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高考第二轮热点专题测试卷 ――有机物的计算 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题&&共70分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意。） 1．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（&&&&） A．&&xUmUn＝1U2U1&&&&B．&&mUn＝2U1&&&C．&&m≥2x＋2&&&&D．&&m＜2x＋2 2．当化学式为CxHyOz的有机物1摩尔在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等（相同条件），并消耗氧气3.5摩尔，则该有机物中x、y的值分别为（&&&&） A．&&1&&2&&&&&&&&B．&&2&&4&&&&&&&&&&C．&&3&&6&&&&&&&&&&D．&&4&&8 3．某种气体1L（标准状况）与适量的氧气恰好完全反应生成CO2气体和水蒸气，在273。C， 1.01×105Pa下混合气体的体积为bL，当冷却至标准状况时，气体体积变为aL，则用a,b表示该烃的分子式为&（&&&&） A．CaHb&&&&&&&&&&&B．CaHa－b&&&&&&&&&&C．CaHb－2a&&&&&&&&&D．CaH2(b－a) 4．某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是（&&&&） A．烷烃&&&&&&&&&B．单烯烃&&&&&&&&&&C．炔烃&&&&&&&&&&&&D．苯的同系物 5．化学式为CnHmO2的有机物1mol，在足量O2中完全燃烧后生成等物质的量的CO2和H2O，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&并消耗O23.5mol。&该有机物分子中的碳原子数为&（&&&&&） A．2&&&&&&&&&&&&B．3&&&&&&&&&&&C．&4&&&&&&&&&&&&D．5 6．某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的氧气中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足&（&&&&） A．x=y=z&&&&&&&&B．x=y&&&&&&&&&&C．y=z&&&&&&&&&&D．x=z 7．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（&&&&） &&&A．X+Y=5&&&&&&&&&B．X+Y=7&&&&&&&&C．X+Y=11&&&&&&&&&D．X+Y=9 8．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)&（&&&&） 　　&&A．C2H6&&&&&&&&&&B．C2H5OH&&&&&&&&C．CH3CHO&&&&&&&D．CH3COOH 9.&某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为3：4。该不饱和烃的链状同分异构体的数目应是（&&&&） A．2&&&&&&&&&&&&&&B．3&&&&&&&&&&&&&&&C．4&&&&&&&&&&&&&&D．5&&& 10．将1L&C3H8与aL&O2混合起来点燃，C3H8完全反应后所得混合气体的体积为bL（气体的体积均在120℃、101Kpa时测定），使得bL混合气体通过足量的碱石灰，知气体的体积为&cL。若b－c=6，则a值为（&&&&） A．4.3&&&&&&&&&&B．4.5&&&&&&&&&&&&&C．5.0&&&&&&&&&&&D．6.0 11．下列各组中，羧酸与酯以等摩尔相混和，取1摩尔该混和物充分燃烧，耗用2摩尔氧气，这种混和物不可能的组成是（&&&&） ①甲酸&乙酸甲酯&&②甲酸&甲酸甲酯&&③乙酸&甲酸甲酯&&④乙酸&乙酸乙酯 A．只有④&&&&&&B．只有③④&&&&　　C．只有②④&&&　　&D．只有①②④ 12．&120℃时,1体积某气态烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（&&&&） &　A．1&&&&　　　&B．2&&&&&&&&　　&C．3&&&&&　　&D．4 13．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：（　　&） A．CH4，C2H6　&&&&&B．CH4，C3H6&&&&&&&&C．C2H4，C3H4　　D．C2H2，C3H6 14．丙烯和某气体烃组成的混合气体，完全燃烧所需氧气的体积是混合气体的5倍（同温同压下），则该气态烃可能是（&&&&） A．C4H8&&&　　　&B．C3H4&&&&　　　C．C3H6&&&&　　　D．C2H4 15．a体积某有机物的蒸汽完全燃烧时需2a&体积的氧气，同时产生2a体积的CO2（同温同压下），该有机物可能是&（&&&&&） A．&CH2==CH2&&&&&&&&B．CH3COOCH3&&&&&&C．C3H4O4&&&&&&&D．CH3COOH 16．下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是（&&&） A．乙炔和乙醛&&&&&&B．乙酸和乙醇&&&&C．乙烯和乙醇&&&&D．乙烷和甲酸乙酯 17．一定温度下，wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重wg，符合此要求的是&（&&&&） ①H2&&②CO&&③CO和H2&&④HCOOCH3&⑤HOOC―COOH A．全部&&&&&&&&　B．仅④⑤&&&　　C．仅①②③&&&&　　&D．除⑤外 18．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)&(&&&&&&)& 　　A．8n&&&&&&&&&&&B．14n&&&&&&&&&&C．18n&&&&&&&&&&&&D．44n 19．下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是（&&&&） A．甲烷和甲酸甲酯&&&&B．乙烷和乙醇 C．苯和苯甲酸&&&&&&&&D．乙炔和苯 20．下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（&&&&） A．甲醛、乙醇、乙二醇&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．苯、苯酚、苯乙烯 C．甲醛、乙酸、葡萄糖&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．甲烷、乙烯、乙烷 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 21．只含C，H，O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积是1：2。这类有机物中&（&&&&） A．式量最小的化合物化学式是CH2O2&&&&& B．式量最小的化合物化学式是CH2O C．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是18的整数倍 D．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是16的整数倍 22．A、B两种有机物，无论A，B以和种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后，生成的CO2的体积在相同状况下也一定。下列结论错误的是&（&&&） A．A、B的最简式必相同&&&&&&&&&B．A、B中的碳的质量分数必相等 C．A、B一定是同系物&&&&&&&&&&&D．A、B可以是烃，也可以是烃的衍生物 23．两气态烃以任意比混合，在110。C时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2大。下列各组烃符合此条件的是&（&&&&） A．C3H4，C2H6&&&&&B．C2H2，C3H6&&&&C．C2H6，C3H8&&&&&D．C2H4，C2H6 24．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混合物，经测定碳的质量分数为72％，则氧的质量分数为（&&&&&）。 &&　A．19.6&％&&&&&&&&&&B．17.8&％&&&&&&&&&C．16&％&&&&&&&&&&D．14.2&％ 25．现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（&&&&）。 A．84.7&％&&&&&&&&&&B．72.6&％&&&&&&&&&C．12.1&％&&&&&&&&D．6.05&％ 26．有一系列有机物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO，&CH3CH=CHCH=CHCHO&，CH3(CH=CH)3CHO&,------在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数最大值最接近于（&&&&） A．95.6%&&&&&&&&&&&&B．92.3%&&&&&&&&&C．85.7%&&&&&&&&&D．75% 27．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（气体体积在相同条件下测得）。则乙烷的分解率为（&&&&&） A．20%&&&&&&&&&&&&B．25%&&&&&&&&&&C．50%&&&&&&&&&&D．75% 28．在一定温度下由乙烷、丙酸、甘油组成的混合气体共1mol，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量是&（&&&） A．2.5mol&&&&&&&&B．3.5mol&&&&&&&&C．4mol&&&&&&&&D．无法计算 29．在一定温度下，由乙基―环己烷、乙酸和甲酸乙脂组成的均匀的混合蒸汽10g，在氧气中完全燃烧时可得到26.4&g的CO2，则该混合蒸汽中含氧元素的质量分数为（&&&&&） A．0.16&&&&&&&&&&&&&B．0.18&&&&&&&&C．0.24&&&&&&&&D．0.32 30．将一定量的甲烷经燃烧后得到CO，CO2，H2O气的混合气体共49.6g，将此混合气通过浓硫酸，浓硫酸增重25.2g，则燃烧后混合气体中CO2的质量为&（&&&&&） A．13.2g&&&&&&&&　　B．26.4g&&&&&&&C．6.6g&&&&&&&&&D．4.4g 第Ⅱ卷（非选择题&&&共30分） 三、（本题包括3小题，共15分） 31．（6分）400K，101.3kPa时，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）。问： （1）该烃在组成上必须满足的基本条件是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）当a=10L时，该烃可能的分子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 32．（5分）有机化合物A，B的化学式不同，最简式也不同；它们只可能含有碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A，B两种有机物无论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时生成二氧化碳的质量也不变。试回答： （1）A，B两有机物组成必须满足的条件是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）若A是甲烷，B中含有一个氧原子，且其碳原子数小于10，则B可能是（写出三种有机物的化学式）&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&。 33．（4分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A），1，3―丁二烯（CH2=CHCH=CH2，符号B）和苯乙烯（　　&―CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。 (1)&A，B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是____________________ (2)&经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a，b，c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是________________（用a，b，c表示）。 四、（本题包括2小题，共15分） 34．（8分）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式： A．&&&&&&B．&　&&C．&　　　 D．&&&E．&　&&&F．& （1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的&&&&&&&&&&（填代号）。 　（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式&&&&&&&&&&&&&&&&；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有&&&&&_种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&。 35．（7分）标准状况下1.68&L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0&g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3&g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。 参考答案及评分标准 1.&C&&2.&C&&3.&C&&4.&C&&5.&B&&6.&D&7.&C&&8.&B&&9.&B&&10.&B&&11.&C&&12.&D&&13.&C&&14.&D&& 15.D&16.&B&&17.&D&&18.B&&19.D&&20.&C&&21.AC&&22.AC&&23.CD&&24.D&&25.C&&26.B&27.B&28.B&&29.A&&&30.A 31.&(6分)（1）氢原子个数为8，反应前后体积变化为1 &&&（2）C3H8；C4H8（3）a&≥13.5&L(每空2分) 32．(5分)（1）A、B两种有机物含碳的质量分数相同，而且不为同分异构体和同系物，也没有相同的最简式。(2分) &&（2）C7H12O；C8H16O；C9H20O(每空1分) 33.&(4分)（1）B&&&&&（2）&2c&/&(a-b)&(每空2分)&&
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欢迎合作与交流！乙烷受热分解生成乙烯和氢气。现有乙烯部分分解的产物，取1体积该混合物气体，使其充分燃烧，生成1.6体
提问：级别：高二来自：浙江省温州市
回答数：3浏览数：
乙烷受热分解生成乙烯和氢气。现有乙烯部分分解的产物，取1体积该混合物气体，使其充分燃烧，生成1.6体
（请老师将下面题目详细解析下哦，谢谢！）
1.乙烷受热分解生成乙烯和氢气。现有乙烯部分分解的产物，取1体积该混合物气体，使其充分燃烧，生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定），乙烷的分解率为（
2.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以判定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）
&提问时间： 18:13:30
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 20:43:43来自：山东省临沂市
1.乙烷受热分解生成乙烯和氢气。现有乙烯部分分解的产物，取1体积该混合物气体，使其充分燃烧，生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定），乙烷的分解率为（ ）
A.20% B.25% C.50% D.75%
【本题用特殊值法莱看会比较简单】
由于相同条件下体积之比即为物质的量之比，因而题目中的体积我们不妨改成物质的量，1mol混合物充分燃烧生成1.6molCO2，说明C2Hx的物质的量为0.8mol【初始的C2H6的物质的量也为0.8mol（C元素守恒）】，故n（H2）=0.2mol，即有0.2molC2H6分解。
0.2/0.8=25%
2.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以判定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
本题的解题关键是后面和6体积Cl2发生取代反应，说明化学式中有6个H，要注意这6个H有4个是来自前面加成的HCl，也就说明原始物质的化学式中含有4个H！
提问者对答案的评价：
谢谢老师们..
回答：级别：专业试用 19:51:22来自：河南省三门峡市
1.乙烷受热分解生成乙烯和氢气。现有乙烯部分分解的产物，取1体积该混合物气体，使其充分燃烧，生成1.6体积的二氧化碳（在相同条件下测定），乙烷的分解率为（ ）
A.20% B.25% C.50% D.75%
【用十字交叉法较好。乙烯和氢气平均分子式设为CH3.
1体积乙烷---2体积CO2
1体积混合气----1.6CO2------=-----(体积比）
1体积CH3----1体积CO2
所以乙烷分解率=（2/2)/(3+1)=25% 答案选B。】
2.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以判定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）
A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯
【答案选B。最多和6Cl2取代故加成后含6个H，加成前含4个H。能加成2个HCl且含4个H的只满足丙炔（B）。】该回答在 20:05:50由回答者修改过
回答：级别：二级教员 19:53:17来自：山东省
C2H6=C2H4+H2
设初始体积为1
C2H6变为C2H4总的碳原子数没变，则根据生成的CO2的体积有2（1-x + x）/(1-x +x +x)=1.6,得x=0.25,选B.
2. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后分子中多了2个氢，最多还能和6体积氯气发生取代反应说明分子中有6个氢，所以该气态烃中的氢原子是4个，并且含有两个双键或者一个三键，选B.
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_____、____
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11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL和cL水蒸气
（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是
A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔
B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔
D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔
12．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原
状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 （
13．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用
它可以催熟果实。根据以下化反应框图填空：
（1）写出A的电子式
；C的结构简式
（2）写出苯和液溴反应生成E的化方程式
其反应类型为
14．下列做法会导致食品对人体有害的是（
　　①在沥青公路上翻晒粮食 　　
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
　　③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪
　　⑤用小苏打做发酵粉制面包
⑥用乙烯催熟水果
　　A．①②③⑤　 B．①②③④　　
C．②③④⑤　D．①②③④⑤
15．某气态烃含C
85．7％，含H
14．3％，在标准状况下的密度是2.5／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求
该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。
1．某气态烃含碳85.7%，1摩尔该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH
溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是（
2．具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-
)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化奖即授予开辟此领域的3位
家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（
C．聚氯乙烯
3．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol
C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（
A．（3m+n）mol
C．(3m+n+2p)mol
4．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图（图3—1—3）所示的分子，对该分
子的描述不正确的是（
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中所有原子一定处于同一平面
5．1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种
取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（
A．0.5 mol
C．2.5 mol
6．在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回
复至室温时体积变为2升，则该气体是（
）①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷
B．只有①②③
D．以上均不可能
7．两种气态烃以任意比例混和，在105℃时1升该混和烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复
到原状态，所得气体体积仍为10升。下列各组混和烃中不符合此条件的是（
8．下列有机物命名正确的是
2－乙基丙烷
B． CH3CH2CH2CH2CH3
C． CH3－－CH3
2－甲基－2－丙烯
9．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应
。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（
10．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃
后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45水。试求：
=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2时，则
，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)=
⑶ a的取值范围是
⑷ b的取值范围是
11．某化合物6．4 在氧气中完全燃烧，只生成8．8
H2O。下列说法正确的是 (
A、该化合物仅含碳、氢两种元素
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C、无法确定该化合物是否含有氧元素
D、该化合物中一定含有氧元素
12．家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C
540等它们互称为（
B．同分异构体
C．同素异形体
13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（
14．设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化
锰制备氯气；
③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢；不宜采用的方案
A．只有①②
B．只有②③
C．只有③④
D．①②③④
15．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是：（
A．晶体的硬度与金刚石相当
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．不能使溴水褪色
16．某有机物含碳85.7%，含氢14.3%,向80含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水刚好完
全褪色 ，此时液体总质量81.4。
求：①有机物分子式。
②经测定，该有机物分子中有两个-CH3,写出它的结构简式。
17．下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到2-甲基戊烷的是（
CCV《技博览》报道，2004年3月中院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列
相关说法合理的是（
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
19．法国化家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆
散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应
。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图3—1—4所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两
对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分
其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯
分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列
产物不可能存在的是（
A．C6H5CH2CH==M
B．CH2= CH2
C．C6H5CH2 CH2 C6H5
D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
20．120℃时的某烷烃1L和气态烯烃1L的混合气体中通入足量氧气，使总体积为15L，点火
后在相同条件下气体体积变为17L。取等量的该烯烃与足量氧气混合在相同条件下，也
使气体总体积为15L，点火后在相同条件下，测得总体积仍为15L。求：
（1）混合气体中各种烃的分子式；
（2）经测定原混合气体中烷烃的一氯取代产物只有1种，写出该烷烃的结构简式。
21．有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原
子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光活性。如
①标出下列有机物中的手性碳原子：
②若使有机物通过化变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光活性，可能
发生的反应类型有___________________。（只限一步转化）
22．号出版的《cience》杂志报道了中国家郑兰荪院士首次成功合成新
型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船（见图3—1—5），有关
C50Cl10的说法正确的是（
A．C50Cl10摩尔质量为955 /mol
B．C50Cl10晶体是原子晶体
C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键
D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
23．2005年诺贝尔化奖授予法国和美国的伊夫o肖万、罗伯特o格拉布和理查德o施罗克
（图3—1—6），以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应
如下所示（炔烃也能发生此类反应）：
即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。
（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________（填序号）。
（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化方程式：
_________________________
（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出制取的化方
程式：________________________________________。
（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫o肖万揭示了反
应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后
两位化家所作的贡献应是___________（填序号，多项选择）。
（a）找到了更价廉的金属卡宾
（b）找到了在更多化环境都有催化活性的金属卡宾
（c）使反应原理转化为实际应用
解析：制备氯乙烯时，主要是利用乙烯与氯化氢的加成即可得到氯乙烯。如果采用已烷
与氯气取代，则得到的产物不仅有一氯代物，还有二氯代物、三氯代物。。。。。。
所以乙烷和氯气取代，得不到纯净的氯乙烷；如果乙烯和氯气加成，则得到的是1，2—二
氯乙烷；乙烯加氢后得到乙烷，在氯代，得到的产物等同于和B项一致。故只有选A。
解析：“土卫六”的雨是甲烷，说明甲烷在该地是液态，故而表明“土卫六”的地表温度很
低；其他的说法我们类比地球上的状况加以判断即可。
解析：方法：判断同类型的有机分子的熔沸点高低，首要看分子量大小，分子量越大，
则熔沸点越高；如果分子量相同，则看支链的多少，一般而言，支链越多，熔沸点越低
，支链越少，熔沸点越高。
解析：设下列各烃分别取1mol，则1mol的这些烃完全燃烧消耗的氧气的物质的量依次为
需要2mol；C2H4需要3mol；C6H14需要9.5mol；C2H2需要2.5mol；所以。消耗氧气最多的
6．D 解析：炔烃在与氢气加成时：R—C=CH ～
2H2，混合气体与氢气发生加成最多需要100mL的氢气（同温同压），可知该混合气体中
含有该炔烃50mL。故而混合气体中烷烃的体积为150 mL。它们的体积比为3∶1。
7．(1)同系物
(2)同分异构体
(3)同分异构体
(4)同分异构体
解析：通式为CnH2n的烃类可能是环烷烃，也可能为烯烃；
解析：令这样的烃为CHy，结合烃燃烧的方程式分析：要使反应前后气体的变化为10+8
0-65=25mL，则由方程式计算可得：y = 6，故而丙烷（C3H8）不可以。
解析：本题关键是看烯烃和炔烃的性质差别：烯烃和炔烃都是不饱和烃，燃烧时都要大
量的浓烟；都可以使高锰酸钾溶液褪色；1—丁炔中所有的碳原子不可能在一条直线上，
而CH2=CH—CH=CH2的的所有碳原子也都不在一条直线上；在与溴水加成时，由于二丁烯不
饱和的碳原子四个，故而加成上去的溴处于4个碳原子上面，而1—丁炔中不饱和的碳原子
有2个，所以加成时溴原子只能加在两个碳原子上面去。
解析：能与溴水加成的有碳碳双键、碳碳叁键，故而符合题意的只有①、④。
解析：分子量为58的烃类，我们依次推断，烷烃、烯烃，炔烃和芳香烃，很容易即可
计算出为C4H10，再由其氢核磁共振光谱图有2个峰，表明该物质中的氢原子有两种，由
此得出其结构简式。
13．(1)CH4
(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3, CH2=C(CH3)2
解析：已知混合气体的平均相对分子质量为：13×2=26，则烷烃一定为CH4，混合烃总
M(混合烃)=56．0L÷22．4L/mol×26/mol=65
因烯烃的分子量最小为C2H4的28。可设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=35
,m(CH4)=65－35 =30;则有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,
则烯烃为C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1
15．（1）甲能，乙不能。
（2）m（H2O）＝2.52
m（CO2）＝1.32＋1.76＝3.08
n（C）/ n（H）＝1/4
所以A的最简式为CH4
（3）根据（CH4）n中C的化合价知道，n只能为1，故不需要测定其它数据。
解析：汽油中之所以加入铅是为了增强汽油的抗爆性，但是含铅汽油的使用带来的最大
问题就是污染环境，无铅汽油即是指汽油中不含有铅元素的，目的是为了防止其排放到
环境中造成污染。而在含铅汽油中，这铅元素是四乙基铅的汽油。
解析：甲烷与氯气的取代产物分别有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，另外
还有氯化氢，所以A为混和物；铝热剂是铝粉、金属氧化物、氯酸钾的混合物，明矾是十
二水合硫酸铝钾，为纯净物；汽油为碳原子数为5-8的烷烃，属于混合物。
解析：氢核磁共振谱中只给出一种信号的是说明只含有一种氢原子，丙烷的氢原子有2种
类型；正丁烷的氢原子有2种；异丁烷的氢原子有2种；只有新戊烷的氢原子只有一种。
故而符合条件的只有B。
解析：组成元素质量分数相同的烃未必是同种烃，比如C3H6，既可以表示丙烯，又可以
表示环丙烷。
6．AC 解析：由该气态烃的密度为氢气的13.5倍，
则该混合气体的平均分子量为2×13.5 = 27
比较各选项中物质的分子量：乙炔：26
只有乙炔的分子量小于27
所以，混合气体中一定含有乙炔。
7．CH≡CH + HCN
CH2＝CH－CN、
，加成、聚合（加聚）。
解析：甲烷仅可以变为甲基，乙烷也只能变为乙基，丙烷可以变为正丙基和异丙基2种；
丁烷可以变为正丁基、异丁基、叔丁基三种，故选CD。
解析：1分子的CH4与CO完全燃烧都是生成1分子的二氧化碳，1分子的乙烷完全燃烧得到
2分子二氧化碳，，由此，可以把CH4、CO看作一种气体，则又二者体积之和为8.96L，
则V()+ V(C2H6) = 8.96L，（1）
再由二者完全燃烧得到的二氧化碳为13.44L，则：
V()+ 2V(C2H6) = 13.44L。（2）
由（1）、（2）计算可得：V(C2H6) = 4.48L，故n(C2H6)=0.2 mol。
解析：设乙烷的体积为，乙烯和氢气的体积同设为y
则： + 2y = 1
+ y )＝ 1.6
解之可得：y=0.6
故：乙烷的分解率为：0.2/（0.6+0.2）×100%= 25%
解析：由烃和产生的CO2的体积之比为1∶2，故而，可以判断该烃为含有两个碳原子的乙
烯和乙炔；令含有CH2=CH2
mol，乙炔y
mol，则它们混合燃烧时的产生的水蒸气与烃的体积之比为：(4
2y)/2∶(+y)=4∶3，解之可得：∶y=1∶2
解析：由题意：“1升烷烃与一种气态烯烃的混和物燃烧后得到1．2升二氧化碳”，则原混
合气体中的每分子平均含有的碳原子数为1.2个，表明原混合气体中必有分子中只有一个
碳原子的物质，即甲烷。
解析：由碳化钙与水作用生成A，则A为乙炔，D是生物生长调节剂，则D为乙烯，C是
合成树脂，结合A为乙炔，故可以判断C为聚氯乙烯，其他皆可依次辨别。
CH2=CH-CH2-CH3
CH3-CH=CH-CH3
CH2=C(CH3)2
解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比：
n (C)∶n (H) = (85．7％/12)∶（14．3％/1）= 1∶2
可以设该物质的分子式为：CnH2n
由标准状况下密度为2.5／L。
所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5／L×22.4mol/L = 56/mol
计算该烃的分子式：（12+2）n = 56
计算可得：n = 4
所以该烃分子式为：C4H8
由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
所以该烃为丁烯。
由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。
解析：“被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正盐”则说明该物质中含有碳原子为3个，设
烃的分子式为：C6Hy，则由含碳85.7%，进一步计算可得该烃为C3H6。
解析：导电塑料的特征是具有单双键交替长链，只有乙炔发生加聚反应时可以得到这样
解析：解答本题的关键就是不要被题中纷繁复杂的描述所迷惑，其实乙炔与氢气加成也
好，没有加成也好，总之反应后得碳、氢元素都变成氧化物。所以我们可以从源头（乙
炔和氢气）来考虑，分析它们转化成氧化物所需要的氧气的量。m
C2H2需要2.5m
的氧气。而n
H2的需要的氧气量为0.5n
mol。它们共需要氧气：2.5m
mol+0.5n mol。
解析：由于这四种产物分别为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，由于它们的
物质的量相等，故而四种产物各为1/4mol，再则，每取代一个氢原子，需要一分子氯气
，故而需要氯气的量为：（1+2+3+4）×0.25=2.5 mol。
解析：结合烃类燃烧的方程式分析，发现这样的四种烃在所给的氧气都能完全燃烧，但
是氧气都有剩余。计算后发现甲烷燃烧时余下的氧气与生成的二氧化碳体积之和恰为2升
解析：由烃燃烧的方程式分析，要使反应前后气体的体积不变，则烃分子中含有的氢原
子数为4个。综合分析四个选项，只有B项的平均每分子所含氢原子数一定不是4，D项中
的乙炔与丙烯按照等物质的量混合时，它们分子中评卷含有氢原子数也为4，但是物质的
量不等时，则该组合每分子所含氢原子数不是4。故而只有AC符合题意。
解析：由题意，该烃在与2分子氯化氢加成后应为CH6Cl2，由此可以判断该物质含有的
碳原子数为3。
10．⑴ 1∶1
⑵ 3，1∶3
解析：(1) 由两种烃燃烧得到水的质量计算：
令原混合气体中含有乙烯 mol，乙烷 y mol。
C2H4 ～ 2H2O
C2H6 ～ 3H2O
则 + y = 1mol
36 + 54y = 45
连立式（1）（2）即可求出： = 0.5 mol
y = 0.5mol
解析，先计算出碳原子和氢原子的个数比（4：1），而后再由质量守恒定律计算出8．8
H2O所含有的氧元素的质量大于6．4 ，故该物质必含氧元素。
解析：本题其实是考查同分异构体、同素异形体、同位素等相关概念。只要我们把握住
个概念的特点和规律，就可以做出正确的选择。显然题中所给的各种物质的共性是都是
碳元素形成的单质，故而，他们的关系应该属于同素异形体。
解析：制备乙烯时利用的是浓硫酸的脱水性和催化剂，稀硫酸则没有脱水性；制备氯气
用的是浓盐酸；制备二氧化碳用的是稀盐酸，而不能用稀硫酸，原因是稀硫酸会与碳酸
钙作用生成硫酸钙微溶物，不利于反应的进行；稀硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁作用
时会氧化铁、硫元素，得到是O2气体而非H2。
解析：氰基辛炔的是含有碳碳碳叁键的烃，在晶体的构型上，其属于分子聚合而成的分
子晶体，故其硬度有限，不可以与金刚石媲美；由于含有叁键，故而其体现出炔烃的相
关性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色、发生加成反应、使溴水褪色。
结构简式为：CH3CH=CHCH3
分析：该有机物能使溴水褪色，说明该有机物中含有不饱和键；
该有机物： n(C) :n(H)=
所以该有机物为烯烃。1.4该有机物可与0.025molBr2反应
故该物质的分子式为C4H8
解析：同素异形体指的是同种元素所形成的单质之间互相称谓，故B不对；据二氧化碳使
高分子化合物，不应为纯净物；据二氧化碳可降解，不同于我们日常使用的百色塑料袋
，故不会造成百色污染。
解析：依据烯烃复分解反应的特点：交换“舞伴”后形成新的分子中必须含有碳碳双键。
所以，C6H5CH2CH==CH2与CH2==M复分解反应的产物里有：C6H5CH2CH==M、CH2=
CH2、C6H5CH2CH==CH
CH2 C6H5、还可能有M=M，只有C项中没有碳碳双键，故而应选：C。
20．（1） 解析：设单烯烃的分子式为CnH2n
1 + 3n/2 = n + n
单烯烃的分子式为：C2H4（2分）
设烷烃的分子式为CmH2m+2
+ （3m+1）/2
（m+1）H2O
（3m+1）/2
（m—1）/2
烷烃的分子式为：C5H12
②消去反应
解析：由富勒烯的分子式计算其摩尔质量，可以判断A的判断是正确的。富勒烯是一个大
分子，所以从晶体类型上来看，它应该属于分子晶体；富勒烯中，除了连有氯原子的碳
原子（10个）都是形成单键，其余的每个碳原子形成一个碳碳双键和两个单键，故而双
键的个数为：（50-
10）/2=20个；计算给富勒烯中的共用电子对数时可以分别计算单双键中的公用电子对书
：单键：50×3/2=75，双键：（50-
10）/2×2=40，故而共有共用电子对：75+40=105个。
23．（1）a
CH3—C—CH
-----------------------
+ 2CH2=CH2
CH3—C—CH
=56·mol-1
CH3—CH—CH3
CH3—CH2—CH2—CH3
普通高中课程标准实验教书—化选修5[苏教版]
第一单元脂肪烃课时练(2)
1．下列关A
普通高中课程标准实验教书—化选修5[苏教版]
脂肪烃的来源与石油工业课时练
一、选择题
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第3课时练习
例１．聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为
，它是制作软
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第3课时练习
例１．聚甲基丙烯酯羟乙醇的结构简式为
，它是制作软
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时练习
例1．甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最A
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时练习
例1．甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最A
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第1课时练习
例1．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和A
高二化选修《有机化基础》脂肪烃的性质单元练习
班级号姓名
一．选择题（下列各题只有一个正确
专题3常见的烃
第一单元脂肪烃
1．★制备氯乙烷的方法合理的是（）
专题3常见的烃
第一单元脂肪烃
1．★制备氯乙烷的方法合理的是（）
有机化合物的分类
例1．下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（）
A．H－OHB．CH3OHC．D．CH3OCH3
专题三常见的烃
第一单元脂肪烃(第1课时)
【习目标】
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变
专题三常见的烃
第一单元脂肪烃(第1课时)
【习目标】
1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变
专题3第一单元脂肪烃2脂肪烃的来源与石油化工
１．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽
专题3第一单元脂肪烃2脂肪烃的来源与石油化工
１．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽
高中化必修2《高中新课标精编教案》
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素3
专题2营养均衡与人体健康
测试总分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23M2432Ba13
黑龙江省双鸭山一中2015届高三上期期中考试化
可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl:35.5A:108
河北省定兴县北河中年高一上期期中考化试题
说明：1、请将正确题答案写在答题卡上。2
河南省开封市2015届高三上期定位模拟考试
1.本试卷分选择题和非选择题两部
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al
一、选择题（每小题只有一个3
可能用到的原子量：N-14O-16Na-23M-24Al-27Fe-56
1、下列有关化与生活的说法中，正确的是
山东省威海市乳山一中2015届高三上期11月第三次月考试题化Word版含答案
第I卷1至4页，第II卷5至
江西省上高二中年高二上期第二次月考试题化
一、选择题
1．白磷在高压下隔绝空气加A