石灰乳_百度百科
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的为俗称熟石灰, 石灰水, 或消石灰，，微溶于，其常称为。外文名Calcium hydroxide别&&&&称熟石灰, 石灰水, 消石灰，氢氧化钙类&&&&别中强碱化学式Ca(OH)2分子量74.096透明度不透明应&&&&用可用于生产收敛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂以及药物等CAS危险性腐蚀品管制类型不管制
的水溶液常称为(量大时形成或)，呈。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有。一般用于建筑或酸性土地的改良。
石灰乳一般是在中加生成的，CaO + H2O = Ca(OH)2 此反应为。
因为溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳
石灰浆用水稀释后的混浊石灰乳指的是加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。
石灰浆可与反应,除去中的二氧化硫，可与混合，生成，是杀菌剂（）的主要成分，波尔多液常用于防治多种农作物病菌。[1]石灰乳在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称，且溶解度随温度的升高而下降。不溶于，能溶于、、。为74.093g/mol g·mol??，固体密度为2.211g/cm。其在水中的随温度（单位为摄氏度）的变化为：[1]
0度0.185g　10度　0.176g　20度0.165g30度0.153g　40度0.141g50度0.138g60度0.116g　70度0.106g80度0.094g90度0.085g石灰乳是强碱，对皮肤、织物有。但因其溶解度不大，所以危害程度不如等强碱大。[1]相似点：都是与的。
不同点：是（CaO）与反应后的的上层；
为。人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如、、、肌肉、阻碍肌球蛋白和肌动蛋白系统，以及增加的，使内脏受损等。
石灰浆吸收空气中的二氧化硫
Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O
【注】生成的CaSO3（）易，难溶于水。
与该反应类似的有氢氧化钠吸收空气中的二氧化硫，方程式为：
2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O降低
制成的用于果树和蔬菜来消灭病虫害
沙浆可用于砌砖抹墙
.降低溶液浓度，便于晶种分解。溶出后的铝酸钠溶液浓度高，在高压溶出一水硬铝石型铝土矿时，溶出液汗al2o3约250g/L,稳定性 很高，不能直接进行晶种分解，必须稀释。另一方面，赤泥洗液含数量约占铝土矿中全部 氧化铝的30%，并含有相应数量的碱，必须回收。但赤泥洗液中的氧化铝浓度太低，这种稀溶液也相当稳定，也不易分解。用赤泥洗液稀释高压溶出的赤泥浆液则满足了两方面的要求。
.使铝酸钠溶液进一步脱硅。在溶出过程中虽然也进行了脱硅反应，但由于溶液浓度高，铝硅酸浓度大，溶出液的硅量指数一般只有100左右，而2晶种分解要求的硅量指数在200以上。稀释可以使溶液进一步脱硅。
.便于赤泥分离。溶出后的弄吃泥浆浓度大，直接分离非常困难，是即使是不能就行的，稀释的结果，溶液浓度大大降低，粘度比重下降，而且赤泥的溶剂化程度降低，促进了离子的聚结，因而赤泥的分离效果提高。
有利于稳定沉降槽的操作，生产中高压溶出浆液的成分是有所波动的，他进入稀释槽内混合后，波动幅度减小，有利于沉降槽作业平稳进行。
氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面：
活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。
根尖诱导成形术，当年轻的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如、、等，使坏死，中止发育，致使呈开放状态。关于此类患牙的疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分的，若要使根管简直是不可能的。二十世纪六十年代以来，在这方面作了大量的工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了的效果。即先用促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的。比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。
盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
氢氧化钙制剂在上的效果已被公认。其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙Ca(OH)2溶解度不是很大， 石灰乳溶解性 常见酸碱盐的溶解性表在我们中学化学教材每一册的附录中都有，它与元素周期表、表一起称为中学化学中的三大工具表，它对于中学和学生学习化学起着很大的作用。但如何才能记住它，又如何将它运用到中学化学的教学和学习之中呢 　　总体来看，对于中学化学中有关常见酸碱盐的溶解性表的认识和应用经历了一个循序渐进的过程，整个过程包括:初步接触识记，初步应用，加深记忆，扩大应用，全面理解几个过程。 　　最开始接触它是在的部分中。往往需要判断常见的酸碱盐之间能否发生，例如:下列复分解反应能否发生，不能反应的说明理由。 　　①KOH+ —②K2CO3+ H2SO4—③NaOH +FeCl3—④KCl+Cu(OH)2—⑤AgNO3+BaCl2—⑥CaCO3+Ba(OH)2—⑦BaSO4+ HNO3— 　　以上反应涉及到酸与碱的反应、酸与盐的反应，碱与盐的反应和盐与盐的反应几类，这些反应不一定都能进行。这几类反应都属于复分解反应，在初中教材中指出，酸碱盐之间发生复分解反应的条件:生成物中必须有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。当然，除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。即:酸跟碱、酸跟盐，反应物必须有一种是可溶物;碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，而生成物中至少要有一种是沉淀复分解反应才可能发生。这就要求学生了解常见的酸、碱、盐的溶解性，特别是盐的溶解性，这就体现出常见酸、碱、盐的溶解性表的重要性了。在新教材中，复分解反应仍是重要内容，要掌握它并正确书写化学方程式，必须记住反应的规律，注意发生反应的条件，所以也必须记住常见酸、碱、盐的溶解性。当我们记住了常见酸、碱、盐的溶解性，就可以对以上习题进行判断，其中的③④⑥⑦就不能发生。如何才能才能记住这个常见酸碱盐的溶解性表呢？许多老师都有自己的方法，总体来看，一般都是先分析整个表，重点记忆其中盐的溶解性，按盐的类别，先找出全部溶解的盐类，再对于溶解种类多的记不溶的，溶解种类少的记溶解的，尽可能地减少学生的记忆难度，再编成，帮助学生记忆。
常见的顺口溜有:
(1)全溶钾钠铵硝酸(含以上离子的盐)，氯(化物)银()刘()备(BaSO4)溶解难,碳酸(盐)只溶钾钠铵。
(2)酸一般都溶，碱只记钾钠铵。钾钠水中溶，硝酸盐入水无影踪。盐酸盐除去AgCl。硫酸盐除去BaSO4，碳酸盐只记钾钠铵。
(3)钾钠铵盐水中溶，硝盐入水无影踪，难溶和钡，还有亚汞，至于磷酸碳酸盐，绝大多数水不溶，碳镁()硫钙(硫酸钙)与硫银()，微微溶入清水中。
(4)、、、，都可水中间。 盐酸盐不溶、， 不溶钡和铅， 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 碱是除铵钾钠钡钙其他不溶。
(5)钾钠胺盐均可溶， 硝盐遇水影无踪。 硫盐不溶铅和钡， 氯盐难溶银亚汞。 钾钠钡碱水中溶， 钙碱微溶于水中。 碳酸盐中沉淀多。当然，这阶段更多时候是看物质溶与不溶，而不太区分微溶，更没分析有的物质为什么在水中不存在。 　　再次涉及到常见酸碱盐的溶解性表是在高一有关于和离子方程式的书写部分。关于离子方程式的书写许多学生容易在“拆”这个步骤上出错，究尽哪些物质要拆成离子的形式，哪些又要写成化学式，许多学生容易混淆不清。 [2]例如:下列反应的离子方程式，正确的是( ) 　　A、氢氧化铁和H++OH-=H2O　 　　B、锌和2H+=H2 　　C、稀硫酸和氢氧化钡H++OH-=H2O　 　　C、与烧碱溶液SO3+2NaOH=2Na++SO42-+H2O 　　拆写是否正确:一般根据为“两强”物质在书写离子方程式的时候要拆成离子形式。“两强”物质是指为和强溶解性的物质。对于我们常见的盐一般都是强电解质，所以在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。上题中除了B不对外，A、C也不对，A是忽视了氢氧化铁是不溶性物质而将其拆开，C是没有记往是不溶物，生成的有沉淀。 　　所以一般出现问题就是对物质的溶解性记忆不清楚。因此，这阶段我们就要加强对常见酸碱盐的溶解性表的记忆。 　　另外，这时候我们还得对表中的微溶物质加强记忆，当然，这种记忆是建立在初中对常见酸碱盐溶解性表的记忆的基础上，也就只氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁这几种，记忆难度也不大。对于这些微溶物，如Ca(OH)2、这些物质在离子方程式是拆成离子还是仍然写化学式呢？我认为主要要看它们的存在形式，完全以自由离子形式存在的就应拆成离子，若以固体形式存在时应写化学式，如:澄清的石灰水时应拆成离子，而石灰乳、石灰浆，或生成Ca(OH)2较多时就应该当成不溶物处理，写成化学式。所以在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3溶液，2Ag++SO42-=Ag2SO4↓;当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如气体通人中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。当然记住常见酸碱盐的溶解性表还有助于判断某些离子反应能否进行，其典型题型就是判断溶液中离子能否共存。在高三关于离子反应的实质时指出，溶液中的离子反应能否进行可以看反应是否有利于离子浓度降低，这在初中根据是否生成水、气体、沉淀进行判断的基础上就有所拓展，所以能发生离子反应的复分解反应类型不但有可溶性物质生成不溶性物质，也可能是微溶性物质生成难溶性物质，这在判断应常常考虑的。比如:2008年高考理综重庆卷化学中第9题:
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 　　A、在pH=1的溶液中:NH4+、K+、-、Cl- 　　B、有SO2-4存在的溶液中:Na+ 、Mg2+、Ca2+、I- 　　C、有NO-3存在的强酸性溶液中:NH+4、Ba2+、Fe2+Br- 　　D、在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2+、AlO-2、SO2+3 　　由于一些学生没有记住CaSO4是微溶物质，SO2-4和Ca2+是不能大量存在于溶液中的而选择了B而痛失6分，非常可惜。 　　另外还涉及到常见的的是在讲的水解中有关知识时，我们就可以让学生打开附录，看到常见酸碱盐的，分析为什么在Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3处打上了“—”，是因为Al23+与CO32-在水溶液中要发生，生成了Al(OH)3和CO2，这样就使对的加深，使掌握的知识更加完善。该表中不但反映出物质的，也体现出一些物质的，比如:、、、都是易的。 [2]
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：Ⅰ．取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸．然后将它与二氧化碳的发生装置连接．（如图1，整套装置的气密性良好）Ⅱ．打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验．Ⅲ．取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2），观察实验现象．&注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发，且图1中产生的气流较缓慢．根据上述实验，回答下列问题：（1）实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是；由此说明二氧化碳气体具有、的性质．（2）实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是；（3）若不改变图1的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是．（4）取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g①反应中生成二氧化碳的质量为g．②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为（结果精确到0.1%）．③反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问称取12.5g石灰石，将它与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_百度知道
称取12.5g石灰石，将它与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
设CaCO3的质量是xCaCO3
+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O100
4.4 g解得x=10 g质量分数 =10/12.5 = 80%即石灰石中CaCO3的质量分数80%
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4g足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4，由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12
[提问者采纳]
设石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100
4.4g100/x=44/4.4x=10gCaCO3的质量分数=10/12.5*100%=80%答：石灰石中CaCO3的质量分数是80%
4.4g二氧化碳是0.1mol。1mol的碳酸钙生成1mol的二氧化碳。所有12.5g的石灰石里含有0.1mol的碳酸钙。0.1mol的碳酸钙是10克、所以石灰石中的CaCO3的质量分数是80%。
解：设CaCO3的质量为“x”
CaCo3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3/CO2=100/44=x/4.4
答：CaCO3的质量为10克
化学式配平
二氧化碳0.1mol
碳酸钙也是0.1mol
换算质量为10g
10除以12.5
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