下列类比关系正确的是（　　）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应也生成[Al（OH）4]-B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3_百度作业帮
下列类比关系正确的是（　　）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应也生成[Al（OH）4]-B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3
下列类比关系正确的是（　　）A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应也生成[Al（OH）4]-B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，则与过量NH3oH2O反应生成Al（OH）3，故A错误；B．铝热反应可冶炼高熔点的金属，则Al与Fe2O3能发生铝热反应，也与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，但与I2反应可生成FeI2，由氧化性强弱决定，故C错误；D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但与SO2反应可生成Na2SO4，故D错误；故选B．
本题考点：
铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
问题解析：
A．氢氧化铝与氨水不反应；B．铝热反应可冶炼高熔点的金属；C．氯气的氧化性大于碘，不存在FeI3；D．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有．当前位置：
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已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，例如：①NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O③AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓④Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（　　）A．B．C．D．
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反..”主要考查你对&&碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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233029198364171693167130146691220297A【解析】试题分析：①SiO2是非金属的氧化物，只能和NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水；②Al(OH)3是两性的氢氧化物，Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；③(NH4)2CO3有弱碱阳离子NH4+，能与氢氧根反应，CO32-能与氢离子反应，故既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应，④Na2CO3只能与盐酸反应；⑤NaHSO3 属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠反应生成亚硫酸根，⑥NaHSO4属于强酸的酸式盐，按照一元强酸处理，只能氢氧化钠反应，故答案锁定A选项②③⑤。考点：常见物质的性质
与强酸、碱溶液反应的物质 两性的物质 酸式盐 弱酸弱碱盐点评：组合型选择题不需要把题目看完，比如选项都含有②③，②③可以不看，当看完①后，直接看④，就能很快得出答案A.
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年陕西省安康市高三上学期第二次教学质量调研化学试卷（解析版）
题型：选择题
用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是A．CuFeS2只作还原剂
B．Fe元素全部被氧化C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子
科目：高中化学
来源：江苏省盐城市高二12月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑下列说法正确的是A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气C．电解过程中，阳离子向阴极移动D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
科目：高中化学
来源：河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式__________。(2)写出④的化学方程式______________________________________。(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出⑤的离子方程式______________________________。(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。
科目：高中化学
来源：河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是
科目：高中化学
来源：河北省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
科目：高中化学
来源：学年四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
(15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu
CuO Cu(NO3)2（1）从绿色化学的角度分析，
同学的方案更合理。（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
装置（填字母序号）。Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。②若假设2或3成立，则实验现象是
。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生
的现象，则假设3成立。有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生
现象；若假设3成立，则产生
现象。III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是
科目：高中化学
来源：学年四川省成都郫县高三第二次阶诊断性考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NAB．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．含0.3molCl-的FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NAD．60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
科目：高中化学
来源：学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版）
题型：计算题
(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是
。（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是
。用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是
。（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升
水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1)(写出计算过程)。解析试题分析：A项NH3·H2O为弱碱，错误；B项正确；C项碘的氧化性比氯气弱，与Fe反应生成FeI2，错误；D项SO2有还原性，产物应为Na2SO4，错误。考点：对化学反应的考查。
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科目：高中化学
题型：单选题
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C NH3有还原性 NH3可用H2SO4吸收 D 浓HNO3有酸性 浓HNO3不可用铁制容器盛放 &
科目：高中化学
题型：单选题
下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是
科目：高中化学
题型：单选题
类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质 B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应 C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应 D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
科目：高中化学
题型：单选题
以下转化能通过一步反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2 →H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．NaCl→NaOH
科目：高中化学
题型：单选题
已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(&&& )(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);& (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）mA．①③&B．④⑤&C．①②&D．②③&
科目：高中化学
题型：单选题
下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
科目：高中化学
题型：单选题
实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是&&&&&&&①&②&③&④&&A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B．实验②试管中出现砖红色沉淀C．实验③品红溶液褪色D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
科目：高中化学
题型：单选题
下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是&&a&b&c&A&&&&B&&&&C&&&&D&&&&&