3. 既可以标定naoh溶液的标定又可以标定KMnO4的基准物质是

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内容提示：下列各说法中不正确的是 ( ) D A 绝对误差是测量值与真值之差B 相对误差是绝对误差在真值中 所占的百分数C偏差是指测量值与平均值之差D总体平均值就是真 值 在定量分析中，准确度和精密度的关系是D A准确度高，精密度也就高B精密度高，准确度也就高C准确度是 保证精密度的先决条件D精密度是保证准确度的先决条件 定量分析中用作准确测量流出体积的容器有c A 烧杯 B锥形瓶 C 滴定管 D 量筒 以下各项措施中,可以减少偶然误差的是哪种? ( c ) A 进行仪器校准B 做对照试验C 增加平行测定次数D 做空白试验。? 分析结果的准确度主要由系统误差决定，而与随机误差无关。 ( x ) ? 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( b ) ? A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、CaCO3 D、H2C2O4.2H2O ? 下列数据中有效数字位数最少的是 ( a ) ? A、pH=4.3 B、7.0×105 C、0.0110 D、1/3 ? 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O4两溶液, 消耗KMnO4溶液的体积相等,则说明两溶液的浓度c(molL-1)的关系是b ? (A)c FeSO4=c H2C2O4 (B) c FeSO4=2 c H2C2O4 (C) cH2C2O4 =4cFeSO4 (D) cH2C2O4 =2 cFeSO4。练习题。? ? ? ? ?。以下标准溶液可以用直接法配制的是c (A) KMnO4 (B) NaOH(C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择
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分析化学练习题
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内容提示：一、 判断题。1. 分析结果的准确度主要由系统误差决定，而与随机误差无关（
）。2. 样品预处理的主要目的是使样品状态与测试方法适宜（
）。3. 滴定分析中滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点（
）。4. 酸碱滴定中，用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙，而用HCl滴定NaOH，则相反（
）。5. 沉淀的沉淀、称量形式既可以相同，也可以不同（
）。6. 基准物质H2C2O4.2H2O,既可以标定NaOH又可以标定KMnO4溶液（
）。7. 配位滴定的酸效应曲线是指pH-lgKMY曲线（
）。8. 以含量为98%的CaCO3作基准物，标定EDTA标准溶液的浓度会引起随机误差（
）。9. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+的干扰（
）。10. 精密度高，准确度一定高（
）。11. 用分析天平准确称取分析纯NaOH，按规范操作溶解后在容量瓶中定容，根据物质重量和溶液体积，即可计算出NaOH的准确浓度（
）。12. 难溶电解质，溶度积Ksp越小，溶解度也越小（
）。13. 滴定管读数最后一位估读不准，产生的误差是随机误差（
）。。14. 指示剂变色点与化学计量点不一致、砝码被腐蚀产生的误差均属于系统误差（
）。15. 溶液pH值越大，EDTA的酸效应越大，它与金属离子配位能力越弱（
）。16. 随机误差在分析中是无法避免的（
）。17. 一元酸NH4Cl能被标准NaOH直接准确滴定（
）。18. 条件电势即为任意温度、任意浓度下
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＞＞＞（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度..
（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：?a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；?b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；?c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；?d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；?e.滴入1滴酚酞指示剂；?f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；?g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&。?（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视&&&&&&&&&&&&&&&。?（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将&&&&&&&&&（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。?（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将&&&&&&&&&&&&&&&（填“偏高”、“降低”、“无影响”）。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）W/40(V2-V1) mol·L-1&（2）锥形瓶中溶液颜色变化&（3）无影响&（4）偏高?试题分析：1、根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知，反应消耗盐酸与氢氧化钠物质的量之比为1:1，即消耗的盐酸物质的量等于消耗氢氧化钠物质的量（W/40），W/40=(V2-V1 )C&& C= W/40(V2-V1) mol·L-1&2进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化.3若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将无影响，因为定容的时候也要加水。4、若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，使得读数偏大，达滴定终点是平视读数，则所测出的氢氧化钠体积偏小，则所标定盐酸的浓度值将偏高点评：本题属于中等题，难度不大，主要考察了溶液的配制及其操作，掌握读数时仰视和俯视对读数的影响使解题的关键。
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
发现相似题
与“（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度..”考查相似的试题有：
31903332183076235374393350981349409

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