1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中K + H2O = K+ + OH—+ H2↑B．亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 NO2 + Fe2+ + 2H+ = NO↑ + Fe3+ + H2OC．用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O D．电解饱和食盐水 C_百度作业帮
1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中K + H2O = K+ + OH—+ H2↑B．亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 NO2 + Fe2+ + 2H+ = NO↑ + Fe3+ + H2OC．用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O D．电解饱和食盐水 Cl—+ H2O === H2 ↑+ Cl2 ↑+ OH—2.已知可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92 kJ?mol－1下列关于此反应的说法中错误的是A．加压可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92 kJD．单位时间内生成1mo lN2,同时消耗3 mol H2说明该反应达到平衡状态3.在500mL 0.2 mol?L－1的稀硝酸中加入1.92 g铜片,让其充分反应.试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；(溶液体积变化忽略不计)（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol?L－1的氢氧化钠溶液多少毫升.4.下图是六种物质的相互转化关系,已知E是固体单质,六种物质均含有E元素.写出各物质的化学式5.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H＝a kJ/mol 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H＝b kJ/mol 请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）(1)若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）(2)反应热的关系：2a b（填“＞”、“＜”或“＝”）.(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收的热量为 \x05
第一题,你把B选项写错了,AD没有配平,C中碳酸钙是固体,不溶于水第二题,选C,因为该反应为可逆反应,不能完全进行,且没有说明是在什么情况下第三题 3Cu+8H(+)+2NO3(-)+=3Cu(2+)+4H2O+2NO,由于铜的物质的量为0.03摩尔,氢离子的物质的量为0.1摩尔,由反应系数可知氢离子过量,故计算时以铜的物质的量为准计算,即生成气体的量为0.02摩尔,即0.448升,反应后氢离子的物质的量浓度为0.04摩尔每升.第三问用阴离子平衡,即最后溶液中剩下的为硝酸钠,所以需要加入的氢氧化钠的量为0.08摩尔,即加入0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液400毫升第四题,图呢?第五题,第一问,小于,气体液化放热；第二问大于,因为两者都为负值,且气体液化放热,第三问,463*2+242-496/2=,数值我就不给你算了
（3.03--4.85）问题补充：只剩这么多分了啊·哪位好心人帮帮忙吧 ，我再悬赏 1.你可以设XmolKCl和YmolKBr，方程一是质量 74.5X 119Y=0.
（a、d未配平，b应为no2-）2、c
（a、b可以，见选四，加压加速反应，焓小于0，放出热量。d项符合反应平衡，相当于生成2molnh3，同时分解2molnh3。c项。可逆反应，不可能反应完全） 3、（1）3cu+8稀硝酸~2no
产生气体0.448（2）反应后500ml中 h+0.02mol
是0.04mol/L（3）cu2+...
1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．金属钾投入水中K + H2O = K+ + OH—+ H2↑
错误 原子不守恒B．亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 NO2- + Fe2+ +
2H+ = NO↑ + Fe3+ + H2O
正确C．用盐酸检验牙膏中的碳酸钙CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
错误 碳酸钙不可溶 D．电解饱和食盐...1.将一定质量的铝分成两等份,一份投入到100mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.则：（1）两份铝充分反应后共得到H2多少L（标准状况下）?（2）盐酸的_百度作业帮
1.将一定质量的铝分成两等份,一份投入到100mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100mL2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应.则：（1）两份铝充分反应后共得到H2多少L（标准状况下）?（2）盐酸的物质的量浓度是多少?2.标准状况下,有O2和Cl2组成的混合气体共500mL,通入H2使其恰好完全燃烧,用水吸收生成物得250mL溶液,从中取出50mL,用0.125mol/L的NaOH20mL恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积是A.280mL B.440mL C.500mLD.720mL
1.设：每份Al的物质的量为x,盐酸的物质的量为y,Al与NaOH反应产生H2物质的量为a,Al与HCl反应产生H2物质的量为b.NaOH的物质的量为0.1L*2mol/L=0.2mol2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2
a2/x=2/0.2molx=0.2mol2/0.2mol=3/aa=0.3mol2Al
6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2
b2/0.2mol=6/yy=0.6mol2/0.2mol=3/bb=0.3mol生成H2的物质的量为0.3mol+0.3mol=0.6mol生成H2的体积为0.6mol*22.4L/mol=13.44L盐酸的物质的量浓度为0.6mol/0.1L=6mol/L答：……2.设：混合气体中Cl2的物质的量为x,与Cl2反应的H2的体积为a,与O2反应的H2的体积为b.NaOH的物质的量为0.02L*0.125mol/L=0.0025mol
Cl2 ~ 2HCl ~ 2NaOH
2x*50mL/250mL
0.0025mol1/(x*50mL/250mL)=2/0.0025molx=0.00625molCl2的体积为0.00625mol*22.4L/mol=0.14L=140mLO2的体积为500mL-140mL=360mLH2+Cl2==2HCl1 1a
140mL1/a=1/140mLa=140mL2H2+O2==2H2O2 1b
360mL2/b=1/360mLb=720mLH2的体积为140mL+720mL=860mL答：……
1、由方程式可知，2mol铝和NaOH溶液完全反应得到3mol氢气，2mol铝和盐酸反应也得到3mol氢气。而参与反应的NaOH物质的量为0.2mol.所以铝的物质的量一共为0.4mol,共产生氢气0.6mol,体积13.44L.盐酸的物质的量为0.6mol,物质的量浓度为6mol/L为配置一种培养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液.每升混合液中含磷元素0．1mol.现用4．0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2．0混合物,问需要H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克?是2．0L_百度作业帮
为配置一种培养液,需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液.每升混合液中含磷元素0．1mol.现用4．0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2．0混合物,问需要H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克?是2．0L
现用4．0mol/L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2．0混合物?是2.0L吧?解析：无论是NaH2PO4还是Na2HPO4,分子中都只含有一个P原子,每升混合液中含磷元素0．1mol,P元素物质的量浓度为 0.1mol/LH3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O--1-------1---------1------1NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O---1--------1---------1------1（物质的量）先用4份H3PO4 和 4份NaOH 配制成 4份 NaH2PO4再用1份 NaOH 与 4份 NaH2PO4 混合 即得到 NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3：1）的混合液.溶液总体积 2.0L,含有P物质的量 = 0.1mol/L * 2 = 0.2mol所以 H3PO4物质的量 = 0.2mol（P元素全部来源于H3PO4）所需H3PO4体积 = 0.2mol / 4.0mol/L = 0.05L = 50ml所以氢氧化钠NaOH物质的量 = 0.2mol * 1.25（4份 + 1份） = 0.25mol所需NaOH质量 = 0.25mol * 40g/mol = 10g
您可能关注的推广下图表示有关物质（均出短周期元素形成）之间的转化关系,其中A为常见的金属单质、B为非金属单质（一般是黑色粉末）,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.）（1）A、B、C、D_百度作业帮
下图表示有关物质（均出短周期元素形成）之间的转化关系,其中A为常见的金属单质、B为非金属单质（一般是黑色粉末）,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.）（1）A、B、C、D代表的物质分别为________、_______、___________、_________（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是___________________；（3）反应②中,若B与F物质的量之比为4：3,G、H分别是_____________、____________（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为___________________；（5）反应④的离子方程式为_________________.&
B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体,则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物,则D为Na2O2；反应①中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2.常见金属A与NaOH溶液能反应,则A为Al.根据反应①可判断E、F一种是H2另一种是O2,根据反应③,C不与H2反应,可与O2反应,可判断E是H2,F是O2；当n(C)∶n(O2)=4∶3反应时,生成物为CO2与CO的混合气体,CO2与Na2O2、NaAlO2反应,CO与Na2O2、NaAlO2不反应,可判断G是CO2,H为CO.因为反应①中的H2O、Na2O2均过量,所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液.(1)Al　C　H2O　Na2O2(2)4Al+2Na2O2+6H2O===4NaAlO2+O2↑+6H2↑(3)CO2　 CO　(4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O===CO +Al(OH)3↓
+2Na2O2=====4NaAlO2+ O2+6H23
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我要上重点...为《高中化学完全解...》写的书评
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这本书涵盖了化学基础型课程教材的全部内容和拓展型课程教材的部分内容。有利于化学的提升，在例题方面选题很新颖，例题解析也很详细，但是唯一不足的是里面讲到的化学学习方法还不是很明确，好高中化学，不再于老师讲得多，我们做得多，重要一环是要抓住典型，总结归纳，这能使我们在点多、面广的化学学习中去获取和掌握知识。如通过一题多解或多题一法总结规律，来领悟思考问题的方法和步骤，使我们的思维逐渐发散开来，能举一反三，触类旁通，取得事半功倍的效果。关于学习化学的具体方法，我觉得李晓鹏新浪博客里面写的很详细，他是高考状元，学习实践丰富，他所讲的化学学习结合了学生很具体的经验感受，方法非常实用，一直以来我就是学习他博客里的方法，化学成绩都很不错。现在买来这本化学资料书结合起来加以巩固，我的化学成绩基本都能考到满分。我也会一如既往的努力学习，同学们也要努力进步哦！
夏家骥，郑瑾　编著
上海科技教育出版社
本书依据上海市高级中学《化学》教材编写，每个年级涵盖了上海市化学基础型课程教材的全部内容和拓展型课程教材的部分内容。 本书按教材内容的节展开，每一节包括两大模块，第一大模块“要点?解读?反辣，下设“学习笔记”和“课堂反馈练习”两个栏目；第二大模块“例题?方法?应用”，下有例题及解析和“基础达标精练”、“能力提高精练”两个栏目。