以等物质的量金属A和B组成的混合物60.5g（其中A为m克），与足量的稀硫酸反应后，完全溶解，放出22.4氢气（_百度知道
以等物质的量金属A和B组成的混合物60.5g（其中A为m克），与足量的稀硫酸反应后，完全溶解，放出22.4氢气（
S.T.P),同时生成二价金属的硫酸盐；另取m克A与足量的硫酸铜反应，产生ASO4和Cu，又知Cu甫顶催竿诎放挫虱旦僵的质量比m少0.5克。试计算A,B的相对原子质量。
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因为生成的是二价金甫顶催竿诎放挫虱旦僵属离子，所以1A（或B）~1H2所以60.5g混合物中A（或B）的物质的量是（22.4/22.4）/2=0.5mol又mgA与硫酸铜反应生成的铜比m少0.5g，铜的物质的量是0.5所以m=0.5*64+0.5=32.5所以A的相对原子质量是32.5*0.5=65（Zn）B的相对原子质量是（60.5-32.5）*0.5=56（Fe）
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22.4L氢气还是？
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出门在外也不愁5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气，则另一种金属可能是（ ）_百度知道
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气，则另一种金属可能是（ ）
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气，则另一种金属可能是（
D.________这是一道填充题，麻烦写下解析，谢谢！！！
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这道题用排除法你先假设该金属混合物全是铁，本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了） 但是只生成了0.18克氢气小于0.1摩尔
这个同学应该注意这点，因为不管加入镁或铝都能和稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应（金属性铜是排在氢后面，所以不能和稀硫酸发生置换反应）那这样先考虑Mg 相对分子质量为24 镁与稀硫酸反应生成氢气对应为1比1 假设5。6克全是镁的话（物质的量大于0.2摩尔）生成氢气也是大于0.2摩尔也就是大于0.4克 可以把镁排除！同理铝和稀硫酸反应生成氢气比例为2比3 生成氢气大于3摩尔也就大于0.6克也完全可以排除 所以该选项应选B
当然金属性排名在氢之后的金属都可以！
注：这道题对于初学者来说是有点绕，但是可以很直白理解为5.6克的铁与稀硫酸反应生成氢气大于0.18克，5.6克的镁和铝生成的氢气也都大于0.18克！那么5.6克这三者任意两者的金属混合物或者三者的混合物也都大于0.18克
排除后只能选铜
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将金属看做2价,则有通式M+H2SO4=MSO4+H2 x
0.18x=62.2金属的平均原子量是62.2,而Fe的是56,那麼另外一种金属原子量就必须大於62.2,可能是Cu,Zn,Ag等.
平均电子质量：相对原子质量/化合价Fe为56/2=28Mg为24/2=12Cu为无穷大（不能置换H2就为无穷大Al为27/3=9 而题目中
如果5.6g全是铁，Fe+H2SO4==FeSO4+H2
2则生成0.2gH2，所以另一种金属必须比铁质量大，所以选Cu
麻烦写下解析，谢谢！！！
5.6g纯铁可以得到0.2g氢气，现在是得到0.18g，说明混入的杂质不参加反应或产生0.2g氢气需要的金属质量大于5.6g（如Zn等）。
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出门在外也不愁&&评论 & 纠错 &&
同类试题1：已知氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，则混合气中氮气和氧气的质量比为（　　）解：氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，可知混合气体的平均相对分子质量为30，设混合气体中含有xmolN2，ymolO2，则28x+32yx+y=30，x：y=1：1，则m（N2）：m（O2）=28x：32y=28：32=7：8，故选B．
同类试题2：现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL．则a：b为（　　）解：铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，在高温下恰好反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4&高温&.&4Al2O3+9Fe，设有8molAl，则生成9molFe，一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气，发生Fe～H2，9molFe生成9molH2，另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气，发生2Al～3H2，8molAl生成12molH2，...有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：（1）金属混合物中铁的质量．（2）产生氢气的质量．-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成...”习题详情
196位同学学习过此题，做题成功率89.7%
有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：（1）金属混合物中铁的质量．（2）产生氢气的质量．　
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-建瓯市一模
分析与解答
习题“有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：（1）金属混合物中铁的质量．（2）产生氢气...”的分析与解答如下所示：
由于铜排在了氢的后面所以不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量为20g-6g=14g，根据方程式列比例式进行计算，已知量是铁，即可求出氢气的质量．
解：（1）由题意可知，铁的质量为：20g-6g=14g；（2）设生成氢气的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56&&&&&&&&&&&&& 214g&&&&&&&&&&&& X&&&&&&&&&&&&&562=14gx&& x=0.5g答：（1）金属混合物中铁的质量是14g；（2）产生氢气的质量是0.5g．
解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气．
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有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：（1）金属混合物中铁的质量．（2...
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经过分析，习题“有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：（1）金属混合物中铁的质量．（2）产生氢气...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算：（1）金属混合物中铁的质量．（2）产生氢气...”相似的题目：
通电分解36g水，可得到氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g/L）．&&&&
下列反应都可以制取氢气，写出化学方程式：（1）水分解&&&&&2H2↑+O2↑；（2）锌和稀硫酸反应&&&&；（3）钠和水在常温下剧烈反应制取氢气，同时生成氢氧化钠&&&&；（4）化学上利用氢化锂（LiH）和水在常温下反应制取氢气，同时生成氢氧化锂&&&&，在LiH中H的化合价是&&&&；如果用氢化锂和水反应制氢气，现要制取100g氢气，需要氢化锂多少g？
某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
烧杯及所盛物质的总质量/g
253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是&&&&&g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数？
“有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
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