（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体。加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是。②a、b、c三点中电离程度最大的是。③若..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体。加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：① a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是
。②a、b、c三点中电离程度最大的是
。③若使c点溶液中c(CH3COO－)大，溶液的pH也增大，可采用的方法有（ ）A．NaAc 固体 B.NaOH固体 C.H2O D.加热(2)已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　 　 (“甲”或“乙”)正确。①为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　 (填写编号), 然后测定溶液的pH。A、固体CH3COOK
B、固体CH3COONH4?
C、气体NH3　　　　 D、固体NaHCO3②若　
(填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)(3)请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸。①
马上分享给朋友：答案（1）①b&a&c? ；②c ③AB (2)乙 B 甲? 不变（乙 变大）（3）测0.1mol/L醋酸溶液的pH，如果pH﹥1则为弱酸 测0.1mol/L醋酸钠溶液的pH，如果pH﹥7则为弱酸 同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，醋酸溶液的导电性弱，则则为弱酸（其它合理即可） 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题一道电离平衡的化学选择题一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图3所示,下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液pH的比较：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度的比较：a_百度作业帮
一道电离平衡的化学选择题一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图3所示,下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液pH的比较：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度的比较：a
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图3所示,下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液pH的比较：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度的比较：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积的比较：c＜a＜b 请详解双选题
答案应选B,C将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,刚开始醋酸浓度会比较大,所以溶液的导电能力变化先增大,在整个过程中醋酸的电离程度随加水量的增加电离平衡向正方向移动,故电离程度一直增大,B对；溶液的导电能力恰表示溶液中离子浓度大小,所以a、b、c三点溶液离子浓度大小为：c
BA反了B越稀电离度越大C稀释PH变大D相等
B．a、b、c三点醋酸的电离程度的比较：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（　　）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
题型：单选题难度：中档来源：山东
A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、KW的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶..”主要考查你对&&强电解质、弱电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强电解质、弱电解质
强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
&1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验. 2．浓度与pH的关系。如溶液的pH&1，则证明是弱电解质。 3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。 4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH&5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。 5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
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与“某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶..”考查相似的试题有：
337825331251356496344559298270329350右图是冰醋酸（醋酸晶体）加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系，试回答：（1）“0”点导电能力为0的理由是：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：a＞c＞b；（3）a、b、c三点中电离程度最大的是：c；（4）若使c点溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可采取的措施有：①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等；②加加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等；③加加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等（填三类不同的具体物质，合理答案即可）．【考点】；．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）电解质溶液是通过自有移动离子来导电；（2）溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小；（3）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；（4）若使c点溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可以向溶液中加入碱或金属或某些盐．【解答】解：（1）电解质溶液是通过自有移动离子来导电，冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子，所以不导电，故答案为：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子；（2）溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，根据溶液的导电能力知，氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，则溶液的PH大小顺序是：a＞c＞b，故答案为：a＞c＞b；&&&&（3）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，根据图象知，加入的水越多，溶液越稀，则醋酸的电离程度越大，故选c；（4）若使c点溶液中c（Ac-）、pH值均增大，可以加入和氢离子反应的物质，如①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，生成氢气从而促进醋酸电离，②加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等，氢离子和碱或碱性氧化物反应生成水，从而促进醋酸电离；③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等，氢离子和弱酸根离子反应从而促进醋酸电离，故答案为：①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等．【点评】本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为（2），注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差试题分析：A、常温下中性溶液pH为7，正确；B、酸碱抑制水的电离，水解促进水的电离，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠时水解程度最大，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性（Q点为中性），错误；C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)，正确；D、在弱电解质溶液中加入氢氧化钠溶液，电解质由弱变强，离子浓度增大，导电能力增强，正确。
考点：考查溶液中的浓度比较有关问题。
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科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）A．一定条件下4I-+O2+4H+?2I2+2H2O（提示：常温下O2不能直接氧化I-）为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸B．在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl&加入少量的KCl固体平衡不移动C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明催化剂具有较强选择性D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2，可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数．使化学平衡向正反应方向移动
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：．（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是H2O（填分子式）．（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），原因是弱碱与盐的混合溶液真弱碱的电离大于盐中弱碱阳离子的水解．
科目：高中化学
（2011?浦东新区一模）如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈碱性D．a、b溶液呈酸性
科目：高中化学
题型：单选题
如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A.溶液的pH：a＜b＜c＜dB.溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC.c、d溶液呈碱性D.a、b溶液呈酸性