&&（5）将稀释后的硫酸冷却到室温
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