（2011o朝阳区二模）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
离子方程式
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OA．AB．BC．CD．D★☆☆☆☆推荐试卷&
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铁的还原性比铜强 ,为什么三价铁离子的氧化性为什么比二价铜强
急，拜托啦，好的我会追加分
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1，方程式角度：2fe3+
+cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低，还原性对应的是电子能力和化合价的升高。讲起来有点奇怪，其实那个方程式就可以了，如果你不理解的话，我就给你这么讲，你试试能听懂么？2.铁的还原性比铜强 其实和三价铁离子的氧化性比二价铜强，可以认为没有什么必要的联系。三价铁离子化合价不能再升高，他可以下降到正二价或者是零价，相比之下，二价铜离子就只能下降到零价，所以三价铁离子的氧化性比二价铜强第二种解释上不了台面，如果写试卷的话，写第一种的离子方程式，如果个人理解的我觉得第二种简单。
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单质的还原性越强 对应离子的氧化性越弱 但是与铁对应的是亚铁离子不是铁离子 三价铁离子的氧化性较强 Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+☆铅对应的是二价铅离子，其实四价铅具有很强的氧化性
不在同一个层次，没有可比性，如果铜有三价的话氧化性肯定比三价铁强
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出门在外也不愁高一 三价铁离子的氧化性方程式_百度知道
高一 三价铁离子的氧化性方程式
三价铁离子的氧化性方程式
Fe3+和什么反应？若的和铁反应，则：2Fe3+ (+)Fe=3Fe2+,,,,,
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2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl22FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 置换反应好多的,还原性比铁好的都可以反应~一般生成2价铁的比较多离子方程式自己拆
2Fe3+ +Cu==2Fe2+ +Cu2+2Fe3+ +H2S==2Fe2+ +2H+ +S2Fe3+ +Fe==3Fe2+
2FeCl3+Cu=CuCI2+2FeCI2
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出门在外也不愁& 氧化还原反应知识点 & “（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正...”习题详情
129位同学学习过此题，做题成功率89.9%
（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．问题：这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性性；②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有还原性，在此转化中过程做还原剂；③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如...”的分析与解答如下所示：
（1）①含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；②根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；③铁和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，根据离子方程式的书写规则书写；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物和生成物写出反应方程式．
解：（1）①铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂，亚铁离子体现其还原性，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，铁离子体现其氧化性，故答案为：还原；氧化；&&&&&&&②由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；还原；③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中有氧气生成，所以过氧化钠能作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．
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等考点的理解。
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氧化还原反应
与“（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如...”相似的题目：
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是&&&&①NH4NO2只是氧化剂&&&&②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应&&④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．①③①④②③④③④⑤
实验室可有软锰矿（主要成分为MnOx）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（KxMnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KxMnO4转变为MnOx和KMnO4；滤去MnOx沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备KxMnO4的化学方程式是&&&&&n23KxMnO4+KCl+3HxO；（x）KxMnO4制备KMnO4的离子方程式是&&&&；（3）若用x.5g软锰矿（含MnOx&n280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的NaxCxO4反应生成Mnx+和COx，该反应的化学方程式是&&&&&n2 KxSO4+xMnSO4+5NaxSO4+10COx↑+8HxO；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯NaxCxO4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
有关氧化还原反应实质的说法中正确的是&&&&是否有元素的化合价的变化是否有电子转移是否有氧元素的参加是否有原子的重新组合
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．问题：这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有____性，铁离子具有____性；②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有____性，在此转化中过程做____剂；③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：____．（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）阅读下面科普信息，回答问题：一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．问题：这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有____性，铁离子具有____性；②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有____性，在此转化中过程做____剂；③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：____．（2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：____．”相似的习题。溶液中的三价铁离子能一步还原成铁单质？用什么方法？
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能，根据情况先还原成Fe二价，然后可以利用置换反应或者电解的方法把Fe置换出来。
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